《2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题专题21--化学平衡移动、化学反应的方向》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题专题21--化学平衡移动、化学反应的方向（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2011年高中化学高考备考30分钟课堂集训系列专题专题21 化学平衡移动、化学反应的方向一、选择题1(2011山东省烟台市高三)可逆反应CONO2CO2NO的反应速率与反应物浓的关系为vkc(NO2)。一定温度下，该反应在一定体积的密闭容器中达到平衡状态，此时向容器中充入一定量的CO气体，下列叙述错误的是()A正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B浓度商Qc减小，平衡向正反应方向移动C反应物的焓增大，平衡向正反应方向移动DCO气体分压增大，平衡向正反应方向移动【答案】A2在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组
2、分的物质的量见下表。来源:CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲解析：依题意列举为CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)甲： a mol a mol 0 0乙： 2a mol a mol 0 0丙： 0 0 a mol a mol丁： a mol 0 a mol a mol采用“一边倒”得甲与丙相同(等效)，乙与丁等效，乙相当于在甲已达到平衡的基
3、础上再增加a mol CO2，平衡正向移动使乙中n(CO)大于甲中n(CO)。答案：A3下列说法正确的是()AH0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)；H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向答案：B4如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后
4、，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等答案：C5在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是()AT1T2，H0BT1T2，H0CT10 DT1T2，H0答案：D6(2011安微六校联考)固体NH4I放入一个体积为V L的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)。平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为
5、1.5 mol，则下列说法正确的是()A平衡时氨气为2.5 molB平衡时HI的分解率为20%C若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 molD其他条件不变把容器的体积缩小到 L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍解析：设达平衡时，容器中NH3为a mol，则NH4I分解生成HI也为a mol，平衡时剩余HI为1.5 mol，故在反应2HI(g)=H2(g)I2(g)中消耗HI为(a1.5)mol，同时生成H2和I2的物质的量之和为(a1.5)mol，因此有关系式a1.5(a1.5)5，a2.5 mol，A项正确；平衡时HI的分解率为 100%40%，B项错误；因为NH
6、4I为固态，改变其用量平衡不移动，C项错误；当其他条件不变，减小容器体积到，因平衡NH4I(s) NH3(g)HI(g)也向逆反应方向移动导致平衡2HI(g) H2(g)I2(g)也向逆向移动，使新平衡中H2浓度小于原平衡的2倍。答案：A7(2011东城模拟)一密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，如图表示该反应的速率(v)在某一时间段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是()At0t1Bt2t3Ct3t4Dt3t5答案：A8将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g) 2HBr(g)Hb Bab Cab D无法确定答案
7、：A9(2011潍坊模拟)现有下列两个图象：下列反应中符合上述图像的是()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)；H0答案：B10(2011巢湖模拟)对于可逆反应：mA(g)nB(g) xC(g)；H？，在不同温度及压强(p1，p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是()AH0，mnx BHxCH0，mnx DHx解析：由图(1)可知可逆反应在p1压强先达平衡，故p1p2 ，且在p1时A的转化率较p2时高，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，故mnx；由图(2)知升高温度时A的转化率减小，即平衡向逆反应方向移动，故
8、该可逆反应正向为放热反应，H0，D项正确。答案：D11(2011山东省济宁市高三模拟)在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)；H0，达到甲平衡时，再改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是()A图是加入适当催化剂的变化情况B图是扩大容器体积的变化情况C图是增大压强的变化情况D图是升高温度的变化情况答案：D12(2011济南市高三模拟)向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197.74 kJmol1,4 min后达到平衡，这时c(SO2)0.2molL1，且SO2与O2的转化率相等。下列说
9、法中，不正确的是()A达到平衡时再充入2 mol SO2反应的H保持不变B用O2表示4min内的反应速率为0.1 mol(Lmin)1C再向容器中充入1 mol SO3，达到新平衡，v(SO2)：v(O2)21D4 min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K增大解析：H是焓变(反应热)，是一个定值，选项A正确；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，选项D错误。答案：D13取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行
10、到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大解析：本题为化学平衡的图象题，考查化学平衡移动原理及识图能力。由图象可知，反应I2(aq)I(aq) I(aq)随着T的增加I的浓度减小，反应向逆方向进行，所以反应的HK2，B正确：D点不是平衡状态，平衡向右移动，即v正v逆，C正确；状态A时，c(I)大，则c(I2)小，D不正确。答案：BC15下图表示反应X(g) 4Y(g)Z(g)；H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A第6 min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正和v逆将
11、以同样倍数减小解析：本题具体考查化学反应速率与化学平衡部分知识，关键是深刻理解“勒夏特列原理”并结合具体反应灵活应用。A项，考查化学平衡的特点，由图知：6 min以后，反应物X浓度不再改变，说明达到了平衡。但化学平衡是动态平衡，反应未终止。B项，X的转化率计算：100%85%。C项，该反应Hv逆。答案：B16在一定温度下，反应H2(g)X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A5% B17% C25% D33%解析：本题考查平衡常数、分解率的计算。设分解率为xH2(g)X2(g)HX(g)始态001 molL1平衡态k10解得x约17%答案：B二、非选择题17(2011江苏模拟)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mo
