《甘肃省会宁县2017-2018学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省会宁县2017-2018学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20172018学年度第一学期期中考试高二级化学试卷（时间：120分钟 满分：100分）第一部分 选择题(共54分)一选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列常见物质溶于水显著放热的是A食盐 B食醋 C酒精 D碱石灰2.已知中和热的热化学方程式为H + （aq）+OH - （aq）H2O（l）H=-57.3KJmol-1。下列反应均在稀溶液中进行，其中H=-57.3KJmol-1的是ANaOH（aq）+ HNO3 （aq） NaNO3（aq） + H2O（l） H BNH3H2O（aq）+ HCl（aq） NH4Cl（aq）+ H2O（l） H CHF（aq）+ KO
2、H（aq） KF（aq）+ H2O（l） H DH2SO4（aq）+ Ba(OH)2（aq） BaSO4（s）+ H2O（l） H3.关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g） 2CO（g）H 0,下列说法不正确的是AS0 B在低温下能自发进行 C当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态D达到平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反应速率均增大4.恒温时，在体积为V的密闭容器内，可逆反应：N2+ 3H22NH3达平衡时，测得容器内气体的压强为p1。将容器的体积压缩V/2至达到新的平衡时，气体的压强为p2。则p1和p2的关系为( )A. p2 p1 B. p1 p2 2p2 D.
3、 2p1 p25.反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 增大H2浓度 缩小容器体积 恒容时充入Ar气使用催化剂A B C D6已知NO + NON2O2（快反应），N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），N2O + H2N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是A整个过程中，反应速率由快反应步骤 、 决定BN2O2、N2O是该反应的催化剂C当v（NO）正 =v（N2）逆 时反应达到平衡状态D总反应的化学方程式为2NO + 2H2N2 + 2H2O7.在一定条
4、件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/ n（Y）的关系如图所示，则X、Y反应的化学方程式可表示为 A2X + Y 3Z B3X + 2Y 2Z CX + 3Y Z D3X + Y Z8.恒温下，可逆反应aA（g） + bB（g） cC（g）达到平衡时，测得C的浓度c1。增大压强，待各组分的浓度保持恒定时，测得C的浓度为c2。则c1与c2的关系正确的是A 可能有c1 = c2 B一定有c1 c2 D无法判断9.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+ 5O2（g） 3CO2 （g） + 4H2O（g） H
5、 =-a KJmol-1途径II：C3H8（g） C3H6（g）+ H2（g） H = +b KJmol-12C3H6（g）+ 9O2 （g） 6CO2 （g） + 6H2O（l） H = -c KJmol-12H2（g）+ O2 （g）2H2O（l） H = -d KJmol-1（a、b、c、d均为正值）则有关a、b、c、d的关系正确的是A2b=c+d-2a B b=c+d-2a C2b=c-d-2a D b=c+d+2a10.一定条件下，赤铁矿可用于脱除煤气中的H2S，脱除原理如下： Fe2O3（s）+ 2H2S（g） + H2（g） 2FeS（s）+ 3H2O（g）H 0 B加入催化剂，
6、降低活化能C该反应不需要加热就能发生 D正反应活化能大于逆反应活化能12.已知分解反应2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = kcm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中不正确的是A340K时，速率方程式中的m = 1B340K时，速率方程式中的k = 0.350 min-1 C340K时，c（N2O5）= 0.100 moll-1时，v = 0.035 moll-1 min-1 D340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍13.硫化氢分解制取氢气和
7、硫磺的原理为2H2S（g） S2（g）+ 2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如右图所示。下列说法正确的是A正反应是放热反应B图中P点：v（正） v（正）C950时，01.25s内，生成H2 的 平均反应速率为0.016 moll-1 s-1 D950时，该反应的平衡常数的值小于3.12510-414.向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g） +SO2（g）H 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A
8、0 2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 moll-1 min-1 B2 4min内容器内气体的密度没有变化 C该温度下，反应的平衡常数为1.8 D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2） 0.60 mol15.在2L恒容恒温密闭容器中，起始时按下表的量投入（容器中固体体积可忽略不计）物质，发生CaS（s）+ CO2（g） CaCO3（s）+ H2S（g），该反应的平衡常数与温度的关系为lgK = （5003/T ）6.977。下列说法正确的是A正反应为吸热反应 BCO2 的平衡转化率：容器I = 容器II C
9、H2S的平衡浓度：容器I = 容器III D若容器I达平衡时，CO2的转化率为90%，则该温度下反应的平衡常数K=90016.某温度下，H2（g） + CO2（g） H2O（g）+ CO（g）的平衡常数K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始浓度如下表所示起始浓度甲乙丙C（H2）/ moll-10.0100.0200.020C（CO2）/ moll-10.0100.0100.020下列判断不正确的是A平衡时，乙中CO2 的转化率大于60% B平衡时，甲和丙中H2 的转化率均是60% C平衡时，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol
10、l-1 D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢17.有一反应：2A(g)B(g)2C(g)，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述正确的是 A该反应是放热反应 Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 CT1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 Dc点v正v逆18.已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)HQ1kJmol1； C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2kJmol1； S(s)O2(g)=SO2(g)HQ3kJmol1。CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为 ()
11、 ASO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g) H(2Q12Q2Q3) kJmol1BS(s)2CO(g)=SO2(g)2C(s) H(Q1Q3) kJmol1CSO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g) H(Q12Q2Q3) kJmol1DSO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g) H(2Q1Q22Q3) kJmol119. （12分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是_ 、_。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 _。 （3）若操作时分几次注入
12、反应液，求得的反应热数值_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次。（5）量取0.5 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1，混合反应后最高温度为t2，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c= 4.18 J/g。请列式计算中和热：H= _kJ/mol（不用化简）。20（16分）生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为_。（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) H。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。温度为T2时，02 min 内，CO2的平均反应速率 (CO2)=_。b点时CO的转化率为_，化学反应的平衡常数
