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1、7、 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的表现B. 工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉C. 用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似D. 明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子8、 有机物M可用于合成香料，其结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是A. 有机物M中有2种含氧官能团B. 1mol有机物M可与1mol NaOH发生反应C. 有机物M能与溴水发生加成反应D. 1mol 有机物M最多能与3mol H2反应9、 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 常温常压下，1.7g NH3所含的电子数为0.8NAB. 标准状况下，
2、11.2L SO2所含的氧原子数为1.5NAC. 1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移的电子总数为3NAD. 0.1molL-1的Na2CO3溶液中含有的钠离子数为0.2NA10、分子式为C4H8O2的酯，在酸性条件下水解生成有机酸X和醇Y，下列有关有机酸X和醇Y可能的结构数目正确的是选项有机酸X的数目醇Y的数目A2种2种B2种4种C3种3种D3种4种11、饱和氨水溶液中存在化学平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4OH。下列有关说法正确的是A. 常温下饱和氨水的pH7B. 向氨水中滴加过量硫酸，所有平衡均向正向移动，pH增大C. 电离是吸热反应，升高温度，所有平衡均正向移动D.
3、向氨水中加入少量NaOH固体，所有平衡均逆向移动，有NH3放出12、下列有关实验现象或事实的解释正确的是选项实验现象或事实解释A检验待测溶液中SO42-，先滴入稀盐酸，再滴入BaCl2溶液先滴入盐酸可排除Ag+、CO3、SO32等离子干扰B铝箔插入稀硝酸中铝箔表面被HNO3氧化形成致密的氧化膜C向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生溶液中NO3被Fe2+还原为NO2D含Mg(HCO3)2的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg(OH)2而不是MgCO3Kap(MgCO3)XZB最简单气态氢化物的稳定性YZC化合物XZW既含离子键又含共价键DY的氧化物能与X的最
4、高价氧化物对应的水化物反应26、（14分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2=2N2+6H2O。NH3应通入燃料电池的_（填“正极”或“负极”）。已知电解质溶液为KOH溶液，正极的电极反应式为 。（2）25时，将a molL-1的氨水与0.1molL-1的盐酸等体积混合。当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)c(Cl)时，则反应的情况可能为 。a. 盐酸不足，氨水剩余 b. 氨水与盐酸恰好完全反应 c. 盐酸过量当溶液中c(NH4+)=c(Cl)时，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Ka= 。（3）在
5、0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=bkJmol1，其化学平衡常数K与温度的关系如下：温度/200300400K1.00.850.5写出该反应的化学平衡常数的表达式： ，b （填“大于”“小于”或“等于”）0。400时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正(N2) （填“大于”“小于”或“等于”）v逆(N2)。（4）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=1266.8kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5 kJmol-1
6、写出氨高温催化氧化的热化学方程式 。27、（14分）磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：回答下列问题：（1）H2O2的电子式为 ；Na2HPO4的电离方程式为 。（2）废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是 。（3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是 （任写一种）；氧化时H2O2作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。（4）沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42-反应生成FePO42H2O沉淀的离子方程式为 。（5）FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为 ；高温成型前，常向LiFeP
7、O4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和 。（1）仪器a 的名称是_。（2）制备氯气选用的药品为漂白精固体主要成分为Ca(ClO)2和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_。（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监侧实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。（4）试剂X为_ ，试剂Y为 。（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置D适宜的加热方式为_。（6）ICl3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该反应的化学方程式为 。（7）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应（
8、样品中杂质不反应）。将所得溶液配制成100ml待测溶液。取25.00ml待测液，用2.0molL-1的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）,以淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时的现象为 。重复滴定3次，测得消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中ICl3的质量分数为 。36、【化学化学与技术】（15分）炉甘石为不溶于水的天然碳酸锌，广泛用于皮肤科，作为中度的防腐、收敛、保护剂，治疗皮肤炎症或表面创伤。某地炉甘石的主要成分为碳酸锌（ZnCO3），含有少量氧化铜（CuO），氧化铁（Fe2O3），某兴趣小组利用该炉甘石按如下方案制备氧化锌。已知：Fe3+
9、，Cu2+，Zn2+完全沉淀时的pH分别为3.2，6.7，8.0（1）炉甘石与硫酸作用生成气体的反应的化学方程式是 。（2）加入氨水生成的沉淀主要是 。（3）上述方案中，若把氨水换成氧化锌，也能出去杂质，其原因是 。（4）氧化锌同氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为 。（已知：“锌酸”的化学式可写成H2Zn(OH)4）（5）过量锌与一定量浓硫酸充分反应，生成的气体为 。（6）加碳酸铵时生成的沉淀是碱式碳酸锌。取该碱式碳酸锌3.41g，在400450下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下的CO2 0.224L，该碱式碳酸锌的化学式为 。37、【化学物质结构与
10、性质】（15分）乙烯酮是简单的烯酮，其分子式为CH2=C=O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到，也可通过下列反应制备：（1）基态钙原子的核外电子排布式为；Zn在元素周期表中的位置是。（2）乙炔分子的空间构型为_，乙炔分子属于（填“极性”或“非极性”）分子，在水中的溶解度：C2H2 （填“”“”或“=”）CH4。（3）乙烯酮分子的碳原子的杂化轨道类型为_；乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（结构简式为），二聚乙烯酮分子中含有的键和键的数目之比为。（4）乙酸分子间也可形成二聚体（含八元环），画出该二聚体的结构：_。（5）上述制备乙烯酮的反应中，催化剂AgO的晶胞结构如下图所示，晶胞中所
11、含的氧原子数为。38、【化学有机化学基础】（15分）鸢尾酮（irone）是一种高档名贵香料，以柠檬醛为原料合成鸢尾酮的合成路线如下：回答下列问题：（1）irone，ieone，irone之间的关系为 。（2）A的分子式为 ，A分子中所含官能团的名称为 ；鉴别A与B可选用的试剂是 。（3）反应EF的反应类型是 。（4）在Ni催化及加热的条件下，A与足量H2反应的化学方程式为 。（5）C的一种同分异构体同时满足下列条件，则该有机物的结构简式为 。能与FeCl3溶液发生显色反应核磁共振氢谱只有4组峰，且峰面积之比为9:6:3:2解决党委自身和基层党支部存在的的突出问题，发挥各村、社区、机关单位党支部在当前城市征迁、园区建设、招商引资、服务群众、维护稳定的作用，我镇党委高度重视，制定了切合临淮实际的活动实施方案，按照中央规定的活动步骤和要求扎实有效的开展了基层组织建设年活动。
