《2019-2020版高中化学 第2章 化学物质及其变化 第3节 第1课时 氧化还原反应课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020版高中化学 第2章 化学物质及其变化 第3节 第1课时 氧化还原反应课件 新人教版必修1（47页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章,化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第1课时 氧化还原反应,激 趣 入 题,人们在分析各种各样的化学反应时发现，在一些化学反应中各反应物所含元素的化合价都没有发生变化，而在另一些化学反应中有些反应物所含的一种或几种元素的化合价发生了变化，这些反应的反应类型是什么？ 让我们一起学习氧化还原反应。,新 知 预 习,一、从三个角度分析氧化还原反应 1从得氧失氧的角度认识： (1)得氧失氧分析：,失去,得到,(2)从得氧失氧的角度分析氧化反应、还原反应。 氧化反应_氧的化学反应。 还原反应_氧的化学反应。 (3)结论：氧化还原反应有_的化学反应。 点拨：氧化反应和还原反应同时发生。,得失氧
2、,得到,失去,2从化合价升降的角度认识： (1)化合价变化分析。 (2)从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。 氧化反应化合价_的化学反应。 还原反应化合价_的化学反应。 (3)结论 氧化还原反应有_的化学反应。 点拨：在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生变化。,升高,降低,升高,降低,元素化合价变化,3从电子转移的角度认识：,偏离,偏向,失去,偏离,得到,偏向,电子转移(得失或偏移),二、氧化还原反应的概念和实质 1基本概念： 2实质：_(即电子的得失或偏移)。 3特征：_发生变化。,电子的转移,元素化合价,三、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 1图示关系：,复分解,置换,
3、预 习 自 测,1(2019哈尔滨高一检测)下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是 ( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 解析：有单质参与的化合反应一定有化合价变化，否则一般情况下化合反应不一定有化合价变化，故A错误；有单质生成的分解反应一定有化合价变化，否则分解反应不一定有化合价变化，所以B错误；置换反应是反应前后都有单质参与的，所以一定有化合价变化，故C正确；复分解反应一定没有化合价变化，故D错误。,C,2(2019武汉高一检测)下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 ( ) A用CO还原氧化铁来炼铁 B用KMnO4和浓盐酸反应制氯气 C用稀硫酸除铁锈(铁锈主要
4、成份为Fe2O3，反应生成Fe2(SO4)3和水) DSO2通入澄清石灰水变浑浊(反应生成CaSO3沉淀) 解析：离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，A项，用CO还原氧化铁来炼铁是氧化还原反应，不是离子反应，错误；B项，用KMnO4和浓盐酸反应制氯气既是氧气还原反应又是离子反应，正确；C项，用稀硫酸除铁锈是离子反应，不是氧化还原反应，错误；D项，SO2通入澄清石灰水变浑浊是离子反应，不是氧化还原反应，错误。,B,D,解析：A项中硫元素的化合价保持6价不变；B项中硫元素的化合价由6降低为4；C项反应属于复分解反应，硫元素的化合价不变；D项中硫元素化合价由0升高为4。,4下列
5、反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 ( ) ABaCl2溶液中滴加稀硫酸 B盐酸和氧化铁反应 C铁片放入CuSO4溶液中 D氢气还原CuO 解析：A、B、C项的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应；C中的反应为置换反应，FeCuSO4=FeSO4Cu，FeCu2=Fe2Cu。,C,5下列变化过程中，属于还原反应的是 ( ) AHClCl2 BNaNa CCOCO2 DFe3Fe 解析：还原反应指的是物质所含元素化合价降低的反应，故选D项。,D,6下列能正确表示化学反应Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag电子转移情况的是 ( ) ACu2AgNO3=Cu失21e被氧化(NO3)2
6、2A得2e被还原g BCu2AegNO3=Cu(NO3)22Ag CCu2AgNO3=Cu升价，失12e，被氧化(NO3)22A降价，得21e，被还原g DCu2Ag2eNO3=Cu(NO3)22Ag 解析：A项和C项属于双线桥，A项铜有1 mol参与反应，所以A项错误，C项正确；B和D属于单线桥，B项转移电子数错误，D项电子转移方向错误。,C,课 堂 探 究,问题探究：有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。 探究提示：正确。因为在这几类反应中，反应前后都有元素化合价发生变化。,知识点1 氧化还原反应的基本概念和关
7、系,知识归纳总结： 1三个角度氧化还原反应概念的比较,2氧化还原反应概念间的关系,记忆口诀：氧化剂：得降还 即氧化剂：得到电子所含元素化合价降低被还原，发生还原反应，得到还原产物； 还原剂：失升氧 即还原剂：失去电子所含元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。,3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 关系如图所示：,典例 1,B,32,6,解析：AlN中Al是3价，氮元素显3价，A正确；上述反应中，铝的化合价没有变化，所以B项错误；上述反应中N
8、2被还原，AlN是还原产物，C正确；上述反应中碳元素化合价升高，碳发生氧化反应，D正确。 【延伸探究】(1)根据方程式可知AlN为还原产物，CO为氧化产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量比为32。 (2)根据方程式可知，反应中N的化合价由0变为3价，所以有1 mol N2参加反应，转移的电子数为6 mol。,B,解析：A项，不是氧化还原反应；C项，是化合反应，不是分解反应；D项，不是分解反应。,问题探究：1.在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或降低？ 2在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗？,知识点2 氧化还原反应中电子转移的表示方法,点拨：(1)氧化还原反应中转
9、移电子总数是得到的电子数或失去的电子数，而不是二者的加和。 (2)用双线桥法标电子转移时，电子转移数用abe形式表示。 a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。,(2019洛阳高一检测)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 ( ),典例 2,B,解析：A项， SiO2得到4e；C项，Zn失去2e；D项电子转移的方向不正确。,(1)以双线桥法表示反应，单线桥法表示反应中的电子转移情况。 _。 _。 (2)反应中每生成1 mol O2，转移电子的物质的量是_。,4 mol,核 心 素 养,即时训练 从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化
10、性最强，哪种粒子的还原性最强。 (1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强，在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最强。 (2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧化性最强。,Fe,Ag,Cl2、H,Cl2,解析：(1)发生反应的两个化学方程式分别是： Fe CuSO4= FeSO4 Cu 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 根据知还原性：FeCu，氧化性：Cu2Fe2；根据知还原性：CuAg，氧化性：AgCu2，故还原性：FeCuAg，氧化性：AgCu2，故还原性：FeCuAg。 (2)发生反应的两个化学方程式分别为： 2Fe3Cl2=2FeCl3；Fe2HCl=FeCl2H2可知Cl2将Fe氧化为Fe3，而HCl将Fe氧化为Fe2，所以Cl2、 H有氧化性，且Cl2氧化性强。,
