《(化学)江苏省2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题(创新班)+word版含答案0》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(化学)江苏省2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题(创新班)+word版含答案0（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省启东中学20172018学年度第二学期期中考试高二化学（创新班）说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Sr 88选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是A回收农田秸秆用于制造纸张 B回收废油脂用于提炼氨基酸 C回收厨余垃圾用于提取食用油 D回收废医用塑料用于制造餐具2下列有关化学用语表示正确的
2、是A氮气分子的电子式： B质子数为53、中子数为78的碘原子：78 53I C对硝基苯酚的结构简式： DNaHCO3水解的离子方程式：HCOH2OH3OCO3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AH2O2具有强氧化性，可用作消毒剂BFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂CNH3具有还原性，可用作制冷剂 DC2H4具有可燃性，可用作催熟剂4下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是5下列指定反应的离子方程式正确的是A用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu24OH 2CuO22H2OB在Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO32HH2SiO32Na C在稀硝酸中加
3、入过量的铁屑： Fe4HNOFe3+NO2H2O D在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OHBaCO3H2O6四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子最外层电子数之和为18。X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是A原子半径：r(Z)r(X)r(W)r(Y)BW的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱CY与X形成的化合物中只含有离子键 D同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AFe Fe2O3FeCl3(aq)BN2NH3NOCSiO2H2SiO3Na2S
4、iO3 DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明溶液中：K+、Cu2+、ClO、S2-B0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液中：K、Na、NO3、OHCpH=1的溶液中：Na、Mg2+、AlO、NOD=1013 molL1的溶液中：Na+、K+、SO、CO9在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：反应I：NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H+(aq)H2O(l) H1a kJmol1反应II：5NH(aq)3NO(aq)=4N2(g)9H2O(l)2H+(aq) H2b kJ
5、mol1 下列说法正确的是A两池发生的反应中氮元素只被氧化B两池中投放的废液体积相等时NH能完全转化为N2C常温常压下，反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.756.021023 D4NH(aq)3O2(g)=2N2(g)4H+(aq)6H2O(l) H(3ab) kJmol110铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：AlLi+Cx(PF6)Al+xC+Li+PF，电池结构如图所示。下列说法正确的是A放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B放电时，正极反应为Cx(PF6)exCPF C充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D充电时，若电路中转移1 mol电子，阴极质量增加9
6、 g不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11某有机合成中间体的结构简式如右图所示，下列关于该有机物的叙述正确的是A分子式为C9H8O4 B在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应C与浓硫酸作用下可发生消去反应D1 mol该物质最多能与3 mol Br2发生取代反应12下列有关说法正确的是A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度
7、相同C0.1 molL-1NH4Cl溶液加水稀释，的值减小D对于反应2SO2+O22SO3，使用催化剂能加快反应速率和提高SO2的平衡转化率13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液无白色沉淀产生样品未变质B向氯仿（CHCl3）样品中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生样品已变质C将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层液体呈紫红色样品未变质D将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生样品已变质14常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确
8、的是A等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液：c(NH)c(SO)c(Cu2)c(H)B0.2 molL1 NaHCO3溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合：3c(HCO)6c(H2CO3)c(Na+)3c(OH)3c(H+)CpH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c(Cl)c(NH)c(H+)c(OH)D0.1 molL1CH3COONa溶液中通HCl气体，至pH=7（溶液体积变化忽略不计）：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)15Bodensteins研究反应H2(g)I2(g)2HI(g)，温度为T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气
9、体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：容器编号起始物质t/min020406080100I0.5 mol I2、0.5 mol H2w (HI)/%05068768080IIx mol HIw (HI)/%1009184818080研究发现上述反应中：v正kaw(H2)w(I2)，v逆kbw2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是：A温度为T时，该反应 = 64B容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 molL1min1C若起始时向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行D若两容器中存在ka=ka且kb=
10、kb，则x的值一定为1非 选 择 题16(12分)CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算）金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0（1）“酸浸”时需通入SO2的目的是 。（2）“除铝”时调节溶液pH范围为 ，该过程中主要反应的离子方程式为 。（3）“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)2HX(有机层)ZnX2(有机层)H2SO4(水
11、层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是 。（4）“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 。（5）CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，发生反应的化学方程式为 。17（15分）白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：（1）A中的含氧官能团名称为 和 。 （2）CD的反应类型为 。 （3）白花丹酸产品混有 ，写出同时满足下列条件该有机物的一种同分异构体的结构简式： 。 分子中有4种不同化学环境的氢；与FeCl3溶液能发生显色反应，且1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应。（4）E的结构简式是 。（5）已知：。根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制
12、备的合成路线流程图（合成路线流程图示例见本题题干)。18 (12分)过氧化锶 (SrO22H2O) 晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：反应原理：Sr(NO3)2H2O22NH3H2OSrO22H2O2NH4NO3，该反应放热。（1）选择不同浓度的双氧水在反应器中反应， 测得相同时间H2O2的利用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是 。（2）SrO22H2O与CO2会反应变质，反应的化学方程式为 。（3）25时，将Sr(NO3)2溶液滴加到含有F、CO的溶液中，当c(Sr2+)0.0010 molL1时，同时存在SrF2
13、、SrCO3两种沉淀，则此时溶液中c(F):c(CO) 。 已知25时：Ksp(SrF2 )4.0109，Ksp(SrCO3 )5.0109（4）准确称取1.8000 g SrO22H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H2O2，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000 molL-1 Na2S2O3 标准液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准液20.00 mL，计算SrO22H2O样品的纯度，写出计算过程。（已知：S2O32-S4O62-）19(15分)FePO4难溶于水、易溶于硫酸，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO47H2O和H3PO4（第一级电离常数Ka1=7.510-3）制备FePO4流程如下：（1）“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是 。（2）写出“反应”时总反应的离子方程式 。证明“
