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1、我的课件 小杨水的电离和盐类的水解复习第一节 弱电解质的电离一、强电解质和弱电解质注意：化合物不是电解质即为非电解质 难溶性化合物不一定就是弱电解质。电解质非电解质强电解质弱电解质判别依据电离特点完全电离、不可逆、不存在电离平衡部分电离、可逆、存在电离平衡熔融态和水溶液中均不能电离物质种类强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水、个别盐多数有机物、非金属氧化物溶液中溶质粒子种类水合离子(无溶质分子)水合离子和溶质分子共存溶质分子结构特点以离子键结合的离子化合物，或以极性键结合的共价化合物以极性键结合的共价化合物以极性键结合的共价化合物a在水中或熔融态是否能电离。b是否是本身电离。如SO
2、2的水溶液可导电，电解质为H2SO3，不是SO2。c电解质、非电解质是化合物。故混合物、单质不能归于其中。如说NaCl为电解质，不能说食盐水是电解质；又如Cl2既不是电解质，也不是非电解质。【】下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （ ）A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡【】下列物质属于非电解质的是（ ）A.液态汞 B.液态氨 C.硫酸钡 D.石灰水二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度不再发生变化。2.
3、特点：（1）“等”：v电离= v结合（2）“动”：动态平衡，v电离= v结合 0（3）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化（是否相等？）（4）“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。3.影响电离平衡的因素（1）决定性因素弱电解质的本性。（2）外因：外界条件对电离的影响：(1)温度的影响：弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，会促进电离。(2)浓度的影响：溶液浓度越小，越有利于电离。如加水稀释，会促进电离。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会抑制弱电解质的电离。(4)能反应的离子：在醋酸溶液中加入NaOH，平衡右移，电离程
4、度增大。在饱和H2S溶液中加入CuSO4固体，能促进H2S的电离，使溶液的pH减小。（3）多元弱酸、多元弱碱的电离【】下列物质中：(1)能导电的是_(2)属于电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)属于强电解质的是_；(5)属于弱电解质的是_。ANaOH溶液BCu C液态HCl D液态CH3COOH E蔗糖溶液 F液氨 G氨水 HCuSO4晶体 I石墨 J无水乙醇【】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水【】在0.1
5、mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOHH+ + ，按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。改变措施平衡移动方向C（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）溶液的导电性升温加水稀释加冰醋酸加浓HCl加醋酸钠 加少量NaOH加Zn多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离都有电离平衡常数，通常用K1、K2、K3 分别表示。如：磷酸的三个K值，K1K2K3 ，但第一步电离是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时，只写第一步电离方程式便可。多元弱碱的电离也是分步电离的，但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电离方程式。如：Cu(OH)2
6、 Cu2+2OH4.电离方程式的书写高考资源网 强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“”。【】下列不属于电离方程式的是 （ ）A. 2 H2O H3O B. H2O C. CH3COOHH2O CH3COOH3O+ D. CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O【】下列电离方程式正确的是 （ ）A.H3PO43H+ + PO43- B.CaCO3Ca2+ + CO32-C.NaHSNa+ + H+ + S2- D. Al(OH)3H2O + AlO2- + H+【】相同温度下，下列溶液导电性最强的是（ ） A. 1 L 0.1 molL-1醋酸 B.0.1 L 0.1 molL-1硫酸溶
7、液 C. 0.5 L 0.1 molL-1盐酸 D. 2L 0.1 molL-1亚硫酸溶液【】（05全国卷）相同体积的pH =3的硫酸溶液和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 （ ） A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量【】1.（08年北京丰台）在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是 5，电离度已电离的弱电解质分子 定义式 = -100%已电离的弱电解质分子+未电离的弱电解质分子 补充：判断电解质强弱的方法：1.在相同浓度.相同温度下，与强电解质做导电
8、性对比实验。2.在相同浓度.相同温度下，比较反应速率的快慢。如：将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，结果前者比后者快。3.浓度与pH的关系。如：01molL1CH3COOH，其pH1，则证明CH3COOH是弱电解质。4.测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。5.稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH5，则证明为弱酸；若pH=5，则证明为强酸。6.采用实验证明电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊变红，加入醋酸钠晶体，颜色变浅。7.利用强酸（或碱）制备较弱的酸（或碱）判断电解质的强弱。如将醋酸加入到石灰石中有二氧化碳产生，则说明
9、酸性：CH3COOHH2CO38.利用元素周期律进行判断，如非金属性：ClSPSi，则酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3；金属性：NaMgAl，则碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）36.：常见强电解质和弱电解质：非电解质，如SO2、CO2、CH3CH2OH、C12H22O11（蔗糖）等。强电解质包括 1强酸 像H2SO4 HCl HNO3 等 2强碱 像NaOH BaOH CaOH KOH 等 3绝大部分的盐 弱电解质包括 1 弱酸（极弱酸 像醋酸 HF H2S 等 中强酸 H2SO3 2 弱碱 如 氨水 Fe(OH)2 Fe(OH)3 等 Mg Al Zn Fe Sn P
10、t Cu Ag3 水和少量的弱酸弱碱盐【】1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2【】把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 ） A. 自来水 B. 0.5 mol / L盐酸 C. 0.5 mol / L HAc溶液 D. 0.5 mol / L KCl溶液【】醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是 （ ）VIOAVIOBVIOCVIOD【】对于0.1 molL-1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ）A.醋
11、酸根的浓度大约是0.1 molL-1 B.若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小C.若加入少量的固体NaOH，则醋酸根离子浓度增大 D.若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小【】用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 （ ） A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为23第二节、水的电离和溶液的PH值1.水是极弱的电解质，原因能发生自电离 H2O+H2OH3O+OH简写成H2OH+OH，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响2.水的离子积纯水及电解质稀溶液中（c1
12、molL1）有c()c(H+)=Kw，Kw只受温度影响，常温时（25）Kw=11014，温度升高，水的电离程度增大。Kw亦增大，100，Kw=110123.溶液的pH（1）表示方法：pH= lgc（H+） （适用范围：稀溶液）（2）测定方法：pH试纸、pH计、酸碱指示剂【】25 时，水的电离达到平衡：H2O；DH0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变【】在50液氨中有2NH3(液) NH4+NH2的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为11015mol/L，下列对50时液氨的离子积的表达中正确的是 （ ）A离子积是11015 B不加入其他物质，液氨中C()= C()C若液氨中放人NaNH2，其离于积
