《安徽省长丰县二中2017-2018学年高一化学下学期期末模拟卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省长丰县二中2017-2018学年高一化学下学期期末模拟卷（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省长丰县二中2017-2018学年度下学期高一化学期末模拟卷1. 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（ ）A. KOH B. Br2 C. MgCl2 D. H2S【答案】A【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有离子键核极性键，B中含有非极性键，C中含有离子键，D中含有极性键，答案选A。2. 下列各组大小关系比较中错误的（ ）A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B. 酸性：H2CO3HClOC. 氧化性：浓硝酸稀硝酸 D. 结合OH- 的能力：NH4+Al3+【答案】D【解析】试题分析：ANa2CO
2、3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，加热发生分解反应，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，正确；B碳酸和次氯酸都是弱酸，次氯酸的酸性比碳酸还弱，所以酸性：H2CO3HClO，正确；C硝酸具有强的氧化性，物质的浓度越大，氧化性就越强，所以氧化性：浓硝酸稀硝酸，正确；DAl3+可以与NH3H2O发生反应：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，根据复分解反应的规律：强碱制取弱碱，说明结合OH- 的能力：NH4+Se，所以H2S的还原性比H2Se的弱，错误；DLi最外层只有1个电子，Ba最外层有2个电子，但是金属的活动性：BaLi，错误。考点：考查元素周期表与元素的原子结构的关
3、系的知识。6. 下列叙述正确的是（ ）A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化C. 第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物D. 元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素【答案】B【解析】试题分析：A、同一周期元素的原子，半径越小金属性越弱，越难失去电子，A项错误；B、元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化，B项正确；C、HCl属于共价化合物，C项错误；D、具有放射性的超铀元素大部分属于人造元素，D项错误；答案选B。考点：考查元素递变性7. 化学与生产、生活、社会发
4、展等息息相关。下列说法正确的是（ ）A. 为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆B. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料C. 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染D. 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质【答案】D【解析】A直接在田间焚烧秸秆会造成大气污染，同时也会破坏土壤中的微生物，虽然草木灰中含有少量的钾肥，但是得不偿失，所以不符合“节能减排，低碳生活”的主题，故A错误；B通过煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料，故B错误；C聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，但造成白色污染，故C错误；D铁粉有还原性，在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化
5、变质，故D正确，答案为D。8. 乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷（）和PCl3为原料合成。下列说法正确的是（ ）A. 乙烯、乙烯利均属于烃B. 乙烯的结构简式为：C2H4C. 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体D. PCl3的电子式为：【答案】C【解析】【详解】A. 仅由碳氢两种元素形成的化合物是烃，乙烯属于烃，乙烯利还含有O、P、Cl三种元素，不是烃，A错误；B. 乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，C2H4表示乙烯的分子式，B错误；C. 环氧乙烷与乙醛的分子式均是C2H4O，结构不同，二者互为同分异构体，C错误；D. PCl3分子中含有共价键，电子式
6、为，D错误。答案选C。9. 缬氨霉素（valinomycin）是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ）.A. 缬氨霉素是一种蛋白质B. 缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸C. 缬氨霉素完全水解后的产物中有三种产物互为同系物D. 缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油醛（）互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A、蛋白质是高分子化合物，分子中含有氨基、羧基和肽键，而缬氨霉素是由12个分子组成的环状化合物，不是蛋白质，A错误；B缬氨霉素发生水解产物有三种、和，且只有是氨基酸，B错误：C只有两种物质，即和互为同系物，C错误；D与甘油醛（）的
7、分子式相同，均是C3H6O3，结构不同，互为同分异构体，D正确；答案选D。10. NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（ ）A. 石墨I极为正极，石墨II极为负极B. Y的化学式可能为NOC. 石墨I极的电极反应式为NO2+NO3eN2O5D. 石墨II极上发生氧化反应【答案】C【解析】试题分析：A、燃料电池中通氧气的为正极，通燃料的为负极，则石墨I极为负极，石墨II极为正极，A错误；B、NO2中氮元素的化合价为+4价，反应后化合价升高，所以Y的化学式为N2O5，B错误；C、负极上NO2失电子生成N2O5，则石墨
8、I极的电极反应式为NO2+NO3eN2O5，C正确；D、石墨II极为氧气得电子发生还原反应，D错误；故选C考点：考查了燃料电池，注意正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等11. 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）A. 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B. 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C. 硫酸和硅酸钠溶液反应出现白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱D. Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱【答案】B【解析】【详解】A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，A正确；B、在MgCl2与A
9、lCl3溶液中分别加入过量的氨水，均生成白色沉淀，现象相同，不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错误；C、硫酸和硅酸钠溶液反应出现白色沉淀，证明硫酸的酸性比硅酸强，所以能判断硫与硅的非金属活动性强弱，C正确；D、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，因此可以利用Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱，D正确；答案选B。12. 现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06106Pa和8.08106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，
10、下列说法正确的是（ ）A. 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B. 在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C. 该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）H=QkJ/molD. 该反应在任何温度下都可自发进行【答案】D【解析】【详解】恒温恒容条件下，反应前后气体总压强之比等于其物质的量之比，则反应后混合气体物质的量为，达到平衡时A的浓度减小一半，说明A的物质的量减小一半，即有1molA反应，则有0.5molB反应，生成0.5molC、1.5molD、2molD。A该反应中放出热量，则正反应是
11、放热反应，反应前后气体压强增大，则反应前后气体物质的量之和增大，升高温度平衡逆向移动，气体的物质的量减小，则压强不一定增大，A错误；B在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，A的转化率减小，B错误；C有1molA反应放出QkJ热量，则2molA完全反应放出2QkJ热量，且反应前后压强之比为3：4，气体的物质的量之比为3：4，E应该是液体，其热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（g）+4E（l）H=-2QkJ/mol，C错误；D该反应的焓变小于0，熵变大于0，则G=H-TS0，该反应在任何温度下都可自发进行，D正确；
12、答案选D。【点睛】本题主要是考查化学平衡影响因素、化学平衡计算等知识点，侧重考查学生分析计算能力，明确该反应中反应热、反应前后气体计量数之和变化是解本题关键，易错选项是C。13. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(g)2B(g) 3C(g)。当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是 ( )A. 混合气体的压强 B. A的浓度不再变化C. 正逆反应速率相等 D. C的质量不再变化【答案】A【解析】试题分析：A该反应是气体体积不变的反应，气体的总物质的量不变，容器的容积固定，则混合气体的压强始终不变，故A选；BA的浓度不再变化，说明反应已达平衡，故B不选；C当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故C不选；
