《四川省德阳五中2018-2019学年高三化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省德阳五中2018-2019学年高三化学上学期第一次月考试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、德阳五中高2016级高三第一次考试化学试题考试时间：90分钟注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷单选题（本大题共14小题，共42分）1化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C日常生活中
2、人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅2NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NAB电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NAC常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NAD在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NA3下列有关溶液组成的描述合理的是A在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K、Fe2、Cl、Br、SCNBc(H)11013molL1的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2
3、、HCO、NOC加水稀释时值增大的溶液中可大量存在：MnO、CO、K、NHD在碱性溶液中可以大量存在：S2O、AlO、SiO、S2、Na4短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A元素Y的最高正化合价为6 B简单离子半径的大小顺序：XYZC简单气态氢化物的稳定性：XY D元素X和Y能形成离子化合物5将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是A该实验表明SO2有漂白性 B白色沉淀为B
4、aSO3C该实验表明FeCl3有还原性 D反应后溶液酸性增强6已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH4，则下列说法中正确的是A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)c(H2A)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(OH)7下列装置或操作能达到实验目的的是 8下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向某溶液中加入稀盐酸，放出无色剌激性气味气体，将气体通入澄清石灰水变混浊证明该溶液中存在SOB将
5、NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NHC将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3强9FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室中制备FeCO3的流程如下图所示。下列说法错误的是A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO10甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间
6、后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是ACuSO4BMgSO4 CAl(NO3)3DNa2SO411下列说法正确的是A甲烷和Cl2的反应类型与乙烯和Br2的反应类型相同B分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3反应产生CO2的有机物可能有3种结构C分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D 1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应12某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个CH3、2个CH2和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有(不考虑立体异构)A9种 B6种 C5种 D4种13一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的
7、反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为O24e2H2O=4OH141.52 g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法错误的是 A该合金中铜与镁的物质的最之比是2:1 B该浓硝酸中H
8、NO3的物质的量浓度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D得到2.54 g沉淀时，加人NaOH溶液的体积是600 mL第II卷15（共14分）目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题：.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。 (1)阅读下图，计算上述反应的反应热H_kJmol1。.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。(2)以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为_。(3)以CH4、O2为原料，100mL0.15m
9、olL1NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL(标准状况)，产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为_，各离子浓度由大到小的顺序为_。.利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如下图。请回答：(4)T2时，00.5min内的反应速率v(CO)_。(5)T1时化学平衡常数K_。(6)下列说法不正确的是_（填标号）。A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B两种温度下，c点时体系中混合气
10、体的压强相等Cd点时，增大体系压强，CO的转化率不变Db点和d点时化学平衡常数的大小关系：KbCl2的氧化性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：(1)过程中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_。(2)过程中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钴物质的反应化学方程式为(产物中只有一种酸根)_。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因：_。(3)过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：_。(4)碳酸钠溶液在
11、过程和中所起作用有所不同，请写出在过程中起的作用是_。(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_(填标号)。Ac(Na)2c(CO) Bc(Na)c(CO)c(HCO)Cc(OH)c(HCO)c(H) Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)17（共14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大苏打)。(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_(填标号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止
12、水夹，再 。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_ (生成的盐为正盐)；浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，则反应的化学方程式为_(生成的盐为正盐)；浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_(生成的盐为酸式盐)。(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。18（共8分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能
