《2016年高考化学二轮习题电解池金属腐蚀与防护》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年高考化学二轮习题电解池金属腐蚀与防护（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三讲电解池金属腐蚀与防护考纲展示1了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。考 点 一电解原理学生用书P132一、电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。在此过程中，电能转化为化学能。二、电解池1电解池的构成条件(1)有与电源相连的两个电极。(2)两个电极插入电解质溶液(或熔融盐)中。(3)形成闭合回路。2电极名称及电极反应式以用惰性电极电解CuCl2溶液为例：总反应方程式：CuCl2CuCl2。3电解池中电子和离子的移动(1)电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电
2、解池的阳极流向电源的正极。(2)离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。三、电解产物的判断及有关反应式的书写1判断电解池的阴、阳极(1)根据外接电源的正、负极判断 电源正极连接阳极；电源负极连接阴极。(2)根据电极产物判断电极溶解、逸出O2(或电极区变酸性)或逸出Cl2的为阳极；析出金属、逸出H2(或电极区变碱性)的为阴极。2分析电解质水溶液的组成找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H和OH)。3排出阴、阳两极的放电顺序阳极阴极惰性电极(Pt、Au、石墨等)：S2IBrClOH含氧酸根4写出两极电极反应式(1)阳极：活性电极失去电子生成相应的金属阳离子；溶液中的阴离子失去电
3、子生成相应的单质或高价态化合物。(2)阴极：溶液中的阳离子得到电子生成相应的单质或低价态化合物。5写出电解总反应式在两极转移电子数目相同的前提下，两极反应式相加即可得总反应的化学方程式或离子方程式。四、电解规律1电解水型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总反应式电解质浓度溶液pH溶液复原含氧酸(如H2SO4)强碱(如NaOH)活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4) 阳极：4OH4e=O22H2O阴极：4H4e=2H2水2H2OO22H2增大减小加H2O增大加H2O不变加H2O2.电解电解质型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总反应式电解质浓度溶液pH溶液复原无氧酸(如HCl)，除HF外
4、阳极：2Cl2e=Cl2阴极：2H2e=H2酸2HClCl2H2减小增大通入HCl气体不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)，除氟化物外阳极：2Cl2e=Cl2阴极：Cu22e=Cu盐CuCl2 CuCl2加CuCl2固体3.放H2生碱型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总反应式电解质浓度溶液pH溶液复原活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)阳极：2Cl2e=Cl2阴极：2H2e=H2水和盐2Cl2H2O Cl2H22OH生成新电解质增大通入HCl气体4.放O2生酸型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总反应式电解质浓度溶液pH溶液复原不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极：4OH4e=O22H2O阴
5、极：2Cu24e=2Cu水和盐2Cu22H2O2CuO24H生成新电解质减小加CuO或CuCO3(1)电解质溶液通电电解时，在外电路中有电子通过，而电子不能通过溶液，溶液中是依靠离子定向移动形成电流。(2)电解质溶液导电一定有化学反应发生，因为在电解池的两极有电子转移，发生了氧化还原反应，生成了新物质，所以一定有化学反应发生。(2015高考福建卷)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原Da电极的
6、反应为3CO218H18e=C3H8O5H2O解析该装置为电解装置，模拟“人工树叶”，故为电能转化为化学能，A项错误；b极连接电源的正极，为阳极，H为阳离子，在电解池中向a极(阴极)区移动，B项正确；右侧H2OO2发生的是氧化反应，每生成1 mol O2，转移4 mol电子，C3H8O中碳元素的化合价是2,3CO2C3H8O，转移18 mol电子，故生成1 mol O2消耗 2/3 mol CO2，C项错误；a电极发生的是还原反应：3CO218H18e=C3H8O5H2O，D项错误。答案B1.(2014高考海南卷)以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是()A阴极
7、附近溶液呈红色B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色 D溶液的pH变小解析：选D。本题解题思路是首先了解电解反应原理。如果是惰性电极，则是电解质溶液中的离子在阴极、阳极发生氧化还原反应。其次是掌握阴离子、阳离子放电顺序。最后是电极反应发生后的产物与溶液中其它物质反应的性质及相应的实验现象，就可迅速得到解答。以石墨为电极，电解KI溶液。阴离子在阳极的放电能力：IOH。阳离子在阴极的放电能力：HK。所以该电解反应的方程式是2KI2H2OI2H22KOH。由于在溶液中含有少量酚酞和淀粉，所以在阳极附近碘单质遇淀粉，溶液变为蓝色；在阴极由于产生OH，溶液显碱性，遇酚酞溶液变为红色。因为产生了碱，溶液碱性增
8、强，所以溶液的pH变大，因此答案选D。题组一电解原理和电解规律1(教材改编)判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)电解是将电能转化为化学能。()(2)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化。()(3)电解池的阳极和原电池的正极都发生氧化反应。()(4)使用惰性电极电解后的NaCl溶液复原，可以滴加盐酸。()(5)使用惰性电极电解后的CuSO4溶液复原，可以加入Cu(OH)2固体。()(6)电解NaCl溶液的阳极反应一定是2Cl2e=Cl2。()解析：原电池的正极发生还原反应，(3)错；惰性电极电解NaCl溶液后，应通HCl才可复原，(4)错；惰性电极电解CuSO4溶液，需加CuO或C
9、uCO3复原，加Cu(OH)2会多生成水，(5)错；电解NaCl溶液时若用活泼金属作阳极的电极，则活泼金属失电子，(6)错。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(2015河北衡水模拟)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是()A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成解析：选A。从反应中得知Cu在通电时失电子在阳极放电，发生氧化反应：2Cu2OH2e=Cu2OH2O，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应：
10、2H2O2e=H22OH，转移0.1 mol电子生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D项错。题组二电解方程式的书写3按要求书写有关的电极反应式及总方程式。(1)用惰性电极电解AgNO3溶液阳极反应式：_；阴极反应式：_；总反应离子方程式：_。(2)用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式：_；阴极反应式：_；总反应离子方程式：_。(3)用铜作电极电解NaCl溶液阳极反应式：_；阴极反应式：_；总化学方程式：_。(4)用铜作电极电解盐酸溶液阳极反应式：_；阴极反应式：_；总反应离子方程式：_。解析：注意阳极若是活性材料时，则阳极金属失电子形成离子。答案：(1)4OH4e=O22H2O4Ag4e=4Ag4Ag2H2O电解,4AgO24H(2)2Cl2e=Cl22H2e=H2Mg22Cl2H2O电
