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1、河北省石家庄市2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案） 考试时间：60分钟 试卷满分：100分1、 选择题（共15题，每题3分，共45分）1、在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；H0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为（）A10s B大于10s C小于10s D无法判断2 加快反应速率可以采取的方法是（ ）A升高温度B减小压强 C降低温度D减小反应物浓度3在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g) +CO2(g)
2、 H =-373.2 kJ/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率，采取的正确措施是（ ）A、加入适当的催化剂 B、减小压强 C、恒温恒压充入He气 D、降低温度4将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（Ls）用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（Ls）反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A. B. C. D.5可逆反
3、应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)6、已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率的增加，从而缩短达到平衡所需的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7一定条件下，容积为 1L 的密闭容器中发生反应： Si
4、F4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是( )Av(SiF4)消耗=4v(HF)生成 BHF 的体积分数不再变化C容器内气体压强不再变化 D容器内气体总质量不再变化8一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是 ()C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化 C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的分子数之比为132A. B. C
5、. D. 9、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1 BSO2为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1 DSO3为0.4 molL110下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B. 合成氨中高压比常压有利于提高氢气的转化率C. 由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深
6、D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅11下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)；H0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、减小体系压强12已知溶液中存在Cr2O72- H2O2CrO42- 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（ ）A黄色加深B橙色加深 C颜色不变 D颜色褪去13一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到
7、原来的2倍，达新平衡后， 测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动 B物质B的转化率降低Cx + y z D物质C的体积分数增大 14在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g) 错误！未找到引用源。 b R (g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1 P2，由此可判断（ ）A正反应为放热反应B化学方程式中的计量数a bCG的转化率随温度升高而减小D增大压强，容器内气体质量不变15已知在450时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K为50，由此推断出在450时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为
8、 （ ）A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定二、填空题（共3题，共43分）16、（15分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）= _；（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填增大、减小或无变化）；混合气体密度比m起始时 （4）下列措施能加快反应速率的是 A恒压时充入He B恒容时充入He C恒容时充入X D及时分离出Z E升高温度 F选择高效的催化剂17、（13分）在一个容积为2L
9、的密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生如下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-476KJ/mol，5min后平衡测得c（NH）3=0.5mol/L（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K= _（写表达式，不计算数值）温度升高，则K值 （填“变大”、“变小”或“不变”）（2）该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应，平衡时_（填“放出”或“吸收”）热量为_。18、（15分）某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)H0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量，回答下列问题：（1）
10、处于平衡状态的时间段是：_、_、_。（2） t2、t3、t5时刻体系中分别是什么条件发生了变化：_、_、_。（3） 下列各时间段，Z的百分含量最高的是( )A、 t1-t3 B、t4-t5 C、t0-t1 D、t5-t6 三、计算题（共1题，共12分-）19在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：(1)用气体M来表示2min内该反应的化学反应速率是多少？ (2)x的值？(3)平衡时N的转化率是多少？(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？ 5
