《(全国版)19版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡常数化学反应进行的方向学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(全国版)19版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡常数化学反应进行的方向学案（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、。内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯第3节化学平衡常数化学反应进行的方向考试说明1了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2了解利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。命题规律本节内容是历届各地高考的必考点。在高考中的考点主要有两个：一是化学平衡常数的计算及利用化学平衡常数进行化学平衡移动方向的判断和反应是放热还是吸热以及温度对平衡常数的影响等；二是焓变、熵变与化学反应方向的关系，这个知识点在高考中考查的不多。考点1化学平衡常数及其应用1化学平衡常数(1)概念在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。(2)表达式
2、对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定温度下达到平衡时：K(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。(3)意义K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大，一般来说，K105认为反应进行的较完全。K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关。化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。2平衡转化率平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。对于反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，反应物A的转化率可以表示为(A)100%。(1)计算平衡常数利用的是物质的
3、平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。(2)不能把反应体系中固体、纯液体及稀溶液中水的浓度写入平衡常数表达式中。如CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)Kc(CO2)Cr2O(aq)H2O(l)2CrO(aq)2H(aq)K但非水溶液中发生的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写入平衡常数表达式中。如C2H5OH(l)CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)H2O(l)K。(3)对于给定的化学反应，K只与温度有关，温度改变，平衡常数发生变化【基础辨析】判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常数表达式为K。(
4、)(2)恒温、恒容条件下，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡，向容器中再充入1 mol SO2，平衡正向移动，化学平衡常数增大。()(3)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大。()(4)改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大。()(5)改变条件，平衡右移，则反应物的转化率一定增大。()题组一 化学平衡常数及其影响因素1在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生反应：A2(g)B2(g)2AB(g)H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图
5、所示，下列说法不正确的是()A图中a点的值为0.15B该反应的平衡常数K0.03C温度升高，平衡常数K值减小D平衡时A2的转化率为62.5%答案B解析A项，c(AB)0.5 molL1，c(A2)(0.4a)，由化学方程式可知，0.5(0.4a)21，a0.15，正确；B项，当c(AB)0.5 molL1时，c(B2)0.25 molL1，平衡时c(B2)(0.30.25) molL10.05 molL1，K，错误；C项，HbB增大压强，平衡状态不移动C升高温度平衡状态向正反应方向移动D反应、均为放热反应答案C解析由，得K3K1K2，则a2.38，b0.78，ab，A正确；是等体积反应，增大压
6、强，平衡不移动，B正确；由a2.38，b0.78，可知，随温度升高K2、K3均减小，故反应、均为放热反应；升温时平衡向逆反应方向移动，C错误、D正确。题组二 化学平衡常数的应用3已知在25 时，下列反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g)2NO(g)K1110302H2(g)O2(g)2H2O(g)K2210812CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092下列说法正确的是()ANO分解反应：NO(g)N2(g)O2(g)的平衡常数为11030B根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NOH2OCO2D温度升高，
7、上述三个反应的平衡常数均增大答案C解析A项，NO(g)N2(g)O2(g)的平衡常数为(1/K1) 1015，错误；B项，H2和O2之间的反应需要点燃才能进行，错误；C项，常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数依次为11030、51082、41092，平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确；D项，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。4N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0，T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50下列说法不
8、正确的是()A500 s内，N2O5的分解速率为2.96103 molL1s1BT1温度下的平衡常数为K1125,1000 s时N2O5的转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL1，则有T1T2，则有K1K2答案C解析500 s内c(N2O5)由5.00 molL1降低到3.52 molL1，则v(N2O5)2.96103 molL1s1，A正确。1000 s时，c(N2O5)2.50 molL1，则c(NO2)5 molL1，c(O2)1.25 molL1，此时N2O5的转化率为50%；化学平衡常数K1125，B正确。T2温度下
9、反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL12.50 molL1，说明反应速率减小，故有T1T2，C错误。该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，由于T1T2，则有K1K2，D正确。与化学方程式相对应的平衡常数表达式的书写对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正。若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。两反应加和，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积；两反应相减，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。如：N23H22NH3，Ka，则有2NH3N23H2，K
10、；N2H2NH3，K。考点2有关化学平衡的计算“三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意条理清楚地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。1解题步骤(1)写出涉及的可逆反应的化学方程式。(2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。(3)根据问题建立相应的关系式进行计算。2计算模式对于反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为V L。 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol)ab00转化(mol)mxn
11、xpxqx平衡(mol)amxbnxpxqx则有：平衡常数：K。A的平衡浓度：c(A)平 molL1。A的转化率：(A)平100%，(A)(B)。A的体积分数：(A)100%。平衡与起始压强之比：。混合气体的平均密度混 gL1。混合气体的平均摩尔质量 gmol1。(1)计算平衡常数时必须是各物质的平衡浓度(对于反应前后气体总体积不变的可用各物质平衡的物质的量)；平衡常数的单位是一个复合单位，可写，也可不写。(2)转化率有平衡转化率和非平衡转化率之分。1向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。
12、图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知图乙中t3t4阶段为使用催化剂；图甲中t0t1阶段c(B)未画出。下列说法不正确的是()A该反应为吸热反应BB在t0t1阶段的转化率为60%Ct4t5阶段改变的条件为减小压强Dt1时该反应的化学平衡常数K答案B解析在图乙中t3t4阶段为使用催化剂；t4t5阶段正、逆反应速率均减小，但平衡不移动，这说明此阶段是减小压强，平衡不移动，说明反应前后体积不变，C正确；根据图甲可知，A是反应物，平衡时消耗A 0.2 molL1，C是生成物，平衡时C增加了0.3 molL1，因此B是反应物，该反应的化
13、学方程式可表示为2AB3C。t5t6阶段正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，因此改变的条件是升高温度，故该反应是吸热反应，A正确；B的平衡浓度是0.4 molL1，消耗了0.1 molL1，因此B在t0t1阶段的转化率为20%，B错误；t1时，达平衡时A、B、C的浓度分别是0.8 molL1、0.4 molL1、0.6 molL1，故平衡常数K，D正确。2已知A(g)B(g)C(g)D(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830 时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)0.005 molL1s1。下列说法正确的是()A4 s时c(B)为0.76 molL1B830 达平衡时，A的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200 时反应C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数的值为0.4答案B解析4 s时c(A)v(A)t0.005 molL1s14 s0.02 molL1，c(B)c(A)0.02 molL1，则4 s时，c(B)0.02
