《2018年高考化学总复习 第十一章 物质结构与性质（课时1）原子结构与性质练习 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学总复习 第十一章 物质结构与性质（课时1）原子结构与性质练习 新人教版（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时1原子结构与性质2018备考最新考纲1了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。考点一原子核外电子排布原理(考点层次A自学、识记、辨析)对应学生用书P2571能层、能级与原子轨道能层一二三四五符号KLMNO能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最多容纳电子数226261026101422818322n2提醒：第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种
2、能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。能层数电子层数，每个能层所包含的能级数能层序数。2基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：提醒：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相
3、同。如2p3的电子排布为，不能表示为或。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。提醒：当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n-1)d、np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n-1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是X价电子排布式(注：X代表上一周期稀有气体元素符号)。3基态、激发态及光谱示意
4、图教材高考1(RJ选修3P124改编)下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AK1s22s22p63s23p6 BF1s22s22p5CS2-1s22s22p63s23p4 DAr1s22s22p63s23p6答案C2(RJ选修3P127改编)写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。答案9号：1s22s22p5或He2s22p517号：1s22s22p63s23p5或Ne3s23p535号：1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar3d104s24p53(溯源题)(1)Zn2基态核外电子排布式为_。(2016江苏)(2)Cr3基态核外电子排布式为_。2015江苏，21A(1
5、)节选(3)N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。2015安徽理综，25(2)(4)Si元素基态原子的电子排布式是_。2015四川理综，8(1)(5)基态硼原子的电子排布式为_。2014福建理综，31(A)(6)31Ga基态原子的核外电子排布式是_。2014浙江自选，15(1)节选(7)Cu基态核外电子排布式为_。2014江苏，21(A)(1)答案(1)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)(2)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3(3)1s22s22p31(4)1s22s22p63s23p2(或Ne3s23p2)(5)1s22s22p1或N
6、e2s22p1(6)1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1(7)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10探源：该高考题组源于教材RJ选修3 P12“学与问”，考查的是核外电子排布式的书写。对应学生用书P258诊断性题组1气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s
7、23p63d104s24p1解析np3处于半充满状态，结构稳定，失去一个电子吸收的能量多。答案B2(2016昆明模拟)下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子解析A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以
8、两个原子是同种元素的原子；B项，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项，M层全充满而N层为4s2的原子，其M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项，最外层电子数是核外电子总数的的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。答案C3写出下列原子
9、的电子排布式与简化电子排布式原子电子排布式简化电子排布式N1s22s22p3He2s22p3Cl1s22s22p63s23p5Ne3s23p5Ca1s22s22p63s23p64s2Ar4s2Fe1s22s22p63s23p63d64s2Ar3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1Ar3d104s1As1s22s22p63s23p63d104s24p3Ar3d104s24p34.A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元
10、素符号为_，C的元素符号为_；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，则n_；原子中能量最高的是_电子。解析(1)A元素基态原子次外层有2个电子，故次外层为K层，A元素有2个电子层，由题意可写出其电子排布图为：，则该元素核外有6个电子，为碳元素，其元素符号为C，另外氧原子同样也符合要求，其电子排布图为：。(2)B-、C的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号
11、元素Cl，C为19号元素K。(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即为26号元素铁。(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。(5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n2，所以元素F的原子的最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高。答案(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1
12、s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)22p【方法归纳】“两原理，一规则”的正确理解(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。易误警示在书写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：(违反能量最低原理)(违反泡利不相容原理)(违反洪特规则)(违反洪特规则)书写轨道表示式(或电子排布图)时，空轨道不能省略。如C的轨道排布图表示为，而不是。(2)半充满、全充满状态原子结构稳定如ns2、np3、np6Cr：3d54s1Mn：3d54s2Cu：3d104s1Zn：3d104s2考点二原子结构与元素的性质(考点层次
13、B共研、理解、整合)对应学生用书P2591原子结构与周期表的关系(1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)周期能层数每周期第一种元素每周期最后一种元素原子序数基态原子的电子排布式原子序数基态原子的电子排布式二23He2s1101s22s22p6三311Ne3s1181s22s22p63s23p6四419Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6提醒：能层数电子层数周期数价电子数主族序数(2)每族元素的电子排布特点主族主族AAAA排布特点ns1ns2ns2np1ns2np2主族AAA排布特点ns2np3ns2np4ns2np50族：He：1s2；其他ns2np6。过渡元素(副族和第族)：(n-1)d110ns12。(3)元素周期表的分区a根据核外电子排布分区b各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点分区元素分布外围电子排布元素性质特点s区A族、A族ns12除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应p区A族A族
