《2018-2019年高中化学宁夏高考模拟考试试题【75】含答案考点及解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019年高中化学宁夏高考模拟考试试题【75】含答案考点及解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019年高中化学宁夏高考模拟考试试题【75】含答案考点及解析班级:_ 姓名：_ 分数：_题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.下列说法正确的是A糖类化合物都具有相同的官能团B酯类物质是形成水果香味的主要成分C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基【答案】B【解析】试题分析：A. 糖类是多羟基醛或多羟基酮，官能团不完全相同，错误；B.水果的香味属于酯类化合物，正确；C.油脂的皂化是在碱性条件下的水解，得到的是高级脂肪酸盐和丙三醇，错误；D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，
2、所以含有的官能团当为羧基和氨基，错误。考点：糖类的概念；酯类；的物理性质；油脂的水解特点；蛋白质的水解特点2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A28 g C2H4所含共用电子对数目为4NAB1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H数为0.1NAC1 mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA【答案】C【解析】A项，28 g C2H4为1 mol，由电子式可知，含6 mol共用电子对，即为6NA；B项，n(CH3COOH)1 L0.1 molL10.1 mol，由于CH3COOH不完全电离，故H数小于0.1NA；C项，1个CH4分子含10个质子，
3、故1 mol CH4含10NA个质子；D项，标准状况下，乙醇为液态。3.若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( )A用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B利用太阳能使海水蒸馏而淡化C将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子【答案】A【解析】海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，加明矾，明矾的主要成分是KAl(SO4)212H2O，生成Al(OH)3胶体吸附海水中的悬浮物，但不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。4.下列应用不涉及氧化还原反应的是A实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3B工业上电解熔融状态Al2O
4、3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂【答案】A【解析】试题分析：A、实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3为复分解反应，不是氧化还原反应；B、工业上电解熔融状态Al2O3制备Al，化合价发生变化，为氧化还原反应；C、工业上利用合成氨，N2和H2反应生成NH3，化合价发生变化，为氧化还原反应；D、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，CO2、H2O与Na2O2反应，化合价发生变化，为氧化还原反应。考点：本题考查氧化还原反应的判断。5.甲醇燃料电池工作原理如图，下列说法不正确的是A盐桥中的K+向负极移动B负极电极反应方程式为：CH3OH6e-8OH-CO32-
5、6H2OC每消耗1 mol 甲醇，需消耗33.6 L 标况下的氧气D正极烧杯中溶液pH增大【答案】A【解析】试题分析：通入甲醇的电极为负极，发生反应：CH3OH6e-8OH-CO32-6H2O。通入氧气的电极为正极发生反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。由于产生了大量的OH-，溶液的碱性增强，PH增大。总反应方程式为2CH3OH+ 3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.由方程式可看出：每有2mol的甲醇反应，消耗氧气3mol，若消耗1 mol 甲醇，需消耗1.5mol的氧气，即33.6 L 标况下的氧气。由于负极失去电子，是负极区的阳离子的浓度增大，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸
6、引的原则，盐桥中的K+向正极区移动。所以不正确的说法是盐桥中的K+向负极移动。选项为A。考点：考查原电池的反应原理及溶液中离子移动的方向的知识。6.下列现象或反应的原理解释正确的是现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2COCO2在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S0【答案】D【解析】试题分析：A、铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是因为铝箔表面上氧化铝的熔点高，没有融化，错误；B、合成氨反应需在高温条件下进行是为了提高反应速率，提高单位时间产量，跟转
7、化率无关，错误；C、镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀原因是前者铁是原电池的负极（铁比锡活泼）加快腐蚀，后者铁是原电池的正极（锌比铁活泼），受到保护，错误；D、正确。考点：考查反应原理有关问题。7.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )图1图2图3图4A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正 v逆【答案】D【解析
8、】试题分析：图1表示放热反应，而不是吸热反应，因为反应物总能量高于生成物总能量，故A错误；醋酸不能完全电离，则滴定前0.1000 molL1CH3COOH溶液pH大于1，而不是1，该滴定曲线的起点应向上平移2个单位左右，故B错误；80时KNO3的溶解度高于a点，说明图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液，而不是饱和溶液，故C错误；t时生成物的量还没有达到最大限度，说明反应向正反应方向进行，则v正 v逆，故D正确。考点：考查化学反应中体系能量变化示意图、酸碱中和滴定曲线、盐的溶解度曲线、物质的量-反应时间曲线，主要是辨别放热反应和吸热反应、强酸弱酸、饱和溶液与不饱和溶液、化学反应进行的方
9、向与正逆反应速率大小的关系，以及溶液浓度与溶液pH的简单计算。8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B钠与水反应C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水【答案】A【解析】试题分析：吸热反应中，生成物总能量高于反应物总能量。碳酸钙受热分解是吸热反应，B、C、D均是放热反应。考点：化学反应与能量点评：Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳、炭与水生成一氧化碳和氢气、大部分分解反应是吸热反应。9.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）电子层原子轨道类型空间伸展方向自旋状态ABCD【答案】A【解析】在多电子原子中，轨道能量是由电子层和原子轨道
10、类型决定的，与空间伸展方向和自旋状态无关系，答案选A。10.下列实验设计和结论相符的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOD在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液【答案】B【解析】A不正确，乙醇和水互溶，不能作为萃取剂；由于在酸性条件下，硝酸盐具有氧化性，能氧化SO32，所以选项C不正确；氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡，加热促进水解，且氯化氢极易挥发，所以
11、最终得到的是氢氧化铁，D不正确，答案选B。评卷人得分二、实验题11.（14分）实验室制NO及验证NO的性质，可以用如图所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应：1.NO的制备（1）在加药品之前首先应进行的操作是（填操作名称），（2）打开阀门K，取下活塞J向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底部。（3）用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞J至底部以排尽装置内空气（装置内极少量的水不影响实验）。（4）将注射器插入稀中，吸取适量的稀，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象：。反应的离子方程式为：，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门K，将反应液推入NaOH溶液中后关
12、闭K。.NO性质实验（1）观察注射器内气体呈色，然后打开K，吸取适量空气后关闭K，此时注射器内气体呈色，反应的化学方程式为：。（2）向下快速推动活塞J，注射器内气体颜色变化情况为：，原因是（结合化学方程式并配以必要的文字说明）。【答案】（共14分）I(1)检查装置的气密性（2分）（4）Cu片与稀HNO3反映并逐渐溶解，Cu片表面产生气泡，溶液的颜色变为蓝色，溶液上方为无色气体，注射器活塞不断上移（2分）（2分）11（1）无（1分）红棕（1分）（2分）（2）颜色先变深后变浅（2分）开始时体积迅速缩小，浓度增大，颜色变深，后由于可逆反应，加压后使平衡向正反应方向移动，故颜色又变浅，但仍比原来深（2
13、分）【解析】略评卷人得分三、填空题12.依据题目要求回答下列问题。(1)常温下,浓度均为0.1 molL-1的下列六种溶液的pH如表所示。溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是。根据表中数据,浓度均为0.01 molL-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是(填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是。A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是。A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaB.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOD.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为。(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=210-20。又知常温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 molL-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于。【答案】(1)CD CD
