《高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度（第2课时）学案 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度（第2课时）学案 新人教版必修2（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节化学反应的速率和限度(第2课时)内容标准活动与探究建议1.了解可逆反应以及化学反应的限度。2知道控制反应条件的意义以及相应的措施。设计实验：证明某些化学反应的可逆性。在火灾现场人的呼吸存在下述反应：COHbO2O2HbCO(血液中的血红蛋白用Hb表示)，实验表明，HbCO即使只有HbO2的2%，就足以使人的智力受损。当空气中的CO浓度较大时，人体就会感到缺氧，胸闷。而当过多的血红蛋白与一氧化碳结合时，人就会因窒息而引起死亡。火灾逃生演练为什么在逃生和自救时应迅速有序地离开火灾现场，到通风较好的地方或吸氧呢？提示：通风较好的地方或吸氧有利于上述反应逆向移动。一、化学反应的限度1可逆反应(1
2、)定义：在同一条件下，_和_能同时进行的化学反应。(2)表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“=”而用“”。(3)特点：正向反应和逆向反应_进行；正向反应和逆向反应的条件_；在一定条件下，反应物_全部转化为生成物。自主思考1：2H2O22H2O与2H2O2H2O2属于可逆反应吗？2化学平衡状态化学平衡(1)化学平衡的建立反应开始时，v正最大，v逆为_。反应过程中：反应物浓度逐渐减少v正逐渐_，生成物浓度逐渐增大v逆从_开始逐渐_。反应达到平衡时：v正_v逆，反应物和生成物各组分浓度_。(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像(3)概念：在一定条件下，当一个_反应进行到_和_相等，反应
3、物和生成物的浓度不再改变时的状态。自主思考2：把3 mol H2和1 mol N2充入密闭容器中反应，最终可以生成2 mol NH3吗？二、化学反应条件的控制1原则_有利的化学反应，_有害的化学反应。2提高燃料燃烧效率的措施(1)尽可能使燃料充分地燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气_。(2)尽可能充分地利用燃料燃烧时所释放出的热能，提高热能的利用率。实质上是多方面控制燃烧反应的条件。答案：一、1.(1)正向反应逆向反应(3)同时相同不能自主思考1提示：不是，因为条件不同。2(1)0减小0增大不再改变(3)可逆正反应速率逆反应速率自主思考2提示：可逆反应不能进行到底，故不能生成2 m
4、ol NH3。二、1.促进抑制2(1)充分接触一、化学平衡的特征二、化学平衡状态的判断1v正v逆。2体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。3全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，压强保持不变。4全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。5对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化。6对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。知识点1 可逆反应【例题1】 下列各组反应中，不属于可逆反应的是()。AN23H22NH3和2NH3N23H2BH2I22HI和2HIH2I2C2H2O22H2O和2H2O2H2O
5、2D2SO2O22SO3和2SO32SO2O2解析：根据可逆反应的定义，在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。所以，C中的反应不是可逆反应。答案：C点拨：判断依据看反应是否是在相同的条件下进行的。知识点2 化学反应限度及化学平衡的特征【例题2】 对于化学反应限度的叙述，错误的是()。A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的解析：任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v正v逆。对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，
6、与时间长短无关，但当外界条件发生改变，引起v正与v逆不相等时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生改变。答案：D点拨：(1)任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。(2)一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，该反应即达到最大限度，此时反应物的转化率达最大值。知识点3 化学平衡状态的判断【例题3】 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是()。体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq 单位时间内m mol A发生
7、断键反应，同时p mol C也发生断键反应A BC D解析：判断化学平衡的根本标志是v正v逆，中m mol A断键，则同时生成p mol C，而p mol C也发生断键反应，因此对C而言v正v逆，正确；而中未指明反应速率表示的方向，无论反应是否处于平衡状态均存在该关系，错误；平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变，则各组分的质量分数不再改变，正确；间接标志是体系的温度不再改变，故正确。但因(mn)与(pq)的相对大小不确定，故无法确定。若mnpq，则压强始终不变化，此情况下无法说明反应是否平衡，故错误。因此选B。答案：B点拨：(1)因未仔细审题，即未读懂“不传热的密闭容器”而错误地认为体系的
8、温度始终不变化而不选。(2)片面地认为v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq(即反应速率之比等于化学计量数之比)就是v正v逆，忽视了反应的方向问题，从而错选，而导致本题错选A。1下列关于化学反应限度的说法中正确的是()。A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C平衡状态时，各物质的浓度保持相等D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变2一定温度下，可逆反应：A(g)3B(g)2C(g)达到限度的标志是()。AC的生成速率与A的消耗速率相等B单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BCA、B、
9、C的浓度不再变化DA、B、C的分子数之比为1323下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是()。A多加煤以使炉火更旺B把煤炭做成大煤球C在煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤D把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧4可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()。A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)5在已达到平衡的可逆反应2SO2O22SO3中，充入由18O构成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的()。A多余的氧气中B生成的三氧化硫中C氧气
10、和二氧化硫中D二氧化硫、氧气和三氧化硫中6在200 时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_。而c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为0)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v正_，而v逆_。(3)当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应达到了最大限度。若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将_
11、。答案：1A平衡状态就是一个可逆反应在该条件下所能达到的最大限度，A正确；反应达到平衡时，v正v逆0，各物质浓度保持不变但不一定相等，且当外界条件发生改变时，这种状态也会发生改变，B、C、D错误。2CA项中C的生成速率和A的消耗速率不可能相等；B项中均表示的是逆反应速率，没有说明v正、v逆是否相等，因此不能确定是否处于平衡状态；C项中表示各物质的浓度保持不变，即“定”，表明化学反应已达到平衡状态；D项中平衡时，A、B、C的分子数之比与化学计量数之比没有必然关系，不一定相等或成比例，关键是能否保持不变。3DA项中只会增加煤的用量，不会使煤炭燃烧充分，也不能提高热能的利用率；B、C项无论从煤的粉碎
12、程度，还是空气用量上都比不上D项。4C达到化学平衡状态，正、逆反应速率相等，用氨气、氢气、氮气表示化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比。结合这两个条件，可以得出正确选项是C。5D化学平衡是动态平衡，18O2会与二氧化硫结合生成含18O的三氧化硫，同时含18O的三氧化硫又会分解得到二氧化硫和氧气，使二氧化硫、氧气中也含有18O，因此18O存在于二氧化硫、氧气、三氧化硫这三种物质中。6答案：(1) molL1 molL10v正v逆(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变解析：本题主要考查化学平衡建立的过程，开始时，c(H2)和c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小，为0，随着反应的进行，c(H2)和c(I2)越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡，v正v逆。5
