《2016-2017学年高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第1课时课时作业新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第1课时课时作业新人教版.doc（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、。第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表 目标导航1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。一、元素周期表的结构1周期(横行)2族(纵行)3元素的分区(1)按电子排布，把周期表里的元素划分成5个区，分别为s、p、d、f、ds。(2)元素周期表共有16个族，其中s区包括A、A族，p区包括AA、0族，d区包括BB族及族，ds区包括B、B族，f区包括镧系元素和锕系元素。【议一议】1某元素的原子序数为24，试问：(1)此元素原子的电子总数是多少？(2)它有多少个电子层？有多少个能级？(3)它的价电子构型是怎样的？它
2、的价电子数是多少？(4)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？属于哪个区？(5)它有多少个未成对电子？答案(1)24(2)4个电子层；7个能级(3)3d54s1；价电子数为6(4)第四周期；第B；副族；d区(5)有6个二、元素周期系1碱金属元素基态原子的核外电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布式基态原子的电子排布图锂3二1s22s1或He2s1钠11三1s22s22p63s1或Ne3s1钾19四1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1铷37五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或Kr5s1铯55六Xe6s12.元素周期系形成的原因元素周期系的形成是由于元素的
3、原子核外电子的排布发生周期性的重复。随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复这就是元素周期系中的一个个周期。【议一议】2元素周期系的实质是什么？答案元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化。三、金属元素与非金属元素在元素周期表中的位置1金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上方位置，金属性强的元素处于元素周期表的左下方位置。2处于d区、ds区和f区的元素全部是金属元
4、素。s区的元素除氢外，也全部是金属元素。【议一议】3为什么处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属？答案因为同周期中主族元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，同周期内非金属位于右边；同主族中从上到下，非金属性减弱，金属性增强，同主族中非金属位于上方；所以在元素周期表中非金属主要集中在右上三角区内。由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界线，处于非金属三角区边缘的元素，虽是非金属但往往表现出一定的金属性，如具有金属光泽，表现出一定的导电性等，所以常被称为半金属或准金属。4为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区？答案这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决
5、定的，在元素周期表中，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，结果使元素周期表右上角三角区域内的元素主要呈现出非金属性。一、原子结构与元素周期表的关系【例1】某元素位于周期表中第四周期A族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是()A砷，4s24p3 B溴，4s24p5C磷，4s24p3 D锑，5s25p3答案A解析由于该元素为主族元素，价电子数主族序数，故价电子数为5，排除B项。又因周期数电子层数，排除D。由元素在周期表中的位置可知：元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24
6、p3，为33号元素砷，故A项正确。规律总结1族的划分的标准。同族元素价电子数相同，价电子数目和价电子排布决定族的划分。2元素所在的族与元素的价电子数之间的关系。第A、A族元素的价电子排布分别为ns1、ns2；第AA族元素的价电子排布为ns2np15；第BB族元素的价电子排布为(n1)d15ns12；第族元素的价电子排布为(n1)d610ns02；第BB族元素的价电子排布为(n1)d10ns12。3主族元素的价电子数主族序数，且主族元素的价电子只含s、p轨道上的电子。变式训练1某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：(1)该元素核外电子排布式为_，价电子的电子排布图为
7、_。(2)该元素的原子序数为_，元素符号为_，在周期表中的位置为_，该元素是_(填“金属”或“非金属”)元素，最高正化合价为_价。答案(1)1s22s22p63s23p63d14s2(2)21Sc第四周期第B族金属3解析由构造原理知E(4s)E(3d)，故3d上有一个电子时，4s上有2个电子，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，为21号金属元素Sc。二、原子结构与元素周期表的分区【例2】已知几种元素原子的核外电子排布或外围电子排布情况，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。元素元素符号原子序数区周期族A1s22s22p63s1BC3d104s1DNe3s
8、23p4E答案A：Na11s三AB：Fe26d四C：Cu29ds四BDS16p三AE：Cl17p三A解析由电子排布式判断A为11号元素Na；由原子结构示意图可知x26，B为26号元素Fe；由外围电子排布式判断C为29号元素Cu；由电子排布式判断D为16号元素S；由基态原子的电子排布图判断E为17号元素Cl。再根据最大能层序数等于周期序数确定元素所处的周期；元素A、D、E为主族元素，主族元素的价电子总数等于主族序数；C元素的外围电子排布为3d104s1，s能级电子数为1，应为ds区的第B族。规律总结1主族元素的价电子总数等于族序数s区元素价电子特征排布为ns12，价电子数等于主族序数。p区元素价
9、电子特征排布为ns2np16，价电子总数等于主族序数(价电子排布为ns2np6时为0族元素，He的价电子排布为1s2)。2s区(氢元素除外)、d区、ds区都是金属元素从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区、ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子，表现金属性，所以s区(H除外)、d区、ds区都是金属元素。3根据元素原子的结构特征、价电子构型判断元素时，若最外层np能级上有电子的一定是主族(或0族)元素，其内层已饱和，n为周期序数，最外层电子数即为主族序数；若最外层只有ns能级上有电子，价电子排布为(n1)d110ns12，则为过渡元素。变式训练2已知某元素3价离子的
10、电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A第三周期族，p区 B第三周期B族，ds区C第四周期族，d区 D第四周期B族，f区答案C解析3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第四周期族，位于d区。1下列说法不正确的是()A元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B周期序号越大，该周期所含金属元素越多C所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个族，1个0族答案C解析除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。2下列说法中正确的是()A
11、s区都是金属元素Bs区都是非金属元素C0族在p区D所有非金属元素都在p区答案C解析s区为A、A族，既有金属元素又有非金属元素，p区为A、A、A、A、A、0族。3某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为C该元素为A族元素D该元素位于d区答案C解析该元素的最外层电子数为2，并且为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素，价电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，d区元素。4
12、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n1)np(n1)，则下列说法不正确的是()AY元素原子的外围电子排布式为4s24p4BY元素在周期表的第三周期第A族CX元素所在周期中所含非金属元素最多DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3答案A解析先确定Y元素原子的价电子层结构，再依据周期表推出X、Z元素并作答。因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n12，n3，即Y元素原子的外围电子排布式为3s23p4，故A项错误，B项正确。Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元
13、素最多，故C项正确。Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。5某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素()A一定是A族元素B一定是金属元素C不是A族元素就是副族元素D可能是金属元素也可能是非金属元素答案D解析由于最外层电子排布式为ns2，则该元素可能是He元素、第A族元素或是过渡金属元素，所以综合起来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素，答案选D。6指出下列元素是主族元素还是副族元素，在周期表中的位置是什么？(1)1s22s22p63s2是_族元素，位于周期表中第_周期第_族，属于_区元素；(2)Kr4d105s25p2是_族元素，位于周期表中第_周期第_族，属于_区元素；(3)Ar3d14s2是_族元素，位于周期表中第_周期第_族，属于_区元素；(4)Ar3d104s1是_族元素，位于周期表中第_周期第_族，属于_区元素。答案(1)主三As(2)主五Ap(3)副四Bd(4)副四Bds解析(1)最后一个电子填充在s轨道，属于s区元素，为主族元素。族序数ns电子数，即为2，在第三周期第A族。(2)最后一个电子填充在p轨道，属于p区元素，为主族元素。族序数nsnp电子数，即224
