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1、河南省西华县第一高级中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题1. 下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是()A. 植物油和水 B. NaOH溶液和四氯化碳 C. 四氯化碳和稀硫酸 D. 酒精和水【答案】D【解析】A、植物油和水互不相溶且密度不同,采用分液方法分离,A正确;B、NaOH溶液和四氯化碳互不相溶且密度不同,采用分液方法分离,B正确;C、四氯化碳和稀硫酸互不相溶且密度不同,采用分液法分离,C正确;D、酒精和水互溶,不能用分液法分离,两者沸点不同,可用蒸馏法分离,D错误。正确答案为D。2. 下列说法中正确的是()A. 同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B. 等
2、质量的O2和H2的物质的量之比为161C. 不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D. 同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于密度之比【答案】A【解析】A同温同压下,气体摩尔体积相同,相同数目的分子物质的量相同,则体积相同,故A正确;B假设质量都是1g,n(O2):n(H2)=mol:mol=1:16,故B错误;C不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数不一定不等,还与气体摩尔体积有关,故C错误;D根据PV=nRT知,同温同体积,R是常数,两种气体的物质的量之比等于压强之比,故D错误;故选A。3. 下列叙述正确的是()A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B. 所有金属元素都可以用
3、焰色反应来鉴别C. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D. pH值小于7的雨水称为酸雨【答案】A【解析】试题分析:A胶体可以产生丁达尔效应,利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体,A正确;B并不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别,B错误;C光导纤维的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐,C错误;DpH值小于5.6的雨水称为酸雨,D错误,答案选A。考点:考查胶体和溶液鉴别、焰色反应、硅酸盐以及酸雨等4. 下 列离子方程式书写正确的是()A. 氯气通入水中:Cl2H2O = 2HClClOB. 铁和稀硫酸反应:2Fe6H = 2 Fe33H2C. 碳酸钙与醋酸反应:CaCO32H = Ca2CO2
4、H2OD. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3OH = AlO22H2O【答案】D5. 将等体积的SO2 和Cl2充分混合后,通入加有品红的氯化钡溶液,观察到的现象是( )A. 褪色并生成沉淀 B. 溶液缓慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 无现象【答案】C【解析】将等体积的SO2和Cl2充分混合后,通入加有品红的氯化钡溶液中二者恰好反应生成盐酸和硫酸,从而失去漂白性,品红溶液不会褪色。生成的硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡,所以观察到的现象是生成白色沉淀,答案选C。6. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量
5、H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3 向石灰水中通入过量CO2 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析:Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3,NaHCO3通入CO2时不会反应,故符合题意;先发生Fe(OH)3胶体的聚沉,H2SO4过量时,Fe(OH)3溶解,故不符合题意;SO3+H2OH2SO4,H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2HNO3,SO3过量时,BaSO4不会溶解,故符合题意;向石灰水中通入过量CO2时,先反应:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,CO2过量时,沉淀
6、消失,故不符合题意;向硅酸钠溶液中加入盐酸生成H2SiO3沉淀,H2SiO3不溶于HCl,故符合题意,答案选D。考点:考查元素化合物知识,胶体等7. 下列各组物质在溶液中反应时,以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是()A. AlCl3溶液和NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸C. Na2CO3溶液和稀盐酸 D. NaAlO2溶液和稀盐酸【答案】B【解析】A、NaOH少量时,离子方程式为:Al3+3OH-=Al(OH)3,NaOH足量时,离子方程式为:Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,A错误;B、Ba(OH)2溶液与稀硫酸不管以什么比例混合,反应的离子方程式均为Ba2+2OH
7、-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,B正确;C、稀盐酸少量时,离子方程式为:CO32-+H+=HCO3-,盐酸足量时,离子方程式为:CO32-+2H+=CO2+H2O,C错误;D、盐酸少量时,离子方程为:AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,盐酸足量时,离子方程式为:AlO2-+4H+=Al3+2H2O,D错误。正确答案为B。8. 某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中不能大量共存的离子组是( )A. Na+ NO3- CO32- Cl-B. ClO- Ba2+ Na+ AlO2-C. K+ Fe2+ NO3- Cl-D. Cl- Na+ K+ SO42-【答案】C【解析】某溶液中加入
8、铝粉有氢气产生,该溶液可能显酸性,也可能显碱性,A. 如果显酸性,碳酸根不能大量共存,且在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气,但在碱性溶液中可以大量共存,A错误;B. 如果显酸性,次氯酸根、偏铝酸根离子不能大量共存,且在酸性溶液中次氯酸根与铝反应得不到氢气,但在碱性溶液中可以大量共存,B错误;C. 碱性溶液中亚铁离子不能大量共存,酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子,且在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气,一定不能大量共存,C正确;D. Cl、Na+、K+、SO42在酸性或碱性溶液中均可以大量共存,D错误,答案选C。9. 下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是()A. FeCl3 B. CuCl2
9、C. AlCl3 D. FeCl2【答案】D【解析】Cl2具有强氧化性,能将Fe、 Cu、Al氧化到最高价,分别生成FeCl3、CuCl2、AlCl3,而不能直接生成FeCl2,答案选D。正确答案为D。定睛:氯气具有强氧化性,与变价金属如Fe和Cu反应时,分别将他们氧化到+3价和+2价。10. 由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,滤液中存在的离子有( )A. Mg2+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-【答案】D【解析】由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物,加入过量盐酸充分反应,镁、铝溶解,转化为氯化镁、氯化铝,铜不反应,过
10、滤后滤液中含有氯化镁、氯化铝以及过量的盐酸,加入过量烧碱溶液得到氢氧化镁沉淀、偏铝酸钠和氯化钠,因此滤液中存在的离子有氯离子、钠离子、偏铝酸根离子,答案选D。点睛:掌握相关物质的化学性质特点是解答的关键,注意氢氧化镁与氢氧化铝性质的差异,氢氧化镁是中强碱,能溶于酸,氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于酸或强碱中。11. 下列的说法,正确的是( )A. 1 mol FeI2 与足量的氯气反应时转移的电子数为3 NAB. 12 mol/L的浓硫酸50 ml 与足量的Cu加热反应,得到SO2为0.3 molC. 配制一定物质的量浓度溶液时,溶液的体积与容量瓶的量程一致D. 1 mol NaHSO4固体中含
11、离子总数为4NA【答案】A【解析】A、氯气过量,则Fe2+和I均能被氧化,每1molFeI2转移3mol电子,即3NA,故A正确。B、Cu与浓硫酸反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,每反应2mol H2SO4得到1mol SO2;若12 mol/L的浓硫酸50 ml含H2SO40.6mol,若反应完全,则产生0.3mol SO2,但是随着反应的进行,浓硫酸变稀,铜与稀硫酸不反应,所以不能产生0.3mol SO2,故B错误;C、容量瓶不是度量工具,没有量程;容量瓶是用来精确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器,容量瓶上标有温度、容量规格和一条刻度线, 配制溶液时,溶液
12、的体积要与容量瓶的规格一致,故C错误;D、NaHSO4由Na+和HSO4组成,1 mol NaHSO4固体中含离子总数为2NA,故D错误。故选A。点睛:电解质在熔融状态下只能断裂离子键,所以离子化合物在熔融状态下能导电,而共价化合物比如H2SO4则不能导电;在水溶液中酸(共价化合物)能发生电离;NaHSO4由Na+和HSO4组成,熔融状态下,电离方程式为NaHSO4= Na+ HSO4;NaHSO4在水中电离方程式为NaHSO4= Na+ H+SO42-。12. 已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH- = 2RO4n- +3Cl- + 5H2O,则RO4n-中R的
13、化合价是 ( )A. + 3 B. + 4 C. + 5 D. +6【答案】D【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n2,O元素是2价,所以R的化合价是+6价,答案选D。视频13. 已知还原性由强到弱的顺序为SO3 2- I -Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到的剩余固体物质的组成可能是( )A. NaCl B. NaCl、 NaBr、 Na2 S O4C. NaCl、Na2 S O4、I2 D. NaCl、Na2 S O4 、 N aI【答案】B【解析】氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱,还原性最强的Na2SO
14、3优先与Cl2反应(Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl)生成Na2SO4,所以固体中一定含有Na2SO4;其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2,则固体中一定含有NaCl;有可能NaBr未反应完全,但不会NaBr反应完全而余NaI,生成的Br2、I2蒸干并灼烧时将分别挥发,升华脱离固体,所以得到的剩余固体物质的组成可能是NaCl、NaBr、Na2SO4,答案选B。点睛:本题考查氧化还原反应的应用与判断,本题要注意Cl2和NaBr、NaI、Na2SO3反应的先后顺序,判断依据就是氧化还原反应中的先后规律,即一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与还
15、原性最强的还原剂发生反应;同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时,优先与氧化性最强的氧化剂反应。14. 现有两份等体积等浓度的NaOH溶液,分别与体积相等的AlCl3 、MgCl2 溶液混合,充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀,则原MgCl2 、AlCl3两溶液的物质的量浓度之比( )A. 2 : 3 B. 1 : 2 C. 1 : 1 D. 3 : 2【答案】D【解析】消耗氢氧化钠的物质的量相等,根据方程式Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2可知铝离子与镁离子的物质的量之比是,所以原MgCl2、AlCl3两溶液的物质的量浓度之比为3:2,答案选D。15. 氯化碘(ICl)的化学性质与Cl2相似,预计它跟水反应(没价态变化)最初生成物是( )A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO【答案】B【解析】试题分析: 氯气和水反