《doc2015年高考化学真题分类汇编:专题14 无机综合与推断》由会员分享,可在线阅读,更多相关《doc2015年高考化学真题分类汇编:专题14 无机综合与推断(13页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2015年高考化学真题分类汇编:专题14 无机综合与推断园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 专题 14:无机综合与推断1 【2015 新课标卷理综化学】 (14 分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主 要成分为 Mg2B2O5H2O 和 Fe3O4,还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制 备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:回答下列问题: (1)写出 Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率,除 适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有_(写出两条) 。 (2)利用 (写化学式) 。 (3) “净化除杂”需先加 H2O
2、2 溶液,作用是_。 然后再调节溶液的 pH 约为 5,目 的是_。 (4) “粗硼酸”中的主要杂质是 (填名称) 。 的磁性,可将其从“浸渣”中分离。 “浸渣”中还剩余的物质是_(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4) ,它是有机合成中的重要还原剂,其电子式 为_。 (6) 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。 以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼, 用化学方程式表示制备过程_。 【答案】 (1) Mg2B2O5 H2O+2H2SO4 度。 (2) Fe3O4; SiO2 和 CaSO4; (3)将 Fe2+氧化为 Fe3+;使 Al3+与 Fe3+形成氢氧化物而除去。 (4) (七水
3、)硫酸镁 2MgSO4+2H3BO3;减小铁硼矿粉粒径、提高反应温(5)园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 (6) 2H3BO3B2O3+3HO B2O3+3Mg3MgO+2B【考点定位】元素及其化合物知识;化学工艺常识;物质结构。本题是以化学工艺为素 材,选材冷僻,试题难度为很难等级。 【名师点晴】我认为这道题是一道好题,层次分明,有区分度。本题有考查“双基”提速 措施; 四氧化三铁的磁性; 制单质硼的反应。 也有考查知识综合运用能力Mg2B2O5 H2O 与硫酸反应;净化除杂两步实验操作的作用;两处成分的判断。甚至还有思维最近发展 区的考查硫酸镁的结晶水数目(如果将结晶水作为计分点的话)
4、 ;硼氢化钠的电子式。 考生都有可能得分,但完全闯过三关的考生应该不多。 (2)问中四氧化三铁的考查,命 题者做了一种很高级的处理去理想化。中学化学里学到四氧化三铁(象铁丝在纯氧中 燃烧所得的无定形产物)和酸可以反应,但是天然的四氧化三铁和酸是不反应的。命题 者的这种处理不会影响大部分考生的得分,因为问题情景中只有四氧化三铁有磁性(中 学双基) 。 2 【2015 浙江理综化学】(6 分) 请回答: (1)H2O2 的电子式_。 (2)镁燃烧不能用 CO2 灭火,用化学方程式表示其理由_。园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.co m (3)在 AgCl 沉淀中加入
5、KBr 溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程 式_。 (4)完成以下氧化还原反应的离子方程式: ( )MnO4 ()C2O42 +_()Mn2 (+)CO2_ (12 分) 化合物甲和 NaAlH4 都是重要的还原剂。 一定条件下金属钠和 H2 反应生成甲。 甲与水反应可产生 H2,甲与 AlCl3 反应可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分解,得 到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。 请推测并回答: (1)甲的化学式_。 (2)甲与 AlCl3 反应得到 NaAlH4 的化学方程式_。 (3)NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式_。 (
6、4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3),脱锈过 程发生反应的化学方程式 。(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫 酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应, 若能产生 H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。 【答案】 (1)(2)2MgCO2 点燃2MgOC + +(3) AgCl + Br = AgBr + Cl (4) 2MnO4 + 5C2O42 + 16H = 2Mn2 + 10CO2+ 8H2O (1)NaH (2) 4NaH
7、+AlCl3=NaAlH4+3NaCl (4) 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH(3)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2 中混有 HCl,导致产物中有 NaCl 验纯方法不合理,如果有 Na 残留,Na 与水反应也产生 H2;没有考虑混入的 NaCl 【解析】 (1)H2O2 分子中两个氧原子与氢原子形成共用电子对,两个氧原子间也形成共 用电子对,其电子式为: 。点燃(2)镁可以在 CO2 中燃烧,生成 MgO 和 C,化学方程式为:2MgCO22MgOC。(3)AgBr 比 AgCl 更难溶,生成的淡黄色沉淀为了溴化银,离子方程式为
8、 AgCl + Br AgBr + Cl 。园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 (4)MnO4 Mn2 ,Mn 的化合价降低 5,C2O42 2CO2,C 的化合价升高 2,根据化合 价升降相等,变化可得:2MnO4 + 5C2O42 = 2Mn2 + 10CO2,该反应只能在酸性条 件下进行(因为生成 Mn2 ),再根据原子数守恒可得完整的化学方程式:2MnO4 + 5C2O42 + + + + 16H = 2Mn2 + 10CO2+ 8H2O+ (1) 将 4.80g 甲加热至完全分解,得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2, 则甲所含氢元素的质量为 0.1mol2gm
9、ol 1=0.2g, n(H)=0.2mol, 钠元素的质量为 4.6g, n(Na)=0.2mol,故甲的化学式为 NaH。 (2)根据原子数守恒,甲与 AlCl3 反应还生成 NaCl,化学方程式为: 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl。 ( 3)NaAlH4 氢元素为1 价,水中氢元素为+1 价,两考可发 生归中反应生成 H2,H2 既是氧化产物,也是还原产物,其它元素化合价不变,所以还有 NaAlO2 生成,化学方程式为:NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2。 (4)1 价的氢具有强还原性,可把 Fe3 还原为铁,化学方程式为: 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaO
10、H(若氧化产物为 H2,还可以被 Fe2O3 继续氧化)。 (5)该同学的制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2 中混有 HCl,经浓硫酸干燥时 HCl 不能除去,HCl 与 Na 反应导致产物中有 NaCl;验纯方法也不合理,若钠有残留,Na 与水 反应也产生 H2,若混入 NaCl,固体物质也不纯净。 【考点定位】本题主要是考查化学基本概念、电子式、离子反应、氧化还原反应、考查无机 物的推断,新情境下化学方程式的书写,实验方案的评价等。涉及双氧水、镁、CO2、卤 化银、钠、铝及其化合物等。+ 【注】本题分类与专题 4、14 3 【2015 重庆理综化学】 (15 分)某汽车安全气囊的产气药剂
11、主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 NaHCO3 等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到 保护作用。 (1)NaN3 是气体发生剂,受热分解产生 N2 和 Na,N2 的电子式为 (2)Fe2O3 是主氧化剂,与 Na 反应生成的还原产物为 。(已知该反应为置换反应).(3)KClO4 是助氧化剂,反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO4 含有化学键的类型 为 ,K 的原子结构示意图为 。( 4 ) NaHCO3 是 冷 却 剂 , 吸 收 产 气 过 程 中 释 放 的 热 量 而 发 生
12、分 解 , 其 化 学 方 程 式 为 。 (5)100g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到 N2 33.6L(标准状况) 。 用碱石灰除去的物质为 ; 。该产气药剂中 NaN3 的质量分数为 【答案】8.(15 分) (1) N N (2)Fe (3)离子键和共价键+19 2 8 8 1(4)2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O(5)CO2 、H2O 65% 【解析】 (1)氮原子最外层有 5 个电子,共用 3 对电子形成氮气,则 N2 的电子式为 N N 。 (2)因为 Fe2O3 与 Na 的反应为置换反应,所以 Fe2O3 作为氧化剂,与 Na 反应得电子生 成 Fe 单
13、质。 (3)KClO4 属于含氧酸盐,所以 KClO4 含有化学键的类型为离子键和共价键,K 是 19 号+19 2 8 8 1元素,原子结构示意图为 ( 4 ) NaHCO3 热稳定性较差,受热分解生成碳酸钠、 CO2 和水,方程式为 2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O(5)碱石灰的主要成分是 NaOH 和 CaO,所以用碱石灰除去的物质为 CO2 、H2O; 标准状况下 33.6LN2 的物质的量为 1.5mol,根据 N 原子守恒, 该产气药剂中 NaN3 的质 量分数为(1.523)65100100%=65%。 【考点 定位】本题主要考查电子式,化学键类型,化学反应方程式的书
14、写,化学计算等知识。园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 【名师点晴】将电子式,氧化还原反应,置换反应,化学键的类型,原子结构示意图,化学 方程式的书写,物质的除杂,化学计算等基础知识联系起来,重在基础,以汽车安全气 囊的反应原理作为命题背景,不仅关注社会热点,联系生产生活,还能考查学生在特定 情境中应用所学知识分析问题、解决问题的能力,同时对提高学生的化学科学素养有着 积极作用。 4 【2015 北京理综化学】 (14 分) 研究 CO2 在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。 (1)溶于海水的 CO2 主要以 4 种无机碳形式存在, 其中 HCO3占 95%,写出 CO2
15、溶于水产生 HCO3-的方程式: (2)在海洋循环中,通过右图所示的途径固碳。 写出钙化作用的离子方程式: 。 。同位素示踪法证实光合作用释放出的 O2 只来自于 H2O ,用18O 标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:+=(CH2O)x+x18O2+xH2O (3)海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础, 测量溶解无机 碳,可采用如下方法: 气提、吸收 CO2,用 N2 从酸化后的还说中吹出 CO2 并用碱液吸收(装置示意图如 下) ,将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。 将吸收液洗后的无机碳转化为 NaHCO3, 再用 xmol/LHCl 溶液滴定, 消耗 ymlHCl 溶液,海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。(4)利用右图所示装置从海水中提取 CO2, 有利于减少环境温室 气体含量。 结合方程式简述提取 CO2 的原理: 。用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水,合格后排回大园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.