《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2.3 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课时练 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2.3 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课时练 鲁科版选修4（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3-2-3 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用1为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥。根据所学知识,对于下列给定的化肥:K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水,最适宜的组合是()A.B.C.D.【答案】B【解析】根据所给化肥可知,K2CO3和KCl为钾肥、Ca(H2PO4)2为磷肥、氨水和(NH4)2SO4为氮肥。其中Ca(H2PO4)2为必须加入的化肥,因为Ca(H2PO4)2溶液显酸性,而K2CO3溶液显碱性,会使Ca(H2PO4)2生成沉淀,而降低磷肥的肥效,所以钾肥只能使用KCl。氮肥中因为氨水显碱性也会降低磷肥的肥效,所以只能用(NH4)2SO4
2、。故答案B。2下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【答案】D【解析】A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3。3在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的水溶液,可以得到该固体物质的是()A.硝酸镁B.氯化铵C.亚硫酸钠D.氯化钡【答案】D【解析】Mg(NO3)2溶液加热蒸干并灼烧得
3、到的是MgO;NH4Cl加热蒸干并灼烧分解生成NH3和HCl;Na2SO3加热生成Na2SO4;BaCl2加热蒸干过程中不水解,得到的是BaCl2。故答案D。4下列哪组离子能在水溶液中大量共存()AK、CO、HS、S2、Al3、Al(OH)4BMnO、Na、SO、K、ClCSO、Ag、SO、S2、Al(OH)4、KDFe2、Cl、H、NO【答案】B【解析】A中有能发生双水解反应的离子，C中有能形成沉淀的离子，D中的Fe2、H、NO可发生氧化还原反应。5下列应用与盐类的水解无关的是()A.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C.FeCl3与N
4、a2S在溶液中制备Fe(OH)3 D.AlCl3与NaAl(OH)4在溶液中反应制备Al(OH)3【答案】C【解析】TiCl4溶于水加热发生水解反应生成TiO2,A不合题意;Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中加入FeCl3饱和溶液,B不合题意;Fe3+与S2-在溶液中发生氧化还原反应,不发生水解反应,C符合题意;Al3+与Al(OH)4-在溶液中发生水解相互促进反应生成Al(OH)3沉淀,D不合题意。故答案C。6常温下,下列有关叙述正确的是()A.醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小B.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂的原理与水解有关C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液
5、颜色变浅D.0.1 molL-1Na2CO3溶液中,c(HCO3-)c(CO32-)【答案】B【解析】醋酸加水稀释,CH3COO-和H+浓度减小,但是OH-浓度增大,A错;泡沫灭火器的反应原理是NaHCO3和Al2(SO4)3混合发生水解相互促进反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体,与水解有关,B对;加热CH3COONa溶液,CH3COO-的水解程度增大,OH-浓度增大,碱性增强,酚酞溶液颜色加深,C错;Na2CO3的水解是少量的,在溶液中主要以CO32-形式存在,故CO32-浓度大于HCO3-浓度,D错。故答案B。7关于FeCl3水解的说法错误的是()A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱
6、和溶液还是加水稀释,平衡均向正反应方向移动B.浓度分别为5 molL-1和0.5 molL-1的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小C.50和20的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液时应加入少量盐酸【答案】C【解析】盐类的水解是吸热过程,升温时水解平衡右移,温度高时水解程度大,C错误。故答案C。8在25下,向10.00 mL 0.01 molL-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 molL-1NaOH溶液,溶液pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.HA是强酸 B.b点表示的
7、溶液中:HA=A-C.c点时:V=10.00 mLD.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:Na+H+=A-+OH-【答案】D【解析】由图象知,0.01 molL-1HA溶液的pH大于2,所以该酸是弱酸,故A错误;b点时,加入的酸的物质的量=0.01 molL-10.01 L=10-4mol,碱的物质的量=0.01 molL-10.005 L=510-5mol,二者反应后得到等物质的量的HA与NaA的混合物,但溶液显酸性,HA的电离程度大于A-的水解程度,HAA-,故B错误;c点时:若V=10.00 mL,二者刚好反应生成的盐水解使溶液呈碱性,而不是中性,若要使溶液呈中性,酸应稍微过量,即V”
8、、“”或“”)，用离子方程式表示其原因：_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时NHa molL1，则SO为_。【答案】(1)减小(2)NH3H2OH=NHH2ONHH2ONH3H2OH (3)a/2 molL1【解析】(1)加入NH会抑制NH3H2O的电离，使NH3H2O变大，OH变小。(2)NH水解显酸性。(3)根据电荷守恒NHH2SOOH，HOH，得NH2SO。13(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：改进碱性土壤用石膏。盛NH4F试剂
9、要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。铵态氮肥不能与草木灰混用。【答案】(1)Cl2与Fe2反应生成Fe3，Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，Cl2H2OHClHClO。(2)土壤显碱性是因为COH2OHCOOH，加入石膏，其中的Ca2与CO结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca2CO=CaCO3。NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：FH2OHFOH，NHH2ONH3H2OH，HO
10、H=H2O。草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH的水解，生成NH3H2O：COH2OHCOOH，NHOHNH3H2O，NH3易挥发而降低了N的含量。1410 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度的升高发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液pH升高的原因是随温度的升高HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？_
