《2016高考化学复习-考点15-元素周期律和元素周期表练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016高考化学复习-考点15-元素周期律和元素周期表练习（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点15元素周期律和元素周期表1(2015海南化学，2)下列离子中半径最大的是()ANa BMg2 CO2 DF2(2015北京理综，7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO33(2015课标全国，12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：Y_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_。
2、(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1R溶液的烧杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。写出m点反应的离子方程式：_。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。1(2014课标全国，10)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同
3、一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ2(2014广东理综，23)甲辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(双选)()A金属性：甲乙丁 B原子半径：辛己戊 C丙与庚的原子核外电子数相差13 D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 3(2014上海化学，6)今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性：KOHNaOH B相对原子质量：A
4、rKC酸性HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl4(2014海南化学，2)下列有关物质性质的说法错误的是()A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4 D结合质子能力：S2Cl5(2013天津理综，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强6(2013江苏化学，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W
5、同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物7(2013重庆理综，3)下列排序正确的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3H2O82014福建理综，23(1)(2)元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘
6、元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 _(填序号)。 aCl2、Br2、I2的熔点 bCl2、Br2、I2的氧化性 cHCl、HBr、HI的热稳定性 dHCl、HBr、HI的酸性9.(2014海南化学，13)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：(1)元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为_。(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的
7、化学方程式为_。102014天津理综，7(1)(2)(3)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强 c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低 (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。 (3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3 类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/ 2 8002 050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是：_； 制铝
8、时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。 112013天津理综，7X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；D的电子式：_。如果A、B均由三种元素组成，
9、B为两性不溶物，则A的化学式为_；由A转化为B的离子方程式为_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：_。A、B浓度均为0.1 molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。11481.(2014上海长宁区期末，3)铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见右图，下列说法完全正确的是()A铟元素的质量数是114.8B铟元素的相对原子质量是114C铟元素是一种主族元素D铟原子最外层有3个能量相同的电子2(2014山东潍坊期末，4)下列说法错误的是()A同主族元
10、素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大BNa和Cs属于A族元素，Cs失电子的能力比Na强CA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物D同周期元素(0族元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小3(2014北京东城区期末，2)下列排列顺序不正确的是()A热稳定性：H2ONH3PH3B原子半径：SiNaOC碱性：CsOHKOHNaOHD失电子能力：KNaMg4(2014河南岳阳质检)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应气态氢化物的稳定性HF大于HCl硒(Se)位于元素周期表第A族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性A B
