《2018届高考化学大一轮复习检测：第二部分 题能增分练（二）特色专题强化练 强化训练六 无机化工流程题 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学大一轮复习检测：第二部分 题能增分练（二）特色专题强化练 强化训练六 无机化工流程题 word版含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、强化训练六无机化工流程题1.工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬，简要流程如下：(1)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：2FeOCr2O34Na2CO37NaNO34Na2CrO4Fe2O34CO2_。(2)操作包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_；操作可选用的装置(部分夹持装置略去)是_(填序号)。(3)写出能够完成操作的相关反应的化学方程式：_。(4)化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学
2、需氧量(以mgL1计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：.取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.2500 molL1的K2Cr2O7溶液。.加指示剂，用c molL1的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe2把多余的Cr2O转化为Cr3)。中量取K2Cr2O7溶液的仪器是_。计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr2O需消耗_ mol Fe2，1 mol Cr2O相当于_ mol O2。答案(1)7NaNO2(2)向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作23次D(3)2Cr2O
3、34Cr3O2(或2AlCr2O32CrAl2O3)(其他答案合理也可)(4)酸式滴定管(或移液管)61.5解析(1)根据化学方程式中的元素守恒和原子个数守恒可知需要补充“7NaNO2”。(4)K2Cr2O7具有强氧化性，故选用酸式滴定管或移液管。Fe2与Cr2O发生氧化还原反应生成Fe3和Cr3，根据得失电子守恒可知，1 mol Cr2O需消耗6 mol Fe2；根据Cr2O2Cr3转移6e，O22H2O 转移4e可知，1 mol Cr2O相当于1.5 mol O2。2.利用含锰废水(主要含Mn2、SO、H、Fe2、Al3、Cu2)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工艺流程如
4、下：已知某些物质完全沉淀的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCO3沉淀完全时的pH3.25.46.49.8077回答下列问题：(1)过程中，所得滤渣W的主要成分是_。(2)过程中，发生反应的离子方程式是_。(3)过程中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是_。(4)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3O2=2MnO22CO2。现在空气中加热460.0 g MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是_(用百分数表示，小数点后保留1位小数)。.
5、常温下，浓度均为0.1 molL1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3(1)上述盐溶液中的阴离子，结合H能力最强的是_。(2)根据表中数据判断，浓度均为0.01 molL1的下列物质的溶液中，酸性最强的是_(填序号)。AHCNBHClOCC6H5OHDCH3COOHEH2CO3答案.(1)Fe(OH)3、Al(OH)3(2)MnSCu2=Mn2CuS(3)Mn22HCO=MnCO3CO2H2O(4)78.6%.(1)CO(2)D解析.(1)根据各物质完全沉淀时的pH可知，当pH5
6、.4时产生的沉淀有Fe(OH)3和Al(OH)3。(2)根据流程，过程后Mn元素进入滤液，所以过程主要是除去滤液A中的Cu2，离子反应方程式为MnSCu2=Mn2CuS。(3)根据过程中参与反应的物质可知J为CO2气体，结合前后物质分析可知发生反应的离子方程式为Mn22HCO=MnCO3CO2H2O。(4)MnCO3在空气中加热分解为MnO，并被部分氧化为MnO2,460.0 g MnCO3为4.0 mol，完全分解可产生4.0 mol MnO，设其中有x mol被氧化为MnO2，则有87x71(4.0x)332.0，x3。产品中MnO2的质量分数为100%78.6%。.(1)酸越弱，对应酸根
7、离子结合H能力越强，由表中数据可知结合H能力最强的为CO。(2)同理，在阳离子相同的前提下，盐溶液的pH越低，对应酸的酸性越强，D项符合题意。3轻质碳酸钙是一种广泛应用于塑料、橡胶、涂料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质轻质碳酸钙的工艺流程如下：已知所用磷石膏钙渣的主要成分及含量如下表所示。CaOP2O5SO3Fe2O3TiO2SiO2烧失量47.70%1.60%1.77%0.041%0.0027%9.85%37.69%请回答下列问题：(1)对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得粗制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有_(回答两条即可)。(2)精制是向粗
8、制CaCl2溶液中通入氨气，控制溶液的pH，主要除去_等阳离子，同时也除去其他一些杂质。(3)碳化时将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2的通入量，此过程发生反应的化学方程式为_。(4)检验沉淀洗涤干净的实验操作为_。(5)为了探究酸溶的工艺条件，称取6份各50 g磷石膏钙渣，分别用不同浓度的盐酸进行溶解，反应时间为30 min，测出滤液中钙溶出率的结果如图所示，从生产成本上考虑，盐酸最适宜的浓度为_。(6)把CaCO3浊液滴入1.0 molL1的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀？若不能，说明原因；若能，请简述判断依据及转化过程。_。已知：Ksp(CaSO
9、3)1.4107，Ksp(CaCO3)2.8109答案(1)粉碎磷石膏钙渣，增大盐酸浓度，升高温度，延长酸溶时间等(任写两条)(2)Fe3(3)CaCl22NH3CO2H2O=CaCO32NH4Cl(4)向洗涤液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若没有白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净(5)4.0 molL1(6)能。判断依据：由Ksp(CaSO3)/Ksp(CaCO3)50知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c(SO)50c(CO)时，即发生由CaCO3向CaSO3的转化。转化过程：把CaCO3浊液滴入1.0 molL1的Na2SO3溶液中时，溶液中的c(Ca2)与c(SO)之积大于Ksp(C
10、aSO3)，生成CaSO3沉淀，导致溶液中c(Ca2)减小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)向溶解的方向移动，导致CaCO3溶解解析(1)为了提高溶出率，可以采取的措施有粉碎磷石膏钙渣，增大盐酸浓度，升高温度和延长酸溶时间等。(2)根据题给表格可知，通入氨气，控制溶液的pH，主要除去Fe3等阳离子。(3)碳化过程发生反应的化学方程式为CaCl22NH3CO2H2O=CaCO32NH4Cl。(4)检验沉淀洗涤干净的实验操作为：向洗涤液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若没有白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净。(5)根据图示，盐酸的浓度为4.0 molL1时滤液中钙
11、溶出率已经较大，再增大盐酸浓度，钙溶出率增加缓慢，成本上不划算。4钨是我国的丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(W)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨的流程如下：已知：钨酸酸性很弱，难溶于水离子完全沉淀的pH：SiO为8，WO为5碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨(1)74W在元素周期表中的位置是第_周期。(2)CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_。(3)滤渣B的主要成分是_(写化学式)。调节pH可选用的试剂是_(填字母序号)。A氨水 B氢氧化钠溶液C盐酸 D碳酸钠溶液(4)母液中加入盐酸的离子方程式为_。检验沉淀C是否洗涤干净的操作是_
