《【提分必做】高中化学-第2章第2节-化学反应的限度-第1课时-化学平衡常数、平衡转化率作业2-鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【提分必做】高中化学-第2章第2节-化学反应的限度-第1课时-化学平衡常数、平衡转化率作业2-鲁科版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时 化学平衡常数、平衡转化率知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列关于平衡常数的说法正确的是()A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值C平衡常数的大小不仅与温度有关，还与浓度、压强、催化剂等有关D从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度解析：选D。在平衡常数表达式中，反应物及生成物浓度均为达到化学平衡时的浓度，在温度一定时，对一个确定化学计量数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，其大小只与温度有关，与其他外界条件无关，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。21 000 K时反应C(s)2H2(g)CH4(
2、g)的K8.28107 Lmol1，当各气体物质的量浓度为H2：0.7 molL1，CH4：0.2 molL1时，上述反应()A正向进行B逆向进行C达到平衡 D不一定解析：选A。浓度商Q0.41 Lmol1K，所以反应正向进行。3CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在温度t1时达到平衡，CO1H2O11.0 molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为CO2和H2O2，平衡常数为K2，则()ACO2H2O2B在温度为t1时，反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常数也为K1C此反应为吸热反应DK2K1解析：选D。因为H0，所以该
3、反应为放热反应，升高反应体系的温度，K变小，D选项正确；CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)与已知反应互为逆反应，温度为t1时，平衡常数应为，B选项错误；平衡无论如何移动，都有CO2H2O2，A选项错误；此反应为放热反应，C选项错误。4已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)K1；S(s)O2(g)SO2(g)K2，则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数是()AK1K2 BK1K2CK1K2 D解析：选D。反应的平衡常数K1，反应的平衡常数K2，反应的平衡常数K。5下列有关平衡常数的说法中，正确的是()A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增
4、大B反应2NO2(g)N2O4(g)H0，升高温度，该反应平衡常数增大C对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D平衡常数为K的反应，化学方程式为CO2H2COH2O解析：选D。改变除温度以外的条件使反应物的转化率增大时，平衡常数K不变，A错误；对2NO2(g)N2O4(g)H0，升高温度，平衡常数减小，B错误；对于给定可逆反应，温度一定，其正、逆反应的平衡常数互为倒数，C错误。6一定温度下，反应A(g)3B(g)2C(g)的反应热和化学平衡常数分别为H和K，则相同温度时反应4C(g)2A(g)6B(g)反应热和化学平衡常数为()A2H和2K B2H和K2C2H和K2 D2H和
5、2K解析：选C。H与热化学方程式书写有关，反应逆向进行，H符号改变，数值与系数成正比，则反应热为2H；已知反应的平衡常数K，则所要求出反应的平衡常数为()2K2。7在某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常数为K，下列说法不正确的是()AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK的表达式是CK随反应物浓度的改变而改变DK随温度的改变而改变解析：选C。化学平衡常数K只是温度的函数，它的大小反映了化学反应可能进行的程度。平衡常数的数值越大，说明反应可以进行得越完全，故A项正确；反应的化学平衡常数K是产物平衡浓度化学计量数次方的乘积与反应物平衡浓度化学计量数次方的乘积的比值，故B项正确；化学平衡常数K只是温度的函数，故C项不正确，D项正确。8对于反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”、“0K11 molL1CO(g)Cl2(g)COCl2(g)H20K3？(1)根据反应的平衡常数K的表达式，下列等式必定成立的是_(仅为数值)。APCl5PCl3Cl21BPCl5
