《湖南省2017年高考化学考前演练卷（三）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2017年高考化学考前演练卷（三）（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省2017年高考化学考前演练卷（三）（含解析）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】C2. 下列关于有机物的叙述正确的是A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B. 分子式为C2H6O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C. 油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和
2、酯类都可以发生取代反应【答案】D【解析】A、乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，苯使溴水褪色，利用溴单质易溶于有机溶剂，属于萃取，因此原理不同，故错误；B、C2H4O2可以是CH3COOH，也可以是HCOOCH3，羧酸与NaOH发生中和反应，酯在NaOH溶液发生水解，故错误；C、油脂不是高分子化合物，纤维素属于高分子化合物，故错误；D、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，苯和液溴在铁作催化剂作用下发生取代反应，乙醇和乙酸发生酯化反应，即取代反应，酯类发生水解，即取代反应，故正确。3. 利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A. 利用图甲装置，可快速制取
3、氨气B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性【答案】C【解析】A. 生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气，所以利用图甲装置可快速制取氨气，所以A是正确的；B. 乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以利用图乙装置，乙醇用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液，B正确；C.乙醇和浓硫酸混合加热到170时发生反应，生成乙烯，但是如果加热到140，生成的是乙
4、醚。图丙装置中缺少温度计控制反应温度，C不正确；D. 浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，这个过程放出大量的热，碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，可使酸性高锰钾溶液褪色。所以利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，D正确。4. 有机物(CH3)2CHCH2CH3的二氯代物有A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种【答案】B点睛：分析有机物的二氯代物的数目时，先用对称分析法，找出相同的碳原子，再分析每种碳原子上所连的氢原子数，然后用定位法，先固定一个位置，然后看第二位置的可能情况，依次分析，防止重复和遗漏。5.
5、X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，已知X和W能形成最最简单的有机物，则下列有关说法正确的是A. X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B. W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C. X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D. Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z【答案】D【解析】【解析】X与W能形成最简单的有机物，最简单的有机物是甲烷，则X为H元素，W为碳元素，根据元素周期表的结构可知，Y为Na、Z为Mg元素。A.X能分别与Y、W形成化合物，形成的化合物分别为NaH、烃类，分别为离子化合物、共价化合物，含
6、有的化学键类型不同，A项错误；B.碳的同素异形体中C60为分子晶体，熔沸点较低，B项错误；C.H-的离子半径大于Li+，C项错误；D金属性NaMg，钠与水反应较为剧烈，D项正确。答案选D。点睛：本题考查元素的推断，原子结构与元素周期律的关系，明确元素周期表结构为解答关键，最简单的有机化合物是甲烷，X与W能形成最简单的有机物，由元素在周期表中的位置可知X为H元素，W为C元素，Y为Na元素、Z为Mg元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。6. 室温时，将0.10mol/L NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如下
7、图。当V(NaOH)=20.00 mL,二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是A. 该一元酸溶液浓度为0.10 molL-1B. a、b、c点的水溶液导电性依次增强C. 室温时,HA的电离常数Kal10-5D. a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同【答案】C【解析】A、根据信息，当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应，NaOHHA=NaAH2O，因此c(HA)=0.1molL1，故说法正确；B、导电性与溶液中离子浓度以及所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越大，根据起点HA的pH=2，说明HA为弱酸，a点溶质为NaA和HA，HA物质的量较多，b点时溶质NaA和
8、HA，NaA较多，c点时溶质为NaA和NaOH，都是强电解质，因此导电能力cba，故说法正确；C、HA HA，电离产生的c(H)=c(A)=102molL1，弱电解质电离程度微弱，即c(HA)约为0.1molL1，根据电离平衡常数的表达式K=c(H)c(A)/c(HA)=102102/0.1=103，故说法错误；D、a点对应的pH=3，即溶液中c(H)=103molL1，c点时pH=11，溶液中c(OH)=103molL1，两点对水的电离抑制能力相同，故说法正确。点睛：本题考查电解质溶液、电离平衡常数、影响水电离的因素等知识，试题相对简单，但需要认真审题；弱电解质的电离是可逆过程，且微弱，影响
9、弱电解质电离的因素有浓度、温度、同离子效应、反应等。7. 3-可将气态废弃物中的硫化氢转化为了利用的硫，自身还原为4-。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是A. 电解时阳极反应式为4- -e-= 3-B. 电解时阴极反应式为2HCO3-+2e-=H2+2CO32-C. 当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时，溶液中有32gS析出（溶解忽略不计）D. 整个过程中需要不断补充K4 与KHCO3【答案】D【解析】A、电解的目的是4转化成3，阳极是失电子，化合价升高，4e= Fe(CN)63，故说法正确；B、阴极上得到电子，发生还原反应，HCO3
10、电离产生H放电，即电极反应式为HCO32e=H22CO32，故说法正确；C、电解后通入H2S，发生的离子反应方程式为：23H2S2CO32=24S2HCO3，因此有H22CO32S，产生1molH2，有1molS的产生，因此产生22.4LH2时，溶液中有22.4/22.4molS，即32gS，故说法正确；D、根据选项C，23H2S2CO32=24S2HCO3，K4与KHCO3不需要补充，故说法错误。8. 汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：2CO(g)O2(g) 2CO2(g) H566.0 kJmol1N2(g)O2(g)
11、 2NO(g) H+180.5 k Jmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g) H116.5 k Jmol1回答下列问题：（1）CO的燃烧热为_。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_。（3）为了模拟反应2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/(10-
12、4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol/L)3.603.052.282.752.702.70前2 s内的平均反应速率v(N2)_,此温度下，该反应的平衡常数K_。能说明上述反应达到平衡状态的是_。A2n(CO2)n(N2) B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变 D容器内气体压强不变当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_ ，图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为_ 。【答案】 (1). 283KJ/mol (2). 631.75 (3). 2NO2(g
13、)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g) H=-1196KJ/mol (4). 1.87510-4mol/(Ls) (5). 5000（或5000L/mol） (6). BD (7). 该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小（或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，NO的平衡转化率越小） (8). p1p2p3【解析】（1）由2CO(g)O2(g) 2CO2(g) H566.0 kJmol1可知， 2molCO完全燃烧放出566.0 kJ的热量，所以1molCO完全燃烧放出283kJ的热量，所以CO的燃烧热为283KJ/mol。若1 mol N2(g)、1 mol
14、 O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，设1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为x，由N2(g)O2(g) 2NO(g) H946k +498k -2x=+180.5，解之得x=631.75，所以1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为631.75kJ。（2）由2CO(g)O2(g) 2CO2(g) H566.0 kJmol1，N2(g)O2(g) 2NO(g) H=+180.5kJ/mol，2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H116.5 k Jmol1，2-可得：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g
15、) H=(566.0 kJmol1)-(+180.5kJ/mol)-( 116.5 k Jmol1)=-1196KJ/mol ，所以CO将NO2还原为单质的热化学方程式为2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g) H=-1196KJ/mol。（3）由表中数据可知，前2 s内，NO的变化量为(10.0-2.50)=7.50mol/L，由N原子守恒可得N2的变化量为3.75mol/L，所以前2 s内平均反应速率v(N2)1.87510-4mol/(Ls),此温度下，反应在第4s达平衡状态 ，各组分的平衡浓度分别为c(NO)=1.00mol/L、c(CO)=2.70mol/L、c()=4.5mol/L、c()=9m
