《（浙江专版）2018年高中物理 第十八章 原子结构 第4节 玻尔的原子模型学案 新人教版选修3-5》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江专版）2018年高中物理 第十八章 原子结构 第4节 玻尔的原子模型学案 新人教版选修3-5（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4节 玻尔的原子模型玻尔原子理论的基本假设探新知基础练1玻尔原子模型(1)原子中的电子在库仑引力的作用下，绕原子核做圆周运动。(2)电子绕核运动的轨道是量子化的。(3)电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的，不产生电磁辐射。2定态当电子在不同轨道上运动时，原子处于不同的状态中，具有不同的能量，即原子的能量是量子化的，这些量子化的能量值叫做能级。原子中这些具有确定能量的稳定状态，称为定态。能量最低的状态叫做基态，其他的能量状态叫做激发态。3跃迁当电子从能量较高的定态轨道(其能量记为Em)跃迁到能量较低的定态轨道(能量记为En，mn)时，会放出能量为h的光子，该光子的能量hEmEn，该式被称为频率条
2、件，又称辐射条件。辨是非(对的划“”，错的划“”)1氢原子吸收光子可从低能级跃迁到高能级。()2玻尔认为原子的能量是量子化的，不能连续取值。()3电子在不同轨道上运动时，会辐射电磁波。()释疑难对点练1轨道量子化(1)轨道半径只能够是一些不连续的、某些分立的数值。(2)氢原子的电子最小轨道半径为r10.053 nm，其余可能的轨道半径还有0.212 nm、0.477 nm，不可能出现介于这些轨道之间的其他值。(3)轨道半径公式：rnn2r1，式中n称为量子数，对应不同的轨道，只能取正整数。2能量量子化(1)由于轨道的量子化，对应的原子内部能量也是量子化的。(2)电子在不同的轨道上运动时，尽管是
3、变速运动，但它并不释放能量，原子是稳定的，这样的状态也称之为定态。由于原子的不同状态(定态)是不连续的，具有的能量也是不连续的，这样的能量值，称为能级，能量最低的状态称为基态，其他的状态叫做激发态。对氢原子，以无穷远处为势能零点时，基态能量E113.6 eV。(3)能级公式：En，式中n称为量子数，对应不同的轨道，n取值不同，基态取n1，激发态n2,3,4，；量子数n越大，表示能级越高。3跃迁原子从一种定态跃迁到另一种定态时，它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即高能级Em低能级En。可见，电子如果从一个轨道到另一个轨道，不是以螺旋线的形式改变半径大小的，而是从一个
4、轨道上“跳跃”到另一个轨道上。玻尔将这种现象叫做电子的跃迁。特别提醒(1)处于基态的原子是稳定的，而处于激发态的原子是不稳定的。(2)原子的能量与电子的轨道半径相对应，轨道半径大，原子的能量大，轨道半径小，原子的能量小。试身手1(多选)关于玻尔的原子模型，下面说法正确的是()A原子可以处于连续的能量状态中B原子的能量状态不可能是连续的C原子的核外电子在轨道上运动时，要向外辐射能量D原子的核外电子在轨道上运动时，不向外辐射能量解析：选BD原子的轨道是量子化的，其能量值也是量子化的；原子在某一状态时，电子的轨道是确定的。电子在定态轨道上运动时，不向外辐射能量。故B、D正确。玻尔理论对氢原子光谱的解
5、释探新知基础练1解释巴耳末公式按照玻尔理论，从高能级跃迁到低能级时辐射的光子的能量为hEmEn；巴耳末公式中的正整数n和2正好代表能级跃迁之前和之后的定态轨道的量子数n和2。并且理论上的计算和实验测量的里德伯常量符合得很好。同样，玻尔理论也很好地解释甚至预言了氢原子的其他谱线系。2解释氢原子光谱的不连续性原子从较高能级向低能级跃迁时放出光子的能量等于前后两能级差，由于原子的能级是分立的，所以放出的光子的能量也是分立的，因此原子的发射光谱只有一些分立的亮线。辨是非(对的划“”，错的划“”)1基态氢原子具有13.6 eV能量，它能吸收能量为14.0 eV的光子。()2一群氢原子从n4轨道跃迁到n1
6、轨道可以辐射8种频率的光子。()释疑难对点练1氢原子能级跃迁的可能情况氢原子核外电子从高能级向低能级跃迁时可能直接跃迁到基态，也可能先跃迁到其他低能级的激发态，然后再到基态，因此处于n能级的电子向低能级跃迁时就有很多可能性，其可能的值为Cn2，即种可能情况。2使原子发生能级跃迁的两种粒子(1)光子：原子若是吸收光子的能量而被激发，则光子的能量必须等于两能级的能量差，否则不能被吸收；不存在激发到n2时能量有余，而激发到n3时能量不足，则可激发到n2的情况。(2)实物粒子：原子还可以吸收外来实物粒子(例如自由电子)的能量而被激发，由于实物粒子的动能可全部或部分地被原子吸收，所以只要入射粒子的能量大
7、于或等于两能级的能量差值，均可使原子发生能级跃迁。3原子跃迁时需注意的几个问题(1)注意一群原子和一个原子氢原子核外只有一个电子，在某段时间内，由某一轨道跃迁到另一个轨道时，可能的情况只有一种，但是如果有大量的氢原子，这些原子的核外电子跃迁时就会有各种情况出现。(2)注意直接跃迁与间接跃迁原子从一种能量状态跃迁到另一种能量状态时，有时可能是直接跃迁，有时可能是间接跃迁。两种情况辐射(或吸收)光子的频率不同。(3)注意跃迁与电离hEmEn只适用于光子和原子作用使原子在各定态之间跃迁的情况，对于光子和原子作用使原子电离的情况，则不受此条件的限制。如基态氢原子的电离能为13.6 eV，只要能量大于或
8、等于13.6 eV的光子都能被基态的氢原子吸收而发生电离，只不过入射光子的能量越大，原子电离后产生的自由电子的动能越大。试身手2.(江苏高考)根据玻尔原子结构理论，氦离子(He)的能级图如图所示。电子处在n3轨道上比处在n5轨道上离氦核的距离_(选填“近”或“远”)。当大量He处在n4的激发态时，由于跃迁所发射的谱线有_条。解析：由玻尔理论知，能级越低，电子的轨道半径越小，电子离核越近；当大量的氦离子处在n4 的激发态时，由于跃迁所发射的谱线条数为C426。答案：近6玻尔理论的局限性探新知基础练1玻尔理论的成功之处玻尔理论第一次将量子观念引入原子领域。提出了定态和跃迁的概念，成功地解释了氢原子
9、光谱的实验规律。2玻尔理论的局限性过多地保留了经典理论，即保留经典粒子的观念，把电子的运动看做经典力学描述下的轨道运动。辨是非(对的划“”，错的划“”)1玻尔理论能成功解释氢原子光谱的不连续性。()2玻尔理论能成功解释除其它核外有多个电子的原子光谱。()释疑难对点练1玻尔理论本身仍是以经典理论为基础，且其理论又与经典理论相抵触，它只能解释氢原子以及类氢原子(如锂离子等)的光谱，在解决其他原子的光谱时就遇到了困难，如把理论用于其它原子时，理论结果与实验不符，且不能求出谱线的强度及相邻谱线之间的宽度。这些缺陷主要是由于把微观粒子(电子，原子等)看做是经典力学中的质点，从而把经典力学规律强加于微观粒
10、子上(如轨道概念)而导致的，也就是说，玻尔没有完全抛弃经典理论，试图在经典和量子之间调和矛盾，其实是不可能的。2原子中的电子没有确定的坐标值，我们只能描述电子在某个位置出现概率的大小，把电子这种概率分布用疏密不同的点表示时，这种图就像云雾一样分布在原子核周围，故称电子云。试身手3(多选)关于玻尔的原子模型，下列说法中正确的有()A它彻底地否定了卢瑟福的核式结构学说B它发展了卢瑟福的核式结构学说C它完全抛弃了经典的电磁理论D它引入了量子理论解析：选BD玻尔的原子模型在核式结构模型的前提下提出轨道量子化、能量量子化及能级跃迁，故A错误，B正确；它的成功在于引入了量子理论，缺点是过多的引入经典力学，
11、故C错误，D正确。对玻尔原子模型的理解典例1(多选)玻尔在他提出的原子模型中所做的假设有()A原子处在具有一定能量的定态中，虽然电子做加速运动，但不向外辐射能量B原子的不同能量状态与电子沿不同的圆轨道绕核运动相对应，而电子的可能轨道的分布是不连续的C电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，辐射(或吸收)一定频率的光子D电子跃迁时辐射的光子的频率等于电子绕核做圆周运动的频率思路点拨解答本题应把握以下三点：(1)电子的轨道是一些不连续的某些分立的值，不同轨道对应不同的能量值。(2)电子在可能的轨道上运动时，不向外辐射能量，状态稳定，原子处于一系列不连续的能量状态。(3)原子从一种定态跃迁到另一种定态时要
12、吸收或辐射一定频率的光子。解析选ABCA、B、C三项都是玻尔提出来的假设，其核心是原子定态概念的引入与能级跃迁学说的提出，也就是“量子化”概念，原子的不同能量状态与电子绕核运动不同的圆轨道相对应，是经典理论与量子化概念的结合。电子跃迁辐射的频率满足hEmEn，与电子绕核做圆周运动的频率无关。故D错。氢原子的跃迁规律典例2如图所示为氢原子的能级图。用光子能量为13.06 eV的光照射一群处于基态的氢原子，则可能观测到氢原子发射的不同波长的光有()A15种B10种C4种 D1种思路点拨只要是大量氢原子处于高能级，对应量子数为n，就有可能向量子数为n1，n2，n3，诸能级跃迁，共可形成n1条谱线，而
13、跃迁至量子数为n1的氢原子又可向n2，n3，诸能级跃迁，共可形成n2条谱线。同理，还可形成n3，n4，条谱线。将以上谱线求和，总数目为。因此在解题中要注意大量原子与单个原子的区别，不能将大量原子的统计规律与个别原子的随机性混淆。解析选B基态的氢原子的能级值为13.6 eV，吸收13.06 eV的能量后变成0.54 eV，原子跃迁到了5能级，由于氢原子是大量的，故辐射的光子种类是10种。B正确。大量处于n激发态的氢原子向基态跃迁时，最多可辐射种频率的光子。一个处于n激发态的氢原子向基态跃迁时，最多可辐射(n1)种频率的光子。课堂对点巩固1根据玻尔模型，原子中电子绕核运转的半径()A可以取任意值B
14、可以在某一范围内取任意值C可以取一系列不连续的任意值D是一系列不连续的特定值解析：选D由玻尔理论“轨道量子化”可知电子绕核运转的轨道半径是一系列不连续的特定值，D正确，A、B、C错误。 2玻尔的原子核模型解释原子的下列问题时，和卢瑟福的核式结构学说观点不同的是()A电子绕核运动的向心力，就是电子与核间的静电引力B电子只能在一些不连续的轨道上运动C电子在不同轨道上运动的能量不同D电子在不同轨道上运动时，静电引力不同解析：选B选项A、C、D的内容，卢瑟福的核式结构学说也有提到，而玻尔在他的学说的基础上引入了量子学说，假定了电子位于不连续的轨道上。B正确。3大量氢原子从n5的激发态向低能级跃迁时，产生的光谱条数是()A4条B6条C8条 D10条解析：选D由N计算得N10，选项D对。4氢原子辐射一个光子后，则()A电子绕核旋转半径增大 B电子的动能增大C氢原子的电势能增大 D原子的能级值增大解析：选B由玻尔理论可知，氢原子辐射出光子后，应从离核较远的轨道跃迁到离核较近的轨道，能级值减小，在此跃迁过程中，电场力对电子做了正功，因而电势能应减少。由经典电磁理论，电子绕核做匀速圆周运动的向心力即为氢原子核对电子的库仑力：，所以Ekmv2。可见电子轨道半径减小，动能增大，再结合能量转化和守恒定律，氢原子放出光子，辐射出能量，所以原子的总能量减少，
