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1、长沙市一中2020届咼三月考试卷(一)化学命题人:廖永平 谢晶晶 审题人:熊娟 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关该园艺会的说法正确的是（D)A.大会交通推广使用的是利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用B.妫钠剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体C.传统烟花的制作常加人含有铂、铁、钾、妈、铜等金
2、属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用D.秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题【解析】A.太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电能的器件.如太阳能硅板等,不是利用原电 池原理制成的，故A错误;B.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，而“破纳米泡沫”与石墨烯均是 碳元素组成的单质，应该为同素异形体，故B错误;C.铂、铁元素约烧不产生美丽的颜色，所以烟花的制作一般不含铂和铁，故C错误;D.植物纤维具有吸水性，并且无毒,可用作食品干燥剂，所以秸秆经加工处理成植物纤 维，符合“绿色生活，美丽家园”的大会主题，故D正确。2.设NA为阿伏加
3、德罗常数的数值。下列说法正确的是（A）A. 3 mol单质Fe完全转化为Fe304，失去8NA个电子B. 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO2分子C.标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气休中含有NA个原子D. 23 g Na与足量H20反应完全后可生成NA个氢气分子3.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 (B)A.蒸馏过滤分液B.分液蒸馏蒸馏C.蒸馏分液分液D.分液蒸馏结晶、过滤4.下列化学方程式中，不能正确表达反应的颜色变化的是(C)A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失:Zn+CuSO4 =
4、 Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+C02CaC03+H2OC. NaO2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na202 =2Na20+ 03D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2 +2FeCl3 =2Fe(OH) 3 + 3MgCl25.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示。下列判断不合理的是(B)A.Al、Ga均处于A族B.酸性:Al(OH)3Ga(OH)3C. Ga(OH)3 可与 NaOH 反应生成 NaGaO2D. Ga203可与盐酸反应生成Ga
5、Cl36.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是(D)A.方案用于分离12和NHX1固体B.方案用于比较CuSa和Mn02的催化活性C.方案用于测定中和热D.方案用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱7.下列实验中，所有可能失败的是（A)为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后再加人AgNO3溶液为检验Fe(NO3)2样品是否变质，取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气实验室制备硝基苯，加入试剂的顺序为:先加入浓硝酸，再滴加苯，最后滴加浓硫酸用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯A.B.C. D.8.将足量的SO2通人Ba
6、Cl2溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂（或气体)X后有沉淀生成，此试剂 (或气体)X可能是（B) NaOH溶液NaNO3溶液K2SO4溶液新制氯水H2SC02A.B.C.D.9.下列说法不正确的是(C)A.纯碱和烧碱熔化吋克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏【解析】A.纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时克服离子键，则纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同，故A正确；B.水分子间存在分子间作用力，加热蒸发氮化钾水溶液的过程中水分子挥发，有分子间
7、作用力的破坏_故B 正确；C.二氧化碳与水反应生成碳酸，反应中共价键发生变化，所以C02溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，故C错误;D.石墨存在共价键和分子间作用力，所以石墨转化为金刚石跃有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，故D正确。10.NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。若N0、N3、02的气体体积分别为、，则不可能为（D)A.2:6:3 B.1:1:1 C.6:2:5 D.3:6:411.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gigtiere巧妙地利用尿素（H2NCONH2)和H2O2,形成化合 物H2NCONH2 H2O2,不但使H2O2稳
8、定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知仏02的结构式为H-0-0-H。下列说法不正确的是（C）A.H2NCONH2与H202是通过氢键结合的B. H202分子中只含共价键，不含离子键 C.H2NC0NH2 H202属于离子化合物D. H202既有氧化性又有还原性【解析】A.屎素（H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2H202,不但使H2O2稳定下来，而且结构也 没有发生改变，这说明两者是通过氢键连接的，故A正确；B.根据H202的结构式为HOH可知，H202 的结构中只有单键，即只含共价键，不含离子键，故B正确；C.除了铵盐外，由非金属元素形成的化合
9、物绝大多数为共价化合物，故H2NCONH2 . H202为共价化合物，故C错误;D. H302的氧元素的化合价为一1价，处于氧元素的中间价态，既有氧化性又有逐原性，故D正确。12.聚合硫酸铁Fe(OH)S04n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO4 7H2O)和KCl03在水溶液中反应得到。下列说法丕正确的是（A)A. KC103作氧化剂，每生成 1 mol Fe(OH)SO4n消耗mol KC102B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强 【解析】A. KClO3作氧化剂，氧化FeS04
10、生成Fe(0H)S04n的化学方程式为6nFeS04+nKl03 + 3nH20 =6Fe(0H)SO4)n +nKCl，所以每生成1mol FeCOH)SOn， 消耗mol KC103,故 A 错误；B. FeSO4是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，聚合疏酸铁又称为碱式硫酸铁，生成聚合硫酸铁后，水溶液的酸性减弱，pH增大，故B正确；C.聚合硫酸铁中的铁为+ 3价，能用作净水剂，则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁肢体能吸附水中的悬浮物而净水，故C正确；D. Fe3+是弱碱阳离子，水解也是分步进行，只是通常规定Fe3+的水解一步到位，所以Fe3+的水解第一步程度最大，即Fe3+比Fe(OH)
11、2+的水解能力更强，故D正确。13.白色固体混合物A中含有KCl、CaC03、Na2CO3、Na2S03、CuS04中的几种，在常温常压条件下进行如下实验。(C)下列推断不正确的是无色溶液B的PH7B.白色固体F的主要成分是H2SiO3C.混合物A中只有Na2S03、CuS04和Na2C03D.在无色溶液B中加HN03溶液酸化，无沉淀生成;再滴加AgN03溶液，若有白色沉淀生成，说明混合物 A中有KCl【解析】由实验可知，混合物加水得到无色溶液B.且固体C不能完全溶解于硝酸中，固体F为H2SiO3.无色气体D为二氧化破，藍色溶液含铜离子，則A中一定含Na2COs、Na2 Sift、CuS(O4
12、，无色溶液B中一定含破酸纳， 且B可能含破酸钠或硅酸钠，实验不能确定是否含KCl、CaCO3,以此来解答。A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反应为缩聚反应C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻笨二甲酸和乙二醅在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构【解析】A. Y与X发生缩聚反应生成P，P含“一C00C ”，可发生水解反应，故A正确；B. “一C00H”、“-OH” 发生反应，则聚合物P的合成反应为缩聚反应，故:B正确；D.油脂为高级脂肪酸甘油酯，则水解可生成甘油，故 C正确；D.邻苯二甲酸和乙二醇在发生缩聚反应生成直链结构的高分子，不能形成类似聚合物P的交联结构，故
13、D错误化合物Y具有抗菌，消炎作用，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（A)A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应B. Y与乙酸发生酯化反应可得到XC. X、Y均能与酸性KMnCX溶液反应D.室温下，X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中的手性碳原子数目相等【解析】A.X中能与NaOH溶液反应的为酯基和羧基，且X中得到酯基可水解生成乙酸和酚羟基，则1 molX最多能与3 mol NaOH反应，故A错误;B、Y生成X，应为羟基与乙酸反应，故B正确；C X、Y均含有碳碳双 徤，可与酸性KMnC)4容液发生氧化还原反应，故C正确；C、X、Y含有两个破碳双键，其中一个破
14、破双键加成后破原子连接不同的原子，则加成产物含有手性碳原子，故D正确。16.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是(B)A.水中的NO3-、SO42-、Cl-通过阴离子树脂后被除去B.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH-=H2O【解析】A.阴离子交换树脂吸收阴离子，所以经过阴离子交换树脂后，溶液中的NO3-、SO42-、Cl-被树脂吸收而除去，故A正确；B.经过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷，导致阳离于总数增加，故B错误；C.溶液导电性与
15、离子浓度成正比，通过净化处理后溶液中阴阳离子被除去导致溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，故C正确；D.通过阳离子交换膜后得到的溶液中含有氢离子，经过阴离子交换膜后生成水，说明经过阴离子交换膜时发生中和反应，所以阴离子树脂填充段存在反应H+OH-=H2O，故D正确。答题卡题号12345678910111213141516得分答案DABCBDABCDCACDAB二、非选择题（本题有5个小题，除标注外每空2分，共52分）(8分)有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去）。已知:X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色;通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分是SO2、SO3 (填化学式
