《2017届高三化学第01期好题速递分项解析汇编专题15物质结构含解析2017021927》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017届高三化学第01期好题速递分项解析汇编专题15物质结构含解析2017021927（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题15 物质结构1【2016届天津市河西区一模】（14分)有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol/L的A溶液。请按要求回答下列问题：（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原予序数为_；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是_。（2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为_。（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）_。（4）接通右图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可
2、检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为_。（5）当反应电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为_；反应的离子方程式为_。（6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（陈水外）有_。【答案】(14分)(1) 37（2分）；依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈（1分，合理给分）(2) （2分）；（3）（1分）；（4）3Fe2+2Fe(CN)63- =Fe3Fe(CN)62(2分)；（5） 6.02l021 (2分)； 2A1+2OH-+2H2O=2AlO
3、2-+3H2 (2分)； (6) NaCl、Al(OH)3（2分）【解析】.考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、电解反应原理的应用的知识。2.【2016届湖南六校联考】【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下：电离能/kJmol-1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543则X、Y、Z三种元素中原子半径最小的是 _ （填元素符号），三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，写出反应的离子方程式： 。（2）A、B、C、D
4、是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化。N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因 。W分子的VSEPR模型的空间构型为 。写出AB-离子的电子式： 。（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。E、F、G三元素的元素符号分别为 、 、 。F元素在其化合物中最高化合价为 。G2+离子的核外电子排布式为_。G2+和N分子形成的配离子的结构式为 。【答案】（除标注外，每空1分，共15分）（1）Al Al(OH)3+OH-=AlO3-+2H2O
5、(2分)；（2） 氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化（2分）四面体形（答正四面体形不给分）； (2分)（3）K、Cr、Cu；+6；1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9 ； （2分）。【解析】 C、N原子形成三对共用电子对，碳原子再获得一个电子，从而形成CN-，其电子式是考点：考查元素周期表、元素周期律的应用、电子式、核外电子排布式、离子方程式的书写、物质的性质的应用的知识。.3.【2016届河南省八市重点4月模拟】【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铁、钴、镍等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：（1）基态Fe3+的M层电子排布式为 ； （2）配合物Fe(CO)
6、n常温下为液态，推测其晶体属于 （填晶体类型）。写出两种与配体CO互为等电子体的离子 （填化学式）。（3） Co2+、Co3+ 都能形成配离子。用KCN处理含Co2+的盐溶液，生成的Co(CN)64-有强还原性，加热时能与水反应生成Co(CN)63-，该反应的离子方程式为 ；Co3+的另一种配合物Co(NH3)5BrSO4溶于水，加入BaCl2溶液无明显现象，该化合物在水中的电离方程式为 （4）自然界的镍矿中含有大量氧化镍，其晶体结构与NaCl相同，该晶体中Ni2的配位数为 ；实验室常利用丁二酮肟检验Ni2十，其结构如图，分子中键与键的数目比为 ，其中碳原子的杂化类型为 。（5）金属镍为面心立
7、方最密堆积，密度为g/cm3，镍的原子半径是 (用字母表示）。【答案】（15分）（1）3s23p63d5 （1分） （2）分子晶体（1分）:CN-、C22- (2分)；（3）2Co(CN)64-+2H2O=2Co(CN)63-+H2+2OH-（2分）；Co(NH3)5BrSO4=Co(NH3)5SO4+Br-（2分）； （4）6（1分）；15:2（2分）；sp2和sp3（2分）；（5）（2分）。【解析】考点：考查有关物质结构的知识。4.【2016届唐山二模】化学选修3物质结构与性质（15分）自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。（1）请写出Fe的基态
8、原子核外电子排布式 。（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：电离能（KJ/mol）I1I2I3I4A93218211539021771则A原子的价电子排布式为 。（3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-代表CH3COO-)，其反应是：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 Cu(NH3)3COAc醋酸羰基三安合铜（I） H0C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 配合物Cu(NH3)3COAc中心原子的配位数为 在一定条件下NH3与CO2能合成尿素CO(NH2)2，尿素中C原
9、子和N原子轨道的杂化类型分别为 ；1mol尿素分子中，键的数目为 NA。（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3，MgO的熔点高达2800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是 。（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH4+的空间构型是 （用文字描述），与NO3-互为等电子体的分子是 。（填化学式）（6）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氢化亚铜密度的计算式为= g/cm3.(用NA表示阿佛加德罗常数)【答案】（15分）（除标注外其余每空2分）（1）Ar3d64s2 （1分）；（2）3s2（1分）（
10、3）CON ； 4 ；sp2杂化、 sp3杂化； 7；（4）MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大 （1分）（5）正四面体；（1分） SO3或者BF3 （1分）（其它合理答案也给分） （6） 【解析】结合了3个氨分子和一个CO分子，所以其配位数为3+1=4；尿素的结构简式是，可见在物质分子中C原子形成了一个碳氧双键和2个碳氮碱，其C原子杂化类型是sp2；N原子最外层有5个电子，其中一个呗孤对电子占据，其余三个被3个共价键占据，N原子的轨道的杂化类型分别为 sp3杂化；在一个尿素分子中含有7个键，1个键，所以1mol该物质中含有的键的数目为7NA；(4) NaCl和MgO都属于离子化合物，
11、NaCl的熔点为801.3，MgO的熔点高达2800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，离子键的键能大，断裂消耗较高的能量；考点：考查原子核外电子排布式的书写、原子的杂化、电离能的比较、物质晶体密度的计算等物质结构的有关知识。5【2016届辽宁省部分重点高中协作校模拟】（化学-物质结构与性质）（15分）氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：（1）基态氟产品核外电子的运动状态有_种，这些电子的电子云形状有 种；氟原子的外层电子排布式为。（2）NaHF2(氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有_；与HF2-互为等电子体的分子有_(举一
12、例)。（3）N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为，画出N2F2可能的结构式。（4）三氟化硼乙醚的熔点为-58，沸点为126129，它属于_晶体。（5）氟化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.555nm。Ca2+、F-的配位数分别为和 .列式表示氟化钙晶体的密度：g.cm-3 （不必计算出结果）。【答案】（1）9；2；2s22p5；（2）离子键、共价键、氢键；CO2（或N2O）；（3）sp2；或；（4）分子；（5）8；4；。【解析】考点：考查电子的运动状态、原子核外电子排布、等电子体、物质的结构及晶胞的密度的计算等知识。6【2016届怀化一模】【选修3物质结构与性质（15分）】自然界存在丰富
13、的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物。按要求回答下列问题：（1）铁能与CO形成配合物Fe(CO)5，其熔点为20.50C，沸点为1020C，易溶于CCl4，据此判断Fe(CO)5晶体属于_(填晶体类型)。（2）铁在元素周期表中位置是_，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是_。（3）南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物，俗称“可燃冰”。可燃冰是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子通过氢键构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。可燃冰的平均组成可表示为_。（4）亚磷酸（H3PO3与过量NaOH反应充分反应生成亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)，则亚磷酸氢二钠属于_盐(填“正”、“酸式”)。（5）金刚石晶胞结构模型如右图，立方BN结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为_；每个N原子周围最近且等距离的N原子数为_；如果阿佛加德罗常数近似取61023/mol，立方BN的密度为a gcm3，摩尔质量为b gmol1，计算晶体
