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1、培优点十一 热化学方程式的书写一几种情形下的热化学方程式的书写1热化学方程式判断正误典例1已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJmol1【解析】 放热反应中H0，所以B、D错误；生成1 mol CO2时放
2、出b kJ 的热量，所以，生成4 mol CO2时放出的热量为4b kJ，所以C正确。 【答案】C2键能与热化学方程式书写典例2下表中列出了25、101kPa时一些物质的燃烧热数据。物质CH4C2H2H2燃烧热(kJmol1)890.31 299.6285.8已知键能：CH键413.4 kJmol1、HH键436.0 kJmol1。则下列叙述正确的是（ ）A2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol1BCC键的键能为796.0 kJmol1CCH键键长小于HH键键长D2CH4(g)=C2H2(g)3H2(g) H376.4 kJmol1【解析】A项，生成的水应为液态；B项
3、，C原子半径大于H原子半径，故CH键键长大于HH键键长；由盖斯定律和已知数据可得2CH4(g)=C2H2(g)3H2(g) H376.4 kJmol1，由键能与反应热的关系可知376.4 kJmol18413.4 kJmol12413.4 kJmol1x3436.0 kJmol1，解得x796.0 kJmol1，故B项正确，D项错误。【答案】B3图像与热化学方程式书写典例3依据下图判断，下列说法正确的是（ ）A2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低B氢气的燃烧热为H241.8 kJmol1C液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)
4、=2H2(g)O2(g) H571.6 kJmol1DH2O(g)变成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量【解析】A项，观察题图知，2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高；B项，氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成液态水时所放出的能量，氢气的燃烧热为H285.8 kJmol1；D项，H2O(g)变成H2O(l)是物理变化，不涉及化学键的断裂与形成。【答案】C4盖斯定律与热化学方程式书写典例4氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。氢气可由甲烷制备：CH4(g)H2O(l)=CO(g)3H2(g) H250.1 kJ
5、mol1，已知298 K时，CH4(g)、CO(g)的燃烧热分别为890 kJmol1、283 kJmol1。写出氢气燃烧热的热化学方程式_。【解析】CH4(g)H2O(l)=CO(g)3H2(g) H250.1 kJmol1；CH4(g)、CO(g)的燃烧热的热化学方程式分别为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1；根据盖斯定律，由()/3得H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.7 kJmol1。【答案】H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.7 kJmol1二对点增分集训1已知在3
6、98 K、1105 Pa条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）AH2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1CH2(g)O2 (g)=H2O(g) H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O (g) H484 kJmol1【解析】选项B中生成物水的状态表述错误，产物水应为气态；选项C和D中反应热H的符号错误，放热反应应用负号“”表示。【答案】A2下列热化学方程式中正确的是（ ）A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为C
7、H4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B500、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1【解析】
8、燃烧热要求产物必须是稳定的氧化物，水必须是液态，A错误；合成氨为可逆反应，故放出19.3 kJ热量时生成NH3的物质的量小于1 mol，因此N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1；B错误；中和热是指强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，而与生成水的物质的量的多少无关，C错误；2 g H2的物质的量为1 mol，故2 mol H2燃烧生成液态水时放出热量应为571.6 kJ，D正确。【答案】D3天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1CH4(g)
9、2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1又知由1 mol H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是（ ）A2CH4(g)O2(g)=CO2(g)CO(g)4H2O(l) H1214 kJmol1B2CH4(g)O2(g)=CO2(g)CO(g)4H2O(g) H1038 kJmol1C3CH4(g)5O2(g)=CO2(g)2CO(g)6H2O(l) H1538 kJmol1D3CH4(g)5O2(g)=CO2(g)2CO(g)6H2O(g) H1840 kJmol1【解析】根据题意写出有关反应的热化学方程式如下：2
10、CO(g)O2(g)=2CO2(g) H1566 kJmol1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H2890 kJmol1；H2O(g)=H2O(l) H344 kJmol1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H4；CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H5；2，可求H4890 kJmol188 kJmol1802 kJmol1；，可求H5890 kJmol1283 kJmol1607 kJmol1。A项中，HH2H51497 kJmol1；同理，B项中H为1321 kJmol1，C项中H为2104 kJmol1，D项中H为1840 kJmo
11、l1。【答案】D4化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g)NH3(g) H(bca)kJmol1DN2(g)H2(g)NH3(g) H(ab)kJmol1【解析】由图可以看出，E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以N2(g)H2(g)NH3(g) H=(a-b）kJmol1，即N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=-2(b-a)kJmol1，故BD错误；而1mol的NH3(g)转化
12、为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：N2(g)H2(g)NH3(l) H =（a-b-c）kJmol1，即：N2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(abc) kJmol1，故A正确，C错误；故选：A。【答案】A5在25、1.01105 Pa下,将22 g CO2通入到750 mL 1.0 molL1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1 mol CO2通入到2 L 1.0 molL1的NaOH溶液中充分反应，放出y kJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为（ ）ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx
13、) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy) kJmol1DCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(8x2y) kJmol1【解析】根据题意，22 g CO2通入750 mL 1.0 molL1的NaOH溶液中充分反应，n(CO2)0.5 mol，n(NaOH)1.0 molL10.75 L0.75 mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO23NaOH=NaHCO3Na2CO3H2O，由0.5 mol CO2反应放出热量为x kJ，则2 mol CO2反应放出热量为4x kJ，即热化学方程式为2CO2(g)3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)H2O(l) H4x kJmol1，又1 mol CO2通入2 L 1.0 molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH(aq)CO2(g)=Na2CO3(aq)H2O(l) Hy kJmol1，由盖斯定律可知，可得，NaOH(aq)CO2(g)=NaHCO3(aq) H(4xy) k
