《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.4.1 离子反应发生的条件课时练 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.4.1 离子反应发生的条件课时练 鲁科版选修4（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3-4-1 离子反应发生的条件1对于下列反应:Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液 Na2SO3溶液与稀盐酸、Si与烧碱溶液 Fe与稀硝酸。若改变反应物用量,可以用同一个离子方程式表示的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】Ca(HCO3)2与NaOH反应时,存在少量和过量问题,离子反应方程式不同,错;Na2SO3与HCl反应,HCl少量生成NaHSO3,HCl过量生成SO2,错;Si与NaOH溶液不论少量过量都生成Na2SiO3和H2,对;Fe与HNO3反应,HNO3少量生成Fe(NO3)2,HNO3过量生成Fe(NO3)3,错。故答案D。 2能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.碳酸
2、氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2OB.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+OH-SO42-+Cl-+H2OC.硫化铜加入稀硫酸:CuS+2H+H2S+Cu2+D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-+3H2O2Al(OH)4-【答案】D【解析】A.碳酸钙是固体，不拆分，A错误；B.没配平离子方程式，B错误；C.CuS不能溶于稀硫酸，不拆分，C错误。故答案D。325时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-B.c(H+)=110-13molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S
3、O42-、NO3-C.0.1 molL-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1 molL-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-【答案】C【解析】CO32-与H+反应生成CO2和H2O,故不能大量共存,A错误;c(H+)=110-13molL-1,pH=13,Mg2+和Cu2+与OH-形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀,故不能大量共存,B错误;C中离子能在指定溶液中大量共存,C正确;Fe3+与SCN-生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存,D错误。故答案C。4(双选)向10 mL 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度
4、Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是()A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)=c(SO42-)c(Al3+)B.x=15时,溶液中有NH4+、SO42-,且c(NH4+)2c(SO42-)C.x=20时,溶液中有NH4+、Al3+、OH-,且c(OH-)c(Ba2+)【答案】BD【解析】当x=10时,10 mL 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中含有0.001 mol NH4+、0.001 mol Al3+、0.002 mol SO42-,10 mL等浓度Ba(OH)2溶液有0.001 mol Ba2+,0.002 mol OH-,混合后
5、硫酸钡沉淀,剩余0.001 mol SO42-。氢氧化铝沉淀,剩余1/310-3mol Al3+而NH4+没有参与反应,少量水解,c(NH4+)c(SO42-),A错;x=15时硫酸根将钡离子沉淀完还剩余0.000 5 mol SO42-,铵根没反应为0.001 mol,但有少量水解,故c(NH4+)c(Ba2+),D对。故答案BD。5有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl存在B加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3存在C加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，
6、则原溶液中一定有NH存在D加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在【答案】C【解析】A项中不能排除SO、SO等；B项加氨水生成的白色沉淀若为Al(OH)3，则它不溶于过量的氨水，不正确；D项该溶液中可能有SO、HCO。故答案C。6在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH【答案】D【解析】A选项电荷不守恒；B选项因NaOH过量，则还应存在NH与OH的离子反应；C选项中CH3
7、COOH是弱酸，应写成化学式。故答案D。7下列离子方程式正确的是()A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6H【答案】C【解析】NH3H2O是弱电解质，应写化学式，A错误；B中Fe3能氧化I，B错误；Cl2可将SO氧化为SO，D错误。故答案C。8请写出下列与量有关的反应的离子方程式。(1)等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合。(2) Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应。(3) NH
8、4HCO3溶于过量的浓KOH溶液。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全。(5)向FeBr2溶液中通入足量氯气。【答案】(1)OH-+H+H2O；Mg2+2OH-Mg(OH)2(2)Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O(3)NH4+HCO3-+2OH-NH3H2O+CO32-+H2O(4)Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-Al(OH)4-+2BaSO4(5)2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-【解析】(1)等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl混合,则Ba(OH)2先与HCl反应OH-+H+H2O,剩余的OH-与Mg2+发生
9、反应生成Mg(OH)2沉淀,Mg2+2OH-Mg(OH)2。(2)Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH,反应的离子方程式为Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O。(3)NH4HCO3溶于过量的KOH,NH4+和HCO3-都与OH-反应,反应的离子方程式为NH4+HCO3-+2OH-NH3H2O+CO32-+H2O。(4)KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2,使SO42-沉淀完全,则需要KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为12,反应的离子方程式为Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-Al(OH)4-+2BaSO4。(5)FeBr2溶液中通入足量Cl2,则Fe2+和
10、Br-都与Cl2发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-。9四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。取四种溶液各1 mL分别置于四支试管中，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(3)在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。三次实验中都没有明显现象的是_。【答案】(1)稀HNO3气泡(或有气体产生)Na2CO3溶液CO2H=H2OC
11、O2(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2SO=BaSO4(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液AgCl=AgClNaNO3溶液【解析】在四支试管中分别滴入稀HNO3，有气体产生的原溶液是Na2CO3溶液，其离子方程式是CO2H=H2OCO2。在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液。10某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl、Br、I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_
