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1、考点7 酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【考点定位】本考点考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，提升对弱酸、弱碱的电离平衡的理解，重点是pH的计算方法，特别注意温度对水的离子积的影响。【精确解读】1单一溶液的pH计算：（1）强酸溶液的pH计算：由c(H+)直接求出pH，c(H+)=-lgH+（2）强碱溶液的pH计算：由c(OH-)结合离子积常数Kw求出c(H+)再求pH2稀释溶液的pH计算：（1）强酸稀释：强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位例如：pH=2的盐酸，稀释100倍后，pH=4（2）弱酸稀释：弱酸溶液每稀释10倍，pH增大不到一个单位例如：pH=2的醋酸，稀释100倍后，2
2、pH4注意：当酸提供的c(H+)较小时，不能忽略水电离的c(H+)无限稀释酸，pH只能无限接近7，不能大于7；无限稀释碱，pH只能无限接近7，不能小于7（3）强碱稀释：强碱溶液每稀释10倍，pH减小一个单位例如：pH=10的NaOH溶液，稀释100倍后，pH=8（4）弱碱稀释：弱碱溶液每稀释10倍，pH减小不到一个单位例如：pH=10的NH3H2O溶液，稀释100倍后，8pH10注意：先求c(OH-)，再结合离子积常数Kw求出c(H+)，进而求出pH当碱提供的c(OH-)较小时，不能忽略水电离的c(OH-)无限稀释酸，pH只能无限接近7，不能大于7；无限稀释碱，pH只能无限接近7，不能小于7稀
3、释规律总结：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m，强酸中c(H+)变为原来的1/m，但弱酸中c(H+)的减小小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸；3混合溶液的pH计算：（1）两种强酸溶液混和，先求c(H+)，再求pH（2）两种强碱溶液混和，先求c(OH-)，再求c(H+)，最后求pH值（3）强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度：若酸过量 c(H+)=(c(H+)V酸-c(OH-)V碱)/(V酸+V碱)若碱过量 c(OH-)=(c(OH-)V碱-c(H+)V酸)/(V碱+V酸)注意：当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的pH值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来
4、计算溶液的pOH值，再求pH值（4）强酸与弱碱混合：一般不涉及计算，但需要判断混合后溶液的酸碱性情况（5）强碱与弱酸混合：一般不涉及计算，但需要判断混合后溶液的酸碱性情况【精细剖析】1溶液混合pH计算的规律总结：（1）两强酸等体积混合后的pH混=pH小+0.3如pH=3的强酸和pH=5的强酸混合后pH=3.3（2）两强碱等体积混合后的pH混=pH大-0.3pH=9的强碱和pH=11的强碱混合后的pH=10.7（3）强酸与强碱的等体积混合：pH酸+pH碱=14时，pH混=7；pH酸+pH碱14时，pH混=pH酸+0.3；pH酸+pH碱14时，pH混=pH碱-0.3；（4）酸碱等体积混合：pH=2
5、某酸与pH=12某碱混合pH难定；pH=4某酸与pH=10NaOH混合pH7；pH=4H2SO4与pH=10某碱混合pH7【典例剖析】某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，求Va：Vb=_；【答案】 1:10【变式训练】25时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH7下列说法正确的是()A若a=b，则m+n14B若a=b，则HX一定是弱酸C反应后溶液中一定存在c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)D若a=
6、2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH-)=c(HX)+2c(H+)【答案】B【解析】常温下pH=n的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：110-14110-nmol/L=10n-14mol/L，pH=m的溶液中氢离子浓度为10-mmol/L；A若a=b，当HX为强酸时，混合液呈中性，所以HX为弱酸，由于弱酸在溶液中部分电离出氢离子，则酸溶液中氢离子浓度一定小于碱溶液中的氢氧根离子浓度，即10-mmol/L10n-14mol/L，整理可得：m+n14，故A错误；B若a=b，HX为强酸时溶液呈中性，所以HX为弱酸，故B正确；CNaOH的物质的量较大时，溶液中可能满足：c(OH-)c(X-)，故C错误
7、；D若a=2b，且反应后溶液呈碱性，则HX一定为弱酸，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，两溶液体积相等，根据物料守恒可得：2c(Na+)=c(X-)+c(HX)，结合可得：c(OH-)=c(X-)+2c(HX)+c(H+)，故D错误；故答案为B。【实战演练】1常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液有关微粒的物质的量变化如图(其中代表H2A，代表HA-，代表A2-)，根据图示判断，下列说法正确的是()AH2A在水中的电离方程式是：H2AH+HA-；HA-H+A2-B当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序
8、为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中大D当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)c(A2-)+2c(OH-)【答案】B2某温度时，水的离子积为Kw=110-12，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= 。【答案】9:11【解析】该温度下水的离子积为Kw=110-12，将pH=11的苛性钠中氢氧根离子浓度为：c(OH-)=110-12110-11m
9、ol/L=0.1mol/L，pH=1的稀硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则混合液中满足：0.1mol/LV2-0.1mol/LV1=0.01mol/L(V1+V2)，整理可得：V1V2=911。 3常温下，向10mLbmolL-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmolL-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，下列说法不正确的是()Ab0.0lB混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数Ka=10-9b-0.01molL-1D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小【答案】D【自我反思】 4
