《（全国通用）2019版高考化学一轮复习 章末高考真题演练4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用）2019版高考化学一轮复习 章末高考真题演练4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、章末高考真题演练41(2017北京高考)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3答案 C解析Fe3将具有还原性的SO2氧化，故A正确；2H2SSO2=3S2H2O，SO2作氧化剂，故B正确；酸性KMnO4溶液与SO2反应而褪色，是SO2具有还原性被氧化，故C错误；SO2H2ONa2SiO3=Na2SO3H2SiO3，说明酸性H2SO3H2SiO3，故D正确。2
2、(2017北京高考)下列变化中，气体被还原的是()A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案 B解析A错：CO2使Na2O2固体变白的原因是发生了反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。B对：Cl2使KBr溶液变黄的原因是发生了反应：Cl22KBr=2KClBr2，该反应中Cl元素由0价降低到1价，故Cl2发生了还原反应，被还原生成KCl。C错：乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2=CH2与Br2发生加成反应生成了BrCH2CH
3、2Br。D错：NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀是由于发生了反应：AlCl33NH33H2O=Al(OH)33NH4Cl，该反应为非氧化还原反应。3(2017江苏高考)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂答案 A解析A对：Na2O2与CO2发生反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该过程吸收CO2产生氧气，故Na2O2可用作呼吸面具供氧剂。B错：ClO2中Cl元素为4价，有氧化性，可用于自来水杀菌消毒。C错
4、：SiO2可作光导纤维是由于其具有良好的光导性，与其硬度大小无关。D错：NH3可作制冷剂是由于液氨易升华，升华时吸收大量的热，与其溶解性无关。4(2017江苏高考)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()答案 B解析A错：铜片和稀硫酸不反应，无法制备SO2。B对：SO2能使品红溶液褪色，因此可以验证SO2的漂白性。C错：SO2密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应“长进短出”。D错：SO2和饱和NaHSO3溶液不反应，因此NaHSO3溶液不能作为吸收液，可用NaOH溶液。5(2016全国卷)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()答
5、案 B解析FeCl3与Cu的反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2不能用来比较铁与铜的金属性强弱，故B错误。6(2016四川高考)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()A氯气作水的杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案 B解析A项，氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；B项，硅胶具有吸水性，可作干燥剂；C项，二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，可作漂白剂；D项，肥皂水呈弱碱性，可与蚊虫分泌的蚁酸反应，从而减轻痛痒。以上四项中只有B项没有发生化学变化，故选B。7(2015江苏高考)在给定条件下
6、，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A粗硅SiCl4SiBMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag答案 A解析粗Si与Cl2在高温下反应生成SiCl4，SiCl4用H2还原生成纯Si和HCl，A项正确；制备Mg，应电解熔融的MgCl2，不能有水，B项错误；FeCl3溶液在蒸发的过程中，Fe3水解生成Fe(OH)3，同时生成的HCl挥发，故得不到无水FeCl3，C项错误；蔗糖不能发生银镜反应，D项错误。8(2015全国卷)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2
7、是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收答案 C解析苦卤中含有Br，通入Cl2可将Br氧化生成Br2，A项正确；粗盐中含有Ca2、SO等杂质离子，故先除杂得NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度随温度变化不大，故采用重结晶可以得到纯净的NaCl，B项正确；工业上沉淀海水中的Mg2，采用Ca(OH)2，不用NaOH，因为NaOH的价格较贵，C项错误；Br2易挥发，用热气吹出后，用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，富集后再用Cl2处理HBr生成Br2，D项正确。9(2017全国卷)重铬
8、酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：(1)步骤的主要反应为：FeOCr2O3Na2CO3NaNO3高温,Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。(2)滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。(3)步骤调滤液2的pH使之变_(填“大”或“小”)，原因是_(用离子方程式表示)。(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到
9、_(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a80 b60 c40 d10 步骤的反应类型是_。(5)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为_。答案 (1)27陶瓷在高温下会与Na2CO3反应(2)FeAl(OH)3(3)小2CrO2HCr2OH2O(4)d复分解反应(5)100%解析(1)由题中反应可知，FeOCr2O3是还原剂，Fe元素化合价由2升高到3，Cr元素化合价由3升高到6,1 mol FeOCr2O3失去7 mol电子；NaNO3是氧化剂，N元素化合价由5降低到3,1 mol NaNO3得到2 mol电子。根据电子
10、守恒可得，FeOCr2O3和NaNO3的系数比为27。步骤不能使用陶瓷容器的原因是陶瓷在高温下会与Na2CO3反应。(2)熔块中Fe2O3不溶于水，过滤后进入滤渣1，则滤渣1中含量最多的金属元素是铁。滤液1中含有AlO、SiO及CrO，调节溶液pH7，则SiO转化为H2SiO3、AlO转化为Al(OH)3，故滤渣2为Al(OH)3及含硅杂质。(3)由流程图可知，滤液2通过调节pH使CrO转化为Cr2O，根据离子方程式2CrO2HCr2OH2O可知，增大H浓度，即pH变小，可以使上述平衡右移，有利于提高溶液中Cr2O的浓度。(4)由图像可知，在10 左右时得到的K2Cr2O7固体最多。发生反应为2KClNa2Cr2O7=K2Cr2O72NaCl，该反应为复分解反应。(5)根据铬元素守恒可得：Cr2O3K2Cr2O7，理论上m1 kg铬铁矿粉可制得K2Cr2O7的质量：294 gmol1，则K2Cr2O7的产率为100%100%。6
