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1、1,归纳与总结,遇紫色石蕊试液变蓝色 遇酚酞试液 变红色,遇紫色石蕊试液变红 遇酚酞试液不变色,酸,碱,中性 溶液,遇紫色石蕊、酚酞试液不变色,一、,二、,三、,能检验溶液酸、碱性的试液,称为 酸碱指示剂 石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。,2,1、概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。,一、酸碱指示剂,石蕊溶液,酚酞溶液,2、常用的酸碱指示剂,注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。,3,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,4,一.常见的酸,1.几种常见的酸物理性质
2、,无色、液体,白雾,大于水的密度,无色、液体,无味,刺激性气味,无明显现象,干燥剂,大于水的密度,5,酸(稀)与(活泼)金属的反应,Mg+2HCl=H2+MgCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2 + ZnCl2,Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4,无明显现象,无明显现象,6HCl+2Al=2AlCl3+3H2,3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2,结论: 酸+金属=盐+H2,6,镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的金属化合物：,活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）盐+氢气,如：Zn + 2HCl
3、= ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,7,(3)酸与金属氧化物反应,(1)上面的生成物有什么相同之处?,(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,铁锈溶解, 生成黄色的溶液,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁锈溶解 生成黄色的溶液,Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O,固体溶解, 生成蓝色的溶液,固体溶解, 生成蓝色的溶液,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,8,硫酸H2SO4,H+ 、Cl-,H+ 、SO42-,电离时生成的阳离子全
4、部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。,酸的概念,酸,H+和酸根离子,盐酸HCl,9,酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出H+ ，因此酸溶液会具有许多共同的性质 一、酸溶液与酸碱指示剂的反应显示不同的颜色 1紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； 2无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。,总结：,10,二、酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 盐溶液 + 氢气 注意：1在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； 2排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈
5、，速度越快，如Mg反应有明显放热现象； 3强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； 4该类反应属于置换反应,三、酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变,11,二、常见的酸,1、盐酸和硫酸的物理性质：,无 色,液 态,有刺激 性气味,易挥发,无 色,粘稠油状,无 味,难挥发,2、盐酸和硫酸的用途：,12,3、浓硫酸的特性：,（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。,（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O 等元素的化合物组成）里的水分生成
6、黑色的炭。（脱水性）,想一想,分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？,4、浓硫酸的稀释： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。WHY？,13,课堂练习,一.你会选吗?,B,B,3.一枚生锈的铁钉放在稀盐酸中,可观察到_,这个反应的化学方程式_,过一段时间后,还观察到_,反应的化学方程式_,4.要除去铜粉中混有少量的氧化铜,怎么办?,14,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe +2HCl= H2 + FeCl2,答:稀硫酸受热，水分蒸发变成浓硫酸,浓
7、硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.,15,你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？,16,二、常见的碱,氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。,17,一、氢氧化钠（NaOH）,物理性质,白色固体； 能吸收空气中的水分而潮解； 极易溶于水，
8、溶解时放出大量的热； 水溶液有涩味，有滑腻感； 具有强烈的腐蚀性。,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。,18,归纳:,白色,片状固体,无味,易溶,烧碱、火碱、苛性钠,表面出现潮湿，这个现象称为潮解。 同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。 2NaOHCO2=Na2CO3H2O,放出大量的热，水溶液具有滑腻感。,19,二、氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）,物理性质,氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。,20,NaOH化学性质,1、能与酸碱指示剂反应 2、与CO2等非金属氧化物反应 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 检验NaOH是否
9、变质。 2NaOHSO2=Na2SO3H2O 2NaOHSO3=Na2SO4H2O 应用：除去工业尾气 讨论：怎样保存NaOH 必须密封保存。存放NaOH的瓶子要用橡皮胶塞，不要用玻璃塞子，因为NaOH能腐蚀玻璃，难以打开玻璃塞子。,21,能与酸反应 NaOHHCl=NaClH2O 能与CuSO4、FeCl3等某些盐反应 2NaOH + CuSO4=Na2SO4 + Cu(OH)2 3NaOH + FeCl3=3NaCl+ Fe (OH)3,NaOH+CuSO4 Ca(OH)2+CuSO4 两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物,这类反应称为复分解反应。,22,NaOH,CuSO4,Na+
10、,OH-,Cu2+,SO42-,Cu(OH)2,Na2SO4,23,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,NaOH+CuSO4 Ca(OH)2+CuSO4 两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物,这类反应称为复分解反应。,Cu(OH)2 +Na2SO4,Cu(OH)2 +CaSO4,2,24,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O,CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 +CaSO4,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4,常见碱的化学性质,氢氧化铜的颜色,蓝色,Cu(OH)2,25,FeCl3 + 3NaOH =
11、Fe(OH)3 + 3NaCl,CuSO4与NaOH、Ca(OH)2反应时，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应,如：,（红褐色）,2NaOH + CuSO4=Na2SO4 + Cu(OH)2,蓝色,26,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。,什么是碱,氢氧化钾KOH,氢氧化钠NaOH,Na+ 、OH- K+ 、OH-,Na+ 、OH- K+ 、OH-,碱,金属离子和OH-,27,碱的共同特点：,一、都含有氢氧根离子,二、碱电离时生成的阴离子全部是 氢氧根离子,识别酸和碱,酸溶液,H+,酸性,碱溶液,OH-,碱性,28,NaOH 、Ca（O
12、H）2化学性质,1、能与酸碱指示剂反应 2、与CO2等非金属氧化物反应 3、能与酸反应 4、能与CuSO4、FeCl3等某些盐反应,归纳,29,氢氧化钠使用注意安全,避免溅入眼睛或沾在皮肤上。 偶尔沾上NaOH溶液，应立即用水冲洗，然后用3%的硼酸溶液冲洗。,30,广泛应用于洗涤剂、肥皂、造纸、印染、纺织、医药、染料、金属制品、基本化工及有机化工工业。,氢氧化钠的用途,31,1、适量的头发（主要成分是蛋白质） 放入浓氢氧化钠溶液中加热,2、将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀,3、在氢氧化钠溶液中滴加12滴食油，充分振荡,拓展视野：氢氧化钠的腐蚀性,烧碱与蛋白质、油脂的作用:,氢氧化钠能溶解
13、蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。,32,活动与探究,滴加23滴酚酞试液,滴加稀盐酸,滴加1滴氢氧化钠,取少量溶液，加热蒸发,33,7、蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出反应的化学方程式。,NaOH + HCl =,练习 NaOH + H2SO4=,Ca(OH)2+2HCl =,Na2SO4 + 2H2O,CaCl2 + 2H2O,提问以上反应生成物有什么共同特征？,都生成水和另一种化合物（由金属离子和酸根离子构成的盐）,NaCl + H2O,2,34,一、中和反应 1、酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水的反应叫做
14、中和反应。,酸+碱盐+水（放热）,NaOH + HCl = NaCl + H2O,提问 NaOH + HCl = NaCl + H2O属于什么基本反应类型？,板书 2、中和反应属于复分解反应。,板书,35,1、有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3H2O）中和它，能得到一种氮肥硫酸铵（NH4）2SO4。写出该反应的化学方程式。,2、施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？,交流与讨论,昆虫分泌的物质呈酸性与涂上稀氨水或 肥皂水发生中和反应，从而可以止痛、消肿。,答：2NH3. H2O
15、+H2SO4 =（NH4）2SO4+2H2O,答：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,36,1.改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，,应怎样去改变酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,用熟石灰中和。,当然可以。 因为 CaO + H2O = Ca(OH)2,二、中和反应在实际中的应用,37,2.处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,38,3.用于医药,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,蚊虫叮咬的处理,39,答:这种药物能中和过多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O,答:发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，使馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。,化学与生活,40,复习练习： 酸 (H+ + 酸根离子）,3. 在酸中加入锌粒，会看到
