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1、。内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯题组层级快练(二)1下列实验操作或仪器选择正确的是()A配制240 mL 0.1 molL1 FeSO4溶液需要选择240 mL容量瓶B配制1 molL1 H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中C配制1 molL1 AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释D移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置答案C解析A项，实验室没有规格为240 mL的容量瓶。应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，错误；B项，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，错误；C项，氯化铝易水解，将AlCl3溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，正确；D项，移液时
2、，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，错误。2标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：纯净的氨气混有1/3体积空气的氯化氢气体纯净的NO2气体混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是()ABC D答案B解析设烧瓶的容积为V L，中所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。中所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。中所得溶液的物质的量浓度为： mol/L。中由于发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3，故所得HNO3的物质的量浓度小于 mol/L。3已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为27.5%、密度为1.10 gcm3的溶液
3、，该溶液中R的物质的量浓度(molL1)约为()A6.8 B7.4C8.9 D9.5答案C解析根据物质的量浓度与质量分数之间的换算公式c知，c(R) molL18.9 molL1。4下列说法中错误的是()A现需90 mL 1.0 molL1NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体配制溶液浓度偏小B利用右图配制100 mL一定物质的量浓度的稀硫酸C仅用托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒和NaCl固体、蒸馏水就可配制一定质量分数的NaCl溶液D配制溶液，定容时俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏大答案B解析A项，因为没有90 mL容量瓶，所以只能配制100 mL溶液，需要0.1 mo
4、l NaOH，质量为4.0 g，正确；B项，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再移入容量瓶，错误；C项，注意本题是配制一定质量分数的溶液，所以用天平称量一定质量的NaCl固体，用量筒量取一定体积蒸馏水，在烧杯中溶解即可得到一定质量分数的NaCl溶液，正确；D项，俯视使溶液体积偏小，浓度偏大，正确。5质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为()A大于2c mol/LB等于2c mol/LC小于2c mol/LD在c mol/L2c mol/L之间答案A解析溶液的质量分数和物质的量浓度的计算。由于蒸发溶剂使质量分数变为原
5、来2倍，说明溶液的质量变成原来的一半，由于密度比原来大，所以体积比原来的一半小，所以浓度大于原来的2倍，选A。6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()A2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8NAB500 mL溶液中NO3浓度为0.4 molL1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1D500 mL溶液中NO3总数为0.2NA答案A解析2 L 0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2NA，A项错误。7需要配制500 mL 0.5 molL1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 molL1。
6、可能的原因是()A转移时溶液没有冷却至室温B容量瓶没有烘干C称量氢氧化钠固体时砝码放反了D定容时仰视读数答案D解析溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小， 则浓度偏高，A项错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B项错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C项错误；定容时仰视读数，溶液体积偏大，即配制的溶液浓度偏小，D项正确。8(2017北京模拟)已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是()A将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体CMg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D可用Mg
7、Cl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2答案B解析因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A项正确；因为MgCl2能够水解，水解产生Mg(OH)2和HCl，加热水解平衡正向移动，HCl易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体 Mg(OH)2，故B项错误；因为 Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高变化较小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C项正确；反应MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而
8、从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行，故D项正确。9下面是四种盐在不同温度下的溶解度( g/100 g H2O)(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)温度NaNO3KNO3NaClKCl10 80.520.935.731.0100 17524639.156.6用物质的量比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体的实验，其流程如图所示：以下说法错误的是()A和的实验过程中，都需要控制温度B实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好答案C
9、10实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_ _。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_ _。(
10、6)定容，摇匀。(7)配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。答案(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(8)偏低解析配制480 mL的0.50 molL1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.50 L58.5 gmol114.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度
11、溶液的一般步骤为：计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。11已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1。(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸
12、馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为_ mL。答案(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.6250解析(1)由c得，c(NaClO)4.0(molL1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL103 LmL
13、14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L4.0 mo
14、lL174.5 gmol1149.0 g。(4)根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L2.3 molL14.6 mol，设需要98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为V mL，则有：4.6 mol，解得V250。12Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：(1)t1 时，NH4Cl的溶解度_Na2CO3的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)t2 时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数_NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)t1 时，一小试管内盛有Na
