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1、第4讲电解质离子反应【考纲要求】1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。考点一|电解质及其电离(基础送分型自主学习)授课提示：对应学生用书第18页巩固教材知识1电解质和非电解质2强电解质和弱电解质3电解质的电离 (2)电离方程式强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：Na2SO4=2NaSO。HClO：HClOHClO。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如H2SO3：H2S
2、O3HHSO、HSOHSO。Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu22OH。酸式盐的电离如NaHSO4：NaHSO4=NaHSO。NaHSO3：NaHSO3=NaHSO。4正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)金属能导电，所以金属是电解质。()(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。()(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。()(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质。()(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。()(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()(7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子。()(8)强电解
3、质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)练透基础小题 题点一电解质相关概念的判断1(RJ必修1P333题改编)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()ANaCl固体B液态H2SO4C蔗糖 D熔融的NaOH答案：D2今有12种物质：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气NaClCaCO3NaHCO3酒精Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案
4、：(1)(2)(3)(4)(5)备考提醒电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系题点二电离方程式的书写3写出下列典型物质的电离方程式：(1)H2SO4： _；(2)H2CO3： _；(3)Ca(OH)2： _；(4)Fe(OH)3： _；(5)NH3H2O： _；(6)FeCl3： _；(7)BaSO4： _；(8)NaHCO3： _；(9)Al(OH)3： _。答案：(1)H2SO4=2HSO(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONHOH(6)FeCl3=Fe33Cl(7)BaSO4=Ba2SO(8)NaH
5、CO3=NaHCO、HCOHCO(9)Al(OH)3Al33OH4写出NaHSO4在下列条件下的电离方程式：(1)溶于水：_；(2)熔融状态下： _。答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)NaHSO4(熔融)=NaHSO题点三溶液的导电性5把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L CH3COOH溶液D0.5 mol/L KCl溶液答案：B6同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()AbacBabcCcab Db
6、ca解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。答案：A7.在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入某气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水答案：C备考提醒(1)金属导电与电解质溶液导电对比导电粒子升高温度变化类型金属自由电子导电性变弱物理变化电
7、解质溶液自由离子导电性增强化学变化(2)依据元素周期表，有序记忆强酸(碱)和弱酸(碱)A：除LiOH外其余都是强碱。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2SA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。提醒：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质考点二|离子反应离子方程式(重点保分型师生共研)授课提示：对
8、应学生用书第19页核心知识大通关1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。(3)离子反应的类型及发生条件复分解反应型a生成难溶性的物质，如CaCO3、BaSO4等。b生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。c生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。氧化还原反应型：如Fe3与S2、Fe2与NO(H)反应等络合反应型：如Fe3与SCN、AgOH与NH3H2O反应等。2离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如HOH
9、=H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。(3)书写步骤(以Fe2O3与盐酸反应为例)：小题热身正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)铜和浓硫酸反应的离子方程式为Cu4HSOCu2SO22H2O。()(2)实验室用氯化铵和碱石灰制氨气的离子方程式为NHOHNH3H2O。()(3)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气的离子方程式为MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2O。()(4)铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu4HNO3(浓)Cu22NO2NO22H2O。()(5)碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为HOH=H2O。()答案：(1)(2)(3)
10、(4)(5)考向精练提考能考向一离子方程式的书写书写离子方程式应注意的问题1易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。2离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。3多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“NaHCO”。4氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。5拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。类型1常见典型反应离子方程式的书写1写出下列反应的离子方程式。(1)Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应_。(2)CaCO3与硝酸反应_。(3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应_。(4)Cl2与H2O的反应_。答案：(1)CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)AgCl=AgCl(4)Cl2H2OHClHClO2完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_。(2)AlCl3溶液中加入过量氨水：_。(3)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：_
