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1、生活的色彩就是学习专题突破训练(四)化学平衡图像的分类突破1已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT1C根据题意和化学图像可知，B点SO2的平衡浓度为0.03 molL1，A项错误；根据题意和化学图像可知，A点SO2的平衡浓度为0.04 molL1，O2的平衡浓度为0.02 molL1，SO3的平衡浓度为0.16 molL1，A点对应温度下的平衡常数K Lmol1800 Lmol1，B项错误；达到平衡后，缩小容器体积，体系压强增大，化学反应速率加快，平衡正向移动，C项正确；温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，所以T1T2，D项错误。2下面是某化学研究小组探究外界条件对化学
2、反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是() 【导学号：】A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp2C根据图像，升高温度，平衡正向移动，正反应H0，A错；反应实质是Fe33SCNFe(SCN)3，K和Cl不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化学平衡，B错；使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率增大，D错。3(2018东营一中模拟)用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HT2T3B正反应速率：v
3、(b)v(d)，v(a)v(c)C平衡常数：K(a)K(c)，K(b)K(d)D平均摩尔质量：M(b)M(d)，M(a)M(c)，D项错误。4(2018湖州三校联考)根据下列有关图像，说法正确的是() 【导学号：】A由图甲知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图乙知，反应在t6时，NH3体积分数最大C由图乙知，t3时采取降低反应温度的措施D图丙在10 L密闭容器、850 ，反应到4 min时，放出51.6 kJ的热量D由图甲可知，T2时处于化学平衡状态，升高温度，Z%减少，X%增多，所以Hv逆，C错误；由图丙可知，反应进行到4 min时，则消耗的反应物的物质的量为0.12 molL
4、110 L1.2 mol，所以放出的热量为51.6 kJ，D正确。5甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)HQ，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()AQ0B600 K时，Y点甲醇的v(正)0，A错误；600 K时，Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，因此，为使反应达平衡需逆向进行，即v(正)0，p2p1B反应：H0，T10，T2T1或H0，T2T1D反应：HT1C反应中温度降低，A的平衡转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，Hp1，A错误；反应中T1温度下反应先达到平衡，说明T1T2，温度降低，n(C)增大，说明平衡向正反
5、应方向移动，故正反应是放热反应，HT1，则温度升高，A的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，H0，D错误。7.(2018安徽十校联考)一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器，发生反应A(g)B(g)xC(g)D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 () 【导学号：】A反应方程式中的x1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量物质DDt1t3间该反应的平衡常数均为4Dt2时刻时C的浓度瞬间增大，且平衡不发生移动，排除法：温度、催化剂
6、均不可，只改变C的浓度也不符合，只能采取相当于加压的措施或体积不变的情况下同时加入一定比例的A、B、C，所以此反应为等体积反应，x2，A、B项错误；C项，D为固体，错误；D项，t1时刻达到平衡时，依据三段式进行计算：A(g)B(g)2C(g)D(s)始态/(molL1 0.5 0.5 0 0反应的量/(molL1 0.25 0.25 0.5 0.25平衡/(molL1 0.25 0.25 0.5 0.25K4，t1t3间温度相同，正确。8.(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1是制备硫酸的重要反应。在容积为V L的密闭容器中起始充入2 mol SO2和1 mol O
7、2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与曲线a相比，曲线b改变的条件是_，判断的依据_。(2)一定条件下一氧化碳和氢气可合成清洁能源甲醇，其化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ。该可逆反应的平衡常数表达式为_，分析下图可知，A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_，压强：p1_p2(填“”“”“”或“”)。【解析】(1)与曲线a相比，曲线b首先达到平衡，则反应速率快，而且平衡时的压强比曲线a大，应该是升高温度。(2)由可逆反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ，推知平衡常数表达式：K；从图像分析可知，A、B两点同温度，B、C两点同压
8、强，且T1KC；比较同温度下A、B两点CO转化率再结合该可逆反应的正反应为气体体积减小的反应，即增大压强向气体体积减小的方向移动，CO转化率增大，即p1v逆。【答案】(1)升高温度曲线b表示的是到达平衡的时间少，反应快且压强也大，或起始时，曲线b表示的压强大(2)KKAKBKC9(2018佛山质检)在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 molL1，在一定条件下发生反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示： 【导学号：】则：(1)该反应的H_0(填“”)。(2)压强p1、p2、p3、p4由大到小的关系为_。
9、压强为p4时，在b点：v(正)_v(逆)(填“”)。(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的平衡常数的表达式Kp_；如果p40.36 MPa，求a点的平衡常数Kp_。(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)(4)为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率浓度关系曲线：v正c(CH4)和v逆c(CO)。则：与曲线v正c(CH4)相对应的是上图中曲线_(填“甲”或“乙”)。当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为_(填字母)。【解析】(1)根据图示
10、，压强不变时，升高温度，CH4的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动。根据升温时，平衡向吸热反应方向移动，可知正反应为吸热反应，H0。(2)该平衡的正反应为气体分子数增大的反应，温度不变时，降低压强，平衡向正反应方向移动，CH4的平衡转化率增大，故p4p3p2p1。压强为p4时，b点未达到平衡，反应正向进行，故v(正)v(逆)。(3)由用平衡浓度表示的平衡常数类推可知，用平衡压强表示的平衡常数Kp。p4时a点CH4的平衡转化率为80%，则平衡时CH4CO20.2 molL1，COH21.6 molL1，则p(CH4)p(CO2)p4p4，p(CO)p(H2)p4p4，故Kp1.64。(4)CH4的浓度由1.0 molL1逐渐减小，而CO的浓度由0逐渐增加，故v正c(CH4)相对应的曲线为乙。降低温度，正、逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，则CH4的浓度增大，而CO的浓度减小，故相应的平衡点分别为B、F。【答案】(1)(2)p4p3p2p1(3)1.64(MPa)2(4)乙B、F10(2018陕西九校模拟)在两个容积均为1 L的密闭容器中以不同的氢碳
