doc2015年高考化学真题分类汇编：专题14 无机综合与推断

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1、2015年高考化学真题分类汇编：专题14 无机综合与推断园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 专题 14：无机综合与推断1 【2015 新课标卷理综化学】 （14 分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主 要成分为 Mg2B2O5H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制 备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题： （1）写出 Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除 适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条） 。 （2）利用 （写化学式） 。 （3） “净化除杂”需先加 H2O

2、2 溶液，作用是_。 然后再调节溶液的 pH 约为 5，目 的是_。 （4） “粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称） 。 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。 “浸渣”中还剩余的物质是_（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4） ，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式 为_。 （6） 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。 以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼， 用化学方程式表示制备过程_。 【答案】 （1） Mg2B2O5 H2O+2H2SO4 度。 （2） Fe3O4； SiO2 和 CaSO4； （3）将 Fe2+氧化为 Fe3+；使 Al3+与 Fe3+形成氢氧化物而除去。 （4） （七水

3、）硫酸镁 2MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温（5）园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 （6） 2H3BO3B2O3+3HO B2O3+3Mg3MgO+2B【考点定位】元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。本题是以化学工艺为素 材，选材冷僻，试题难度为很难等级。 【名师点晴】我认为这道题是一道好题，层次分明，有区分度。本题有考查“双基”提速 措施； 四氧化三铁的磁性； 制单质硼的反应。 也有考查知识综合运用能力Mg2B2O5 H2O 与硫酸反应；净化除杂两步实验操作的作用；两处成分的判断。甚至还有思维最近发展 区的考查硫酸镁的结晶水数目（如果将结晶水作为计分点的话）

4、 ；硼氢化钠的电子式。 考生都有可能得分，但完全闯过三关的考生应该不多。 （2）问中四氧化三铁的考查，命 题者做了一种很高级的处理去理想化。中学化学里学到四氧化三铁（象铁丝在纯氧中 燃烧所得的无定形产物）和酸可以反应，但是天然的四氧化三铁和酸是不反应的。命题 者的这种处理不会影响大部分考生的得分，因为问题情景中只有四氧化三铁有磁性（中 学双基） 。 2 【2015 浙江理综化学】(6 分) 请回答： （1）H2O2 的电子式_。 （2）镁燃烧不能用 CO2 灭火，用化学方程式表示其理由_。园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.co m （3）在 AgCl 沉淀中加入

5、KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程 式_。 （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4 ()C2O42 +_()Mn2 (+)CO2_ (12 分) 化合物甲和 NaAlH4 都是重要的还原剂。 一定条件下金属钠和 H2 反应生成甲。 甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3 反应可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得 到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。 请推测并回答： （1）甲的化学式_。 （2）甲与 AlCl3 反应得到 NaAlH4 的化学方程式_。 （3）NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式_。 （

6、4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过 程发生反应的化学方程式 。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫 酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应， 若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。 【答案】 （1）（2）2MgCO2 点燃2MgOC + +（3） AgCl + Br = AgBr + Cl （4） 2MnO4 + 5C2O42 + 16H = 2Mn2 + 10CO2+ 8H2O （1）NaH （2） 4NaH

7、+AlCl3=NaAlH4+3NaCl （4） 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（3）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2 中混有 HCl，导致产物中有 NaCl 验纯方法不合理，如果有 Na 残留，Na 与水反应也产生 H2；没有考虑混入的 NaCl 【解析】 （1）H2O2 分子中两个氧原子与氢原子形成共用电子对，两个氧原子间也形成共 用电子对，其电子式为： 。点燃（2）镁可以在 CO2 中燃烧，生成 MgO 和 C，化学方程式为：2MgCO22MgOC。（3）AgBr 比 AgCl 更难溶，生成的淡黄色沉淀为了溴化银，离子方程式为

8、 AgCl + Br AgBr + Cl 。园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 （4）MnO4 Mn2 ，Mn 的化合价降低 5，C2O42 2CO2，C 的化合价升高 2，根据化合 价升降相等，变化可得：2MnO4 + 5C2O42 = 2Mn2 + 10CO2，该反应只能在酸性条 件下进行(因为生成 Mn2 )，再根据原子数守恒可得完整的化学方程式：2MnO4 + 5C2O42 + + + + 16H = 2Mn2 + 10CO2+ 8H2O+ （1） 将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2， 则甲所含氢元素的质量为 0.1mol2gm

9、ol 1=0.2g， n(H)=0.2mol， 钠元素的质量为 4.6g， n(Na)=0.2mol，故甲的化学式为 NaH。 （2）根据原子数守恒，甲与 AlCl3 反应还生成 NaCl，化学方程式为： 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl。 （ 3）NaAlH4 氢元素为1 价，水中氢元素为+1 价，两考可发 生归中反应生成 H2，H2 既是氧化产物，也是还原产物，其它元素化合价不变，所以还有 NaAlO2 生成，化学方程式为：NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2。 （4）1 价的氢具有强还原性，可把 Fe3 还原为铁，化学方程式为： 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaO

10、H(若氧化产物为 H2，还可以被 Fe2O3 继续氧化)。 （5）该同学的制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2 中混有 HCl，经浓硫酸干燥时 HCl 不能除去，HCl 与 Na 反应导致产物中有 NaCl；验纯方法也不合理，若钠有残留，Na 与水 反应也产生 H2，若混入 NaCl，固体物质也不纯净。 【考点定位】本题主要是考查化学基本概念、电子式、离子反应、氧化还原反应、考查无机 物的推断，新情境下化学方程式的书写，实验方案的评价等。涉及双氧水、镁、CO2、卤 化银、钠、铝及其化合物等。+ 【注】本题分类与专题 4、14 3 【2015 重庆理综化学】 （15 分）某汽车安全气囊的产气药剂

11、主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 NaHCO3 等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到 保护作用。 （1）NaN3 是气体发生剂，受热分解产生 N2 和 Na，N2 的电子式为 （2）Fe2O3 是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为 。（已知该反应为置换反应).（3）KClO4 是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO4 含有化学键的类型 为 ，K 的原子结构示意图为 。（ 4 ） NaHCO3 是 冷 却 剂 ， 吸 收 产 气 过 程 中 释 放 的 热 量 而 发 生

12、分 解 ， 其 化 学 方 程 式 为 。 （5）100g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到 N2 33.6L（标准状况） 。 用碱石灰除去的物质为 ； 。该产气药剂中 NaN3 的质量分数为 【答案】8.(15 分) （1） N N （2）Fe (3)离子键和共价键+19 2 8 8 1（4）2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O(5)CO2 、H2O 65% 【解析】 （1）氮原子最外层有 5 个电子，共用 3 对电子形成氮气，则 N2 的电子式为 N N 。 （2）因为 Fe2O3 与 Na 的反应为置换反应，所以 Fe2O3 作为氧化剂，与 Na 反应得电子生 成 Fe 单

13、质。 （3）KClO4 属于含氧酸盐，所以 KClO4 含有化学键的类型为离子键和共价键，K 是 19 号+19 2 8 8 1元素，原子结构示意图为 （ 4 ） NaHCO3 热稳定性较差，受热分解生成碳酸钠、 CO2 和水，方程式为 2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O（5）碱石灰的主要成分是 NaOH 和 CaO，所以用碱石灰除去的物质为 CO2 、H2O； 标准状况下 33.6LN2 的物质的量为 1.5mol,根据 N 原子守恒， 该产气药剂中 NaN3 的质 量分数为（1.523）65100100%=65%。 【考点 定位】本题主要考查电子式，化学键类型，化学反应方程式的书

14、写，化学计算等知识。园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 【名师点晴】将电子式，氧化还原反应，置换反应，化学键的类型，原子结构示意图，化学 方程式的书写，物质的除杂，化学计算等基础知识联系起来，重在基础，以汽车安全气 囊的反应原理作为命题背景，不仅关注社会热点，联系生产生活，还能考查学生在特定 情境中应用所学知识分析问题、解决问题的能力，同时对提高学生的化学科学素养有着 积极作用。 4 【2015 北京理综化学】 （14 分） 研究 CO2 在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。 （1）溶于海水的 CO2 主要以 4 种无机碳形式存在， 其中 HCO3占 95%，写出 CO2

15、溶于水产生 HCO3-的方程式： （2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。 写出钙化作用的离子方程式： 。 。同位素示踪法证实光合作用释放出的 O2 只来自于 H2O ，用18O 标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+=(CH2O)x+x18O2+xH2O （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础， 测量溶解无机 碳，可采用如下方法： 气提、吸收 CO2，用 N2 从酸化后的还说中吹出 CO2 并用碱液吸收（装置示意图如 下） ，将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。 将吸收液洗后的无机碳转化为 NaHCO3， 再用 xmol/LHCl 溶液滴定， 消耗 ymlHCl 溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。（4）利用右图所示装置从海水中提取 CO2， 有利于减少环境温室 气体含量。 结合方程式简述提取 CO2 的原理： 。用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水，合格后排回大园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.