《云南省2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省玉溪市一中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题1.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种 “碱剂”可能是（ ）A. 食盐 B. 火碱 C. 胆矾 D. 草木灰【答案】D【解析】【详解】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。A食盐中氯化钠为强酸强碱盐，故A错误； B火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误； C胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，故C错误；D草木灰中碳酸钾为强碱弱酸盐，故D正确；故选D。2.放在手心就能熔化的稀有金属镓，
2、其沸点为2403 ，更奇妙的是镓熔化后在120 仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是( )A. 镓的熔点高 B. 镓的性质与铝类似C. 镓能够与盐酸反应生成气体 D. 镓可与多种金属形成合金【答案】A【解析】【详解】A由信息可知，稀有金属镓放在手心里就能熔化，则镓的熔点低，故A错误；B镓能溶于强酸和强碱，则与Al性质相似，故B正确；C镓与Al性质相似，与盐酸反应生成氢气，故C正确；D镓与其它金属融合可改善合金性能，则可形成合金，故D正确；故选A。【点睛】本题考
3、查金属的性质，把握习题中的信息、镓与Al性质相似为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的抽取及应用。3.在生产和生活中应用的化学知识正确的是( )A. 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C. 赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D. 工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅【答案】C【解析】【详解】A水晶的主要成分为二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B二氧化硅具有良好的光学特性，是制作光导纤维的主要原料，故B错误；C常温下氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，所以常用氢氟酸雕刻玻璃，故C正确；D、工业上用SiO2热还原法
4、冶炼硅，而不是热分解法冶炼硅，故D错误；故选C。4.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A. 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B. 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子D. 元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族【答案】B【解析】【详解】A第一周期不含碱金属元素，除第一周期外，各周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束，故A错误；B第二、三周期各含8种元素，则第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个，如Li与Na、O与S等，故B正确；C第2列元素、He及某些过渡元素的最外层电子数为2，故C错误；D元素周期
5、表共有十八个纵行，分为16个族，元素周期表中第8、9、10三个纵行为第族，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了元素周期表的结构及应用，把握周期表的结构及元素的位置等为解答的关键。本题的易错点为C，要注意一些特殊的原子的结构。5.下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水纯碱液态硝酸钾蔗糖B氧化钙海水铜乙醇C胆矾氢氧化铁胶体氯化银二氧化碳D氢氧化钠空气硫酸钠溶液食醋A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】纯净物是由一种物质组成；混合物由两种或两种以上物质组成；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合
6、物是非电解质，据此分析判断。【详解】A生理盐水是氯化钠的水溶液为混合物，故A错误；B铜为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C胆矾是五水合硫酸铜的俗名，为纯净物，氢氧化铁胶体属于胶体，为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态能够导电，属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D硫酸钠溶液为电解质溶液，是混合物，不是电解质，食醋是电解质溶液，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了纯净物、混合物、电解质和非电解质的判断。本题的易错点为电解质和非电解质的判断，要明确能导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，如D中硫酸钠溶液既不是电解质，也不是非电解质。6.实验室中需要配制2mol/
7、L的氯化钠溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氯化钠质量分别是 （ ）A. 950mL，111.2g B. 1000mL，111.2g C. 1000mL，117g D. 任意规格，117g【答案】C【解析】所配氯化钠溶液950mL，应选用1000mL容量瓶；称取氯化钠的质量为2mol/L1L58.5g/mol=117g，答案选C。点睛：容量瓶选择的原则是“大而近”。计算所需溶质的质量或浓溶液的体积按容量瓶的容积计算。7.下列离子方程式正确的是( )A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+
8、HCO3=CO32 +H2OC. 金属钠投入硫酸铜溶液中：Cu2+2Na = Cu + 2Na+D. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+NO3= 3Fe2+2NO+4H2O【答案】B【解析】【详解】A澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2+2OH-CO32-+CaCO3+2H2O，故A错误；BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为OH-+HCO3-CO32-+H2O，故B正确；C、钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应的总离子方程式为2Na+Cu2+2H2O2
9、Na+Cu(OH)2+H2，故C错误；D、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明反应生成的是三价铁离子，反应的方程式为：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，故D错误；故选B。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2NAB. 将100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NAC. 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NAD. 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子【答案】A【解析】【详解】A.6.4g由S2、S8组成的混合物，含有硫原子的物质
10、的量为6.4g32g/mol=0.2mol，含硫原子数为0.2NA，故A正确；B氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁的集合体，将100mL0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.01NA，故B错误；C、标况下水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生1mol二氧化硫，产生NA个SO2分子，不会生成三氧化硫，故D错误；故选A。9. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A. 使酚酞溶液变红的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+B. 澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+C. 强碱性溶液：K+、
11、Mg2+、HCO3-、NO3-D. 无色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+【答案】B【解析】试题分析：A使酚酞溶液变红的溶液显碱性，H+不能大量共存，A错误；B澄清透明的溶液中MnO4-、Al3+、SO42-、K+之间不反应，可以大量共存，B错误；C强碱性溶液中Mg2+、HCO3-均不能大量共存，C错误；D无色的溶液中CO32-、Cu2+均不能大量共存，D错误，答案选B。考点：考查离子共存正误判断10.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3+2H2O = SO42+4H+2Fe2+，Cr2O72+6Fe2
12、+14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O。下列说法正确的是（ ）A. Cr2O72不能将SO2氧化 B. 还原性：Cr3+Fe2+SO2C. 氧化性：Cr2O72Fe3+SO2 D. 两个反应中Fe3+均表现还原性【答案】C【解析】【分析】SO2+2Fe3+2H2OSO42-+4H+2Fe2+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；氧化剂为Fe3+，还原剂为SO2；Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，氧化剂为Cr2O72-，还原剂为Fe2+；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-Fe3+S
13、O2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性：Cr3+Fe2+SO2，以此来解答。【详解】A氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，还原性：Cr3+Fe2+SO2，则Cr2O72-能将SO2氧化，故A错误；B由上述分析可知，还原性：Cr3+Fe2+SO2，故B错误；C由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，故C正确；D第一个反应中Fe3+得到电子被还原，表现氧化性；第二个反应中Fe3+为氧化产物，没有表现氧化性，故D错误；故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题的易错点为D，要注意在氧化还原反应中
14、氧化剂表现氧化性，还原剂表现还原性。11.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )选项 物质abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DSSO2H2SO4A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】AAl(OH)3不能一步转化为Al，不符合图中转化，故A不选；BHNO3与铜反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NO2与水反应生成硝酸和NO，每步转化均可一步实现，符合图中转化，故B选；CSiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si，不符合图中转化，故C不选；DH2SO4不能一步转化为S，不符合图中转化，故D不选；故选B。12.将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为( )A. 0.5 molL1 B. 0.025 molL1C. 0.125 molL1 D. 0 .25 molL1【答案】D【解析】【分析】根据发生的反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，利用差量法来计算溶液中硫酸铜的物质的量，依据c=nV计算硫酸铜的物质的量浓度。【详解】设原溶液中硫酸铜的物质的量为x，则： Fe+CuSO4FeSO4+Cu m 1mol
