《江苏省盐城市阜宁中学2019届高三上学期第一次月考化学试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省盐城市阜宁中学2019届高三上学期第一次月考化学试题 含解析（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省阜宁中学高三年级秋学期第一次学情调研考试化学试题1.化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法错误的是A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸会“断路”B. 煤炭经气化、液化和干馏等过程均为化学变化，可获得清洁能源和重要的化工原料C. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌又能净水【答案】A【解析】【分析】A、二氧化硅为制作光导纤维的主要原料，二氧化硅能与碱反应，但是不与强酸反应；B、煤的气化是煤在高温下与水反应生成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转
2、化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料。C、丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物；D、高铁酸钾具有强氧化性，还原产物为铁离子，铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体；【详解】A、二氧化硅为制作光导纤维的主要原料，二氧化硅能与碱反应，但是其不与强酸反应，故遇强酸不会“断路”，A错误；B、煤的气化是煤在高温下与水反应生成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；
3、煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，所以煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，故B正确；C、丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；D、高铁酸钾具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为铁离子，铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水的目的，故D正确；故选A。2.下列有关化学用语表示正确的是A. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B. 电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂C. 邻硝基甲苯的结构简式为 ，能发生取代反应D. 的名称：2-甲基-4-丁醇【答案】B【解析】【分析】A、结构示意图为的阴离
4、子中S2-能发生水解；B、过氧根中氧为-1价，具有氧化性；C、邻硝基甲苯的结构简式为；D、羟基的位置要最小。【详解】A、S2-能发生水解，破坏水的电离平衡，故A错误；B、过氧化物中氧为-1价，具有氧化性，故B正确；C、邻硝基甲苯的结构简式为，故C错误；D、羟基的位置要最小，的名称：3-甲基-1-丁醇，故D错误；故选B。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性B. 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C. 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液D. 油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油【答案】B【解析】【分析】A、苯
5、酚无强氧化性；B、氢氧化镁在380时，分解放出水蒸气和耐高温的固体氧化镁；C、氯离子可以破坏氧化膜；D、 油脂在一定条件下与氢气加成，可用于制硬化油。【详解】A、苯酚的水溶液可使菌体蛋白变性杀菌消毒，但苯酚无强氧化性，故A错误；B、阻燃物质原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下，三者具其一即可，氢氧化镁在380时分解，方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O氢氧化镁分解过程中吸收大量的热，能使可燃物的温度降到着火点以下，反应生成的水蒸气能稀释可燃物表面的氧气，生成氧化镁固体能隔绝氧气或空气，故B正确；C、氯离子可以破坏氧化膜，加快铝腐蚀，故C错误；D、油脂在一定条件
6、下与氢气加成，得到熔点更高的物质，可用于制硬化油，故D错误；故选B。4.实验室用干海带浸取原液制取纯碘主要包含的步骤有：通氯气氧化、用CCl4萃取分液、在CCl4相中加入NaOH溶液反萃取（转化为NaI和NaIO3）并分液、水相用硫酸酸化分离出粗碘、干燥后加适量KI固体（将IBr和ICl转化为I2、KBr及KCl）混匀加热得纯碘等。选择下列装置进行实验：下列说法错误的是A. 步骤可用甲装置氧化IB. 步骤、分液操作时可用乙装置：先放出有机相，再放出水相C. 步骤可用丙装置将碘与母液分离D. 步骤可用丁装置升华法提纯碘【答案】B【解析】【分析】A、氯气与碘离子反应生成碘单质；B、分液漏斗中液体下
7、层由下口放出，上层液体由上口倒出。C、分离液体与不溶于液体的固体，用过滤；D、碘易升华；【详解】A、氯气与碘离子反应生成碘单质，步骤可用甲装置氧化I，故A正确；B、四氯化碳的密度比水大，故有机层在下层。分液时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出，故B错误。C、分离液体与不溶于液体的固体，用过滤，步骤可用丙装置将碘与母液分离，故C正确；D、碘易升华，可用于提纯碘，故D正确；故选B。5.Q、W、X、Y、Z是原子序数 依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物
8、的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A. 原子半径：XYZWB. QZ2所形成的分子空间构型为直线形C. Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物D. X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性【答案】C【解析】【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W、Z均为第A族元素，所以W为O，Z为S；所以Q的核电荷数为54-11-13-8-16=6，即Q为C，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答【详解】A、电子层越多
9、，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为XYZW，故A正确；B、QZ2所形成的分子CS2，C与S形成C=S双键，为sp杂化，空间构型为直线形，故B正确；C、Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物分别为CO、CO2，故C错误；D、X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性，如Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，故D正确。故选C。【点睛】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，解题关键：元素的推断，并熟悉元素化合物的性质、水解、物质的组成和结构等知识，易错点为D选项，注意亚硫酸钠水解、硫酸钠不水解。6.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 在碳酸氢镁溶液中加入足
10、量Ca(OH)2溶液：Mg2+HCO3Ca2+2OHMgCO3CaCO32H2OB. 碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO22Al3OHH2O2AlO2NH3H2OC. 酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72+8H+5H2O22Cr3+4O2+9H2OD. 二氧化硫通入氯化铁溶液：SO22Fe32H2OSO422Fe24H【答案】D【解析】【分析】A、碳酸氢镁完全反应，生成氢氧化镁、碳酸钙、水；B、电荷不守恒；C、发生氧化还原反应，遵循电子不守恒；D、电子、电荷守恒【详解】A、在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液的离子反应为Mg2+2HCO3+2Ca2+4OHMg（OH）2+2Ca
11、CO3+2H2O，故A错误；B、碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO22AlOH2H2O2AlO2NH3H2O，故B错误；C、酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水的离子反应为Cr2O72+8H+3H2O2=2Cr3+3O2+7H2O，故C错误；D、二氧化硫通入氯化铁溶液中的离子方程式为SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H，故D正确；故选D。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，解题关键：把握发生的化学反应及离子反应的书写方法，侧重复分解反应、与量有关的离子反应、氧化还原反应的考查，易错点C，电荷守恒、质量守恒，但电子得失不相等地，易错7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存
12、的是A. 甲基橙显黄色的溶液： Na、CO32、NO3、SO32B. 在由水电离出的c（H）=11012mol/L的溶液：Fe3、ClO、Na、SO42C. PH=7的溶液中：K、Al3、NO3-、SOD. 使酚酞变红的溶液中：K、Na、I、AlO【答案】D【解析】【分析】A、甲基橙显黄色的溶液也可能呈酸性；B、在由水电离出的c（H）=11012mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；C、铝离子要在酸性条件下才能存在；D、使酚酞变红的溶液呈碱性，无沉淀、气体、水生成。【详解】A、甲基橙显黄色的溶液可能呈酸性，CO32易与酸反应、NO3在酸性条件下有强氧化性，可以把SO32氧化，故本组离子不能
13、大量共存，故A错误；B、在由水电离出的c（H）=11012mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性时，生成氢氧化铁沉淀，酸性时，生成次氯酸，故B错误；C、铝离子要在酸性条件下才能存在，故C错误；D、使酚酞变红的溶液呈碱性，本组离子之间不能发生离子反应，无沉淀、气体、水生成，故D正确。故选D8.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3CC CO2COO2DAlNaAlO2Al(OH)3NaOH A. A
14、 B. B C. C D. D【答案】D【解析】【分析】A、NaOH通过量二氧化硫得NaHSO3，与NaOH生成Na2SO3，加酸产生SO2；少量SO2通入碱又生成Na2SO3；B、Fe与足量硝酸得Fe（NO3）3，加Fe得Fe（NO3）2，加HNO3氧化成Fe（NO3）3 ；硝酸与足量铁反应生成硝酸亚铁；C、C与O2生成CO2，与C生成CO，CO与O2生成CO2，只有乙为CO2，丙为CO才可以实现转化关系；C与少量氧气生成CO；D、Al与过量NaOH生成NaAlO2，与HCl或AlCl3生成Al（OH）3、Al与少量的氢氧化钠不生成氢氧化铝。【详解】A氢氧化钠与过量的二氧化硫生成硫酸氢钠，氢
15、氧化钠与少量的二氧化硫生成硫酸钠，硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，每一步都能转化，故A不选；B、铁与足量的硝酸反应生成硝酸铁，铁与少量的硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁粉反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，每一步都能转化，故B不选；C、碳与足量的氧气生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳；碳与少量的氧气生成一氧化碳，故C不选;D、铝与足量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀或与氯化铝发生双水解生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠；Al与少量的氢氧化钠不生成氢氧化铝，不是每一步都能转化，故D选；故选D。【点睛】本题考查无元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：熟悉
