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1、2017年韶关市高考模拟测试理综化学试卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 7下列有关说法正确的是A.明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂B.小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多 C.煤的干馏喝石油的分馏都属于化学变化 D.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体。8设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 将1 molNH3通入水中得到1L溶液，则NH4+与NH3H2O粒子总数为NAB. 1.2 g NaHSO4晶体中含有
2、离子总数为0.03 NAC. 标准状况下，2.24 L SO3含有的分子数为0.1 NAD. 14 g乙烯和环丙烷（C3H6）混合气体中的碳原子数为NA9下列关于有机化合物的说法正确的是A. 正丁烷与2-甲基丁烷互为同分异构体B. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应是加成反应C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在FeBr3存在下能与液溴发生取代反应D. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是水洗后分液10.下图所示实验中，能够达到目的的是ABCD验证: 溶解性AgClAgBrAg2S验证:非金属性ClCSi验证: 铁粉与水蒸气反应产生的氢气验证：热稳定性Na2CO3 NaHCO3
3、11原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质， D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是A. D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂B.元素的非金属性:C A BC. B、C与A形成化合物的沸点：C BD.原子半径:D B C A12. 图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是AN为正极，铁电极应与Y相连接BM电极反应
4、式： CO(NH2)2H2O6e = CO2N26HC当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 gDH十透过质子交换膜由右向左移动13某温度下，在一个2 L的恒容密闭容器中，加人4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是K=B此时，B的平衡转化率是35C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加C，B的平衡转化率不变非选择题26（14分）草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有
5、广泛的用途。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热易脱水、升华，170以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4102，K2=5.4105。回答下列问题：（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为 （填字母序号）。（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：试管ABC加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.03mol/L KMn
6、O4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O4 褪色时间28秒30秒不褪色写出试管B的离子方程式 ；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？ （选填“能”或“不能”）；简述你的理由： 。（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有 （填序号）。A 室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；B 室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH 7；C 室温下，取pH=a（a3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH a+2；D 标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反
7、应，收集到H2体积为224mL；（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。所用指示剂为 ；滴定终点时的现象为 ；H2C2O4溶液物质的量浓度为 ；下列操作会引起测定结果偏高的是 （填序号）。A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数27.（15分）硫元素有多种化合价
8、，可形成多种化合物。 H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用。（1）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在0.10 mol/L H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图I所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol/L；某溶液含0.01 mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol/L H2S，当溶液pH= 时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中= 。【已知：KSP(FeS)=1.410-19，KSP(MnS)=2.810-13】（2） 利用催化
9、氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）1/2O2（g） SO3（g） H99kJ/mol。某温度下该反应的平衡常数K3.33。反应过程的能量变化如图II所示。图II中H kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中A点降低，原因是 。该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。图III表示L一定时，SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系。则X代表的物理量是
10、；L1、L2的大小关系为L1 L2（填“”或“=”）。28.（14分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物（1）步骤中，发生反应的主要离子方程式为_。（2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。 A.熔沸点差异 B溶解性差异 C氧化性、还原性差异（3）步骤、中，均需用到的操作是 （填操作名称）。（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将TiO2+转化为H2TiO3的原理： _。（5）上述工艺流程中可以循环利用的物质
11、是 。（6）研究发现，可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF2-CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。 写出阳极所发生反应的电极反应式_。在制备金属Ti前后，CaO的质量将 （填“增大”、“不变”或“减小”）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是_（填元素符号），基态D原子价电子的轨道表达式为_。（2）DA2分子
12、的VSEPR模型是_。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是_。（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成NaC(OH)4。C2Cl6属于_晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为_杂化。C(OH)4中存在的化学键有_。（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_。（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJmol-1、5492kJmol-1，二者相差很大的原因是_。（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在该晶胞中，E的配位数为_。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（，0，）；c为（，0）。则d原子（面心上）的坐标参数为_。已知该晶胞的密度为g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_pm（列出计算式即可）。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。已知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将 CN还原为 CH2NH2（1）化合物A的含氧官能团有_；A的同分异构体中含有结构：、-CH2CH(NH2)COOH、-C4H9；且所有取代基都集中在同一苯环上的有_种。（2） 反应实际经历了两步反应，这两步的反应类型依次为_、_；设计反应和的目的是_。（3）关
