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1、江西省兴国县三中2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题（兴国班，无答案）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分 2018-11-5可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56Zn 65 Ba 137第I卷（共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1下列物质能导电，且属于电解质的是 （ ） ANaCl溶液 BNH3 C稀硫酸 D熔融的NaOH2用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na
2、+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA3下列说法正确的是（ ） A能电离出H+的化合物叫做酸B摩尔是七个基本物理量之一 C化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的D实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况4同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ） AH2S BHCl CNH3 DCl25下列反应中，水作还原剂的是（）A2Na2H2O2NaOHH2BCl2H2OHClHClOC2F22H2O4HFO2 DSO2
3、H2OH2SO36分离或提纯物质的方法正确的是 （ ） A用酒精萃取碘水中的碘B用蒸馏法进行海水淡化C用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 D用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质7氧化还原反应的实质（ ） A. 氧原子的得失 B.化合价的升降C.电子的得失或偏移 D.分子中原子重新组合8在下列反应中，盐酸表现氧化性的是（）A BC D 9用相同体积的0.1molL-1 的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的硫酸根完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A.321 B.123 C.311 D.13310.
4、 根据反应式：2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A.Br、Fe2、I B.I、Fe2、Br C.Br、I、Fe2 D.Fe2、I、Br11下列变化中，需要加入还原剂的是（ ）A浓H2SO4SO2BH2SS CHCO3- CO2 DFe2+Fe3+12下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的是（ ） ABa(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2NaClCBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl2+ H2
5、SO4= BaSO4+2HCl 13在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ANa+ 、K+ 、SO4 2-、HCO3 - BCu2+ 、K+ 、SO4 2-、NO3- CNa+ 、 K+ 、Cl-、 NO3- DFe3+ 、K+ 、SO4 2-、Cl - 14标准状况下，将V L HCl气体溶于0.1L水中，所得溶液密度为g.cm-3，则此溶液物质的量浓度为（ ）molL-1A100V/ (36.5V+2240) B. 1000V/ (36.5V+2240)C V /(36.5V+2240) D. (1000+36.5V) /( 36.5V+2240)15下列说法错误的是（ ）A0
6、.5L 2mol/LBaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数约为3NAB从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍为1mol/LC配置0.5L 10mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112LD10mL质量分数为98%的硫酸，用水稀释至100mL，硫酸的质量分数为9.8%16以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，（金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程）为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下不可作为缓蚀剂的是（ ）AKMnO4BNaNO2C维生素CDNa2SO3第卷（非选择题，共52
7、分）17. （4分）过氧化氢H2O2，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2 D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。18（8分）配平反应并
8、填空：（1） MnO4+ Fe2+ H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O 在反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_电子；还原产物是 ；（2） CO(NH2)2 NaClO NaOH= N2H4H2O Na2CO3 NaCl反应中CO(NH2)2表现 性（填氧化性或还原性）。19.（8分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl、ClO、ClO3三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示。(l)t1前，氧化产物是 （填化学式）
9、。(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总离子方程式为。(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol。(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是（填字母） 。ANaCl、Cl2BNaCl、NaClOCNaClO3、NaClO4DNaCl、NaClO3(5)配平下列离子方程式： Fe(OH)3+ ClO+ OH= FeO42+ Cl+ H2O。20（8分）写出下列反应的方程式。（1）硫酸铝的电离方程式_（2）醋酸的电离方程式 _（3）往Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性时反应的离子方程式：_（4）Ca(HCO3)2溶液与过量N
10、aOH溶液反应的离子方程式： 。21.（8分）有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒500mL容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸（1）现有质量分数为98%、密度为1.84gcm-3 的浓硫酸，该浓硫酸的浓度为_mol/L。若需要配制500mL 1molL硫酸溶液，需用98%的浓硫酸 _ mL 。（2）定容时加蒸馏水至距刻线_处改用 _ 加水使溶液的凹液面正好与刻线相平。（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或 “无影响”） 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶 容量瓶中原有少量的蒸馏水 定容时观察液面俯视 22（10分）有一包白色粉末
11、，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。过滤，取少量中滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。再取少量中滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。 推断白色粉末中一定没有 ，一定有 ，不能肯定有没有的是_。（填序号，） 请写出实验步骤中产生气体的离子方程式： 。 请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式： 。23（6分）已知，在KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O的反应中，若标况下产生5.6LCl2， (1)用双线桥表示上述反应得失电子的情况，并指出氧化剂和
12、还原剂(2) 计算反应中被氧化的HCl的物质的量。质要求是相同的。目前一般认为服务质量就是服务对象的满意度和同行认可度，而要服务对象满意、同行认可，绝不是简简单单的微笑、文明用语及事后处理，更重要的是事前工作的质量任何职业都是间接或直接地为人类或别人服务，只是服务对象、服务层面不同，而服务质量的本质要求是相同的。目前一般认为服务质量就是服务对象的满意度和同行认可度，而要服务对象满意、同行认可，绝不是简简单单的微笑、文明用语及事后处理，更重要的是事前工作的质量和输出的产品的质量。 我所从事的安检工作，工作的核心内容是保障安全，我们输出的产品是安全，安检服务质量最重要的衡量标准同样是安全。那么怎样才能提高服务质量，体现安检工作最大价值呢?我认为： 首先，要认识到服务质量的重要性和关键性。服务质量优，则被服务对象满意度高，其心情则舒畅，才会和谐、愉快地配合安检;反之，则服务对象满意度低，其心情郁闷，内心则会产生厌恶、对抗甚至敌对意识，干扰安检工作。我们服务质量的好坏，表面上讲，会影响到安检的形象，深层次讲，会动摇安全的根基，其后果将是不可挽回的。因此，我们必须不断提高服务质量，以优质的服务保障安全，赢得声誉。其次，要有敬业爱岗和忠诚企业的职业道德和
