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1、共价键及分子的结构,化学键,两个氢原子的电子云,形成氢分子,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形成：, H,H ,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用（化学键），叫做共价键。,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向氯原子，,共价键特点：,共价键特点：,HH（结构式）,HCl（结构式）,氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,思考：H原子和Cl原子能否通过离子键形成HCl?,HCl是怎么形成的？,2、共价键：,原子间通过共用电子对而形成的化学键。,H+,H2O是怎么形成的？,4、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，
2、FeCl3； 5、存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 6、共价化合物： 只含有共价键的化合物 叫共价化合物。,含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键,错，如 NH4Cl 等铵盐,错，如：NaOH Na2SO4,错，He、Ne等稀有气体,判断：,问题1:哪些元素之间能形成共价键?,同种或不同种非金属元素之间或较不活泼的金属与非金属之间一般能形成共价键。,问题2:原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系?,原子最外层缺几个电子达到8电
3、子稳定结构，就形成几个共用电子对。,例：写出HCl、H2S、NH3、CH4、 Cl2、N2、H2O2、OH-、HClO、NH4+、CCl4的电子式：,问题3:化学上常用一根短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。如Cl2的结构式为Cl-Cl，N2的结构式为NN.,（1）写出下列物质的结构式 H2、HCl、CH4、CO2、NH3 （2）根据下列物质的结构式写出相应的电子式 H-Br H-O-Cl S=C=S H-C C-H,问题4:共价化合物中元素的化合价由何决定？,例如：判断下列物质中各元素的化合价： MgCl2、Na2O 、HCl、H2S、 NH3、CH4
4、离子化合物中元素化合价等于离子的电荷数,共价化合物中元素的化合价 由共用电子对偏移的方向和数目决定的。,问题5：共价键存在于哪些物质中,1、共价化合物中构成共价化合物分子 2、非金属单质中构成单质分子 3、离子化合物的原子团中,H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？,同种原子,不同种原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子一方,不显电性,略显电性,非极性键 AA,极性键 AB,例：下列物质中含有极性键的有 ，含有非极性键的有 。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2,在HCl分子的共用电子对中，因Cl原子的吸引电子能力强，故共用电子对
5、偏向Cl原子一边，这样的共价键称为极性键。两个不同原子间的共价键都是极性键。,在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何原子的一方偏移，这样的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。两个相同的原子间的共价键都是非极性键。,3、极性键和非极性键：,根据共用电子对是否发生偏移，把共价键又分为极性共价键和非极性共价键。 简称极性键和非极性键。,还有一种共价键叫配位键,离子键和共价键的比较：,离子键和共价键的比较：,练习:下列各组元素原子之间哪些可形成离子键，哪些可形成共价键: (1)Na和F (2) K和I (3) Mg和Br (4) Ca和O (5)K和S (6)C和O (7)H和Cl
6、 (8) Ca和Cl (9)Si和C,离子键：1、2、3、4、5、8、 共价键 ：6、7、9,1 、写出下列微粒的电子式，并指出化学键的种类。 NH3 Na2O CO2 CaCl2 CCl4 H2O N2 MgCl2 NaOH Na2O2,2、下列能说明HCl是共价化合物的事实是 A.HCl不易分解 B.液态HCl不导电 C.HCl溶于水发生电离 D.HCl水溶液显酸性,B,1、下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ） A . CO2 B . PCl3 C . CCl4 D . NO2,D,2、下列叙述正确的是（ ） A. 两个非金属原子间不可能形成离子键 B.非金属
7、原子间不可能形成离子化合物 C. 离子化合物中可能有共价键 D. 共价化合物中可能有离子键,AC,3、下列各组物质，全部以共价键结合的是（ ） A . H2S、NH3、CO2 B . MgBr2、CaO、HCl C . Na2S、MgO、HF D . CO2、H2O、Na2O2,A,下列说法正确的是: A、离子化合物中一定含有离子键，离子键一定存在于离子化合物中 B、离子化合物溶于水或熔化时都破坏了离子键 C、溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 D、阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 。,同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键； 不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。
8、,判断非极性键和极性键的依据：,非极性分子: 结构对称,正负电荷重心重合的分子； 极性分子: 正负电荷重心不重合的分子.,4.非极性分子和极性分子,因共用电子对偏向Cl原子一边，整个HCl分子中的电荷分布不均匀，这样的分子称为极性分子。,在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何原子的一方偏移，这样的分子是非极性分子。 由极性键构成的分子，若结构对称,正负电荷重心重合的分子，也是非极性分子,常见分子的构型及其分子的极性,X2型： H2,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,N2,非极性键 非极性分子,均为直线型,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,XY型 HF,NO,极性键 极
9、性分子,均为直线型,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,X2Y型,CO2,极性键,非极性分子,极性键,极性分子,直线型,角形,SO2,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,X2Y型,极性键,极性分子,均为角形,H2S,H2O,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,XY3型,NH3,极性键,非极性分子,极性键,极性分子,平面三角形,三角锥形,BF3,类型 实例 结构 键的极性 分子极性,XY4型,CCl4,均为正四面体形,极性键,非极性分子,CH4,非极性分子和极性分子,(一) 非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。如： H2、Cl2、N2、O2等。,CH4
10、,BF3,SO2,非极性分子和极性分子,(二) 极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。 如：HCl、H2O、NH3等。,不对称的分子有：三角锥形、折线型。如NH3为三角锥形，H2O、H2S等为折线型。,H2O,H2S,对比,非极性分子与极性分子,化学键的极性与分子极性的关系,非极性分子与极性分子的比较,电荷分布均匀对称的分子,电荷分布不均匀不对称,不偏移或对称分布,偏移，不对称分布,对称,不对称,对称,不对称,H2、Cl2、CO2、CS2、CCl4,HCl、H2O、NH3 等,常见分子的构型及分子的极性见下表,判断非极性分子和极性分子的依据：,一般对称的几何
11、形状：直线型、正三角形、正四面体。如直线型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子BF3，正四面体分子CCl4、CH4等。,例1：下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是( ) (A)Na2O2 (B)NaOH (C)H2O2 (D)NH3H2O 例2：下列叙述中正确的是 (A)极性分子中不可能含有非极性键 (B)离子化合物中不可能含有非极性键 (C)非极性分子中不可能含有极性键 (D)共价化合物中不可能含有离子键 例3：下列说法正确的是 (A)含有共价键的化合物一定是共价化合物 (B)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 (C)由共价键形成的分子一定是共价化合物 (D)只有非金属原子
12、间才能形成共价键,三、化学键：,请叙述反应： 的过程中 化学键的变化,相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。,1、定义,H,Cl,Cl,H2,H,H,Cl,Cl,Cl2,化学反应的实质：就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程,氢气和氯气反应的过程演示:,H,化学键存在于： 稀有气体单质中不存在； 多原子单质分子中存在共价键； 非金属元素组成的化合物分子中存在共价键（包括酸）； 离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。,若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。
13、 例：（1）HCl溶于水，电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。 （2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。,化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。,四、分子间作用力,分子间作用力存在于分子之间，比化学键弱的多。,分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等影响很大。,分子间的作用力不是化学键。 例：水的蒸发破坏的是分子间的作用，所需能量不高。,分子间作用力、氢键与化学键的比较,思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由 比较氯、溴、碘的氢化物熔沸点高低并说明理由 比较氟、氯
14、、溴、碘的氢化物熔沸点高低并说明理由,原子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响化学性质和 物理性质,影响物理性质 （熔沸点等）,分子之间,影响物理性质 （熔沸点等）,作用力远小于 化学键略大于 范德华力,由共价键形成的物质属分子晶体，其熔、沸点主要 与分子间的作用力有关,大小比较规律是,1、组成和结构相似的物质随着分子量的增大,分子间作用力增大 2、特殊的分子间作用力(氢键) 最大，(无机中主要是HF、H2O、NH3之间) 3、极性分子间作用力大于非极性分子间作用力,不同类型晶体：原子晶体离子晶体分子晶体,相似相溶,极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。,例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。,小结,化学键,离子键,共价键,非极性键,极性键,非极性分子,极性分子,非极性分子,
