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1、热点突破4 陌生反应方程式的书写及氧化还原滴定 解题策略第一步：了解氧化还原反应在综合型试题中的考查方向。第二步：灵活运用氧化还原反应中的几个规律：(1)难易规律；(2)价态规律；(3)归中规律。授课提示：对应学生用书第33页角度一已知部分产物，写出完整化学方程式此类试题一般告知部分反应物和部分生成物，通常是“缺胳膊断腿”，需要我们补充完整并配平，是考查频率较高的一种方式，难度不大。题组训练1(2015全国高考课标卷改编)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的化学方程式为_。
2、(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。(3)将ClO2气体通入盛有KI和稀H2SO4的混合液中，写出ClO2与碘化钾反应的离子方程式：_。答案：(1)2KClO3Na2SO3H2SO4=Na2SO42ClO2K2SO4H2O(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3(3)2ClO210I8H=5I22Cl4H2O备考提醒在考试中遇到此类陌生度高的题目不要惊慌失措，冷静运用所学知识进行分析，要能够把题目所给物质理清楚，是氧化还原反应的，可利用氧化还原反应价态变化规律确定生成物中变价元素的价态，进而确定生成物，解答此类
3、题的法宝是“守恒”，这一点可在此后的练习中仔细体会。2KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。答案：ClO6I6H=Cl3I23H2O角度二化学工艺流程中化学方程式的书写近几年在全国卷及各地高考试卷中频频出现化学工艺流程题，此类题目思维容量大，涉及知识点多，此类试题有些设问与方程式的书写有关，且反应物与生成物均需从题目中的转化关系中进行挖掘，因而此处学生往往失分较多。题组训练3(2016全国高考卷节选)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒
4、催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为_，同时V2O4转化成VO2。“废渣1”的主要成分是_。(2)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：_。解析：(1)反应过程中V的化合价不变，所以是复分解反应。注意V2O5在离子方程式中不能拆开；废钒催化剂中，只有二氧化硅不溶于硫酸，成为废渣1的主要成分。(2)由NH4VO3转化为V2O5，V的化合价未发生变化，该反应为非氧化还原反应
5、，所以N的化合价仍为3，一种生成物是NH3，另一种生成物必定是H2O。答案：(1)V2O52H=2VOH2OSiO2(2)2NH4VO3V2O52NH3H2O备考提醒涉及化学工艺流程题有关的陌生方程式书写模式总结如下：先写出“反应物(原料加入的物质溶液酸碱环境)生成物(目标产物杂质)”，再进行配平。一定要学会灵活运用三大守恒(元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，正确预测合理产物。4(2016全国高考卷节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。解析：从流程图看出，反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸，产物为硫酸氢钠、
6、二氧化氯，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。答案：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4角度三需要预测产物的化学方程式的书写有些化学方程式的书写，考生不能判断出产物，该如何正确预测产物？这对考生的能力要求更高，需要考生在问题空间及题目提供的信息中进行搜索，结合已有知识和题目所给的新信息进行加工、类比、联想、讨论等多种科学思维方式联用，最终得出正确答案。题组训练5(1)(2016北京高考节选)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利
7、用。其工作流程如下：过程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。过程中，Fe2催化过程可表示为：i2Fe2PbO24HSO=2Fe3PbSO42H2Oii.写出ii的离子方程式： _。(2)完成以下氧化还原反应的离子方程式：解析：(1)根据题给化学工艺流程知，过程中，在Fe2催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，化学方程式为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。根据题给信息知，反应i中Fe2被PbO2氧化为Fe3，则反应ii中Fe3被Pb还原为Fe2，离子方程式为2Fe3PbSO=PbSO42Fe2。(2)根据化合价升降法配平：C2O中
8、C的化合价为3价，CO2中C的化合价为4价，每个C2O参加反应，化合价升高2价；MnO中Mn的化合价为7价，Mn2中Mn的化合价为2价，每个MnO参加反应，化合价降低5价，因此MnO和C2O的化学计量数分别为2和5，再根据原子守恒与电荷守恒可以判断反应物中有H，产物中有H2O，故离子方程式为2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O。答案：(1)PbPbO22H2SO42PbSO42H2O2Fe3PbSO=2Fe2PbSO4(2)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O6(2015山东高考节选)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)
9、3溶解还原反应的离子方程式为_。解析：Co(OH)3首先被H2SO4溶解生成Co3，Co3具有氧化性，可将SO氧化为SO，同时自身被还原为Co2，写出离子方程式并配平即可。答案：2Co(OH)3SO4H=2Co2SO5H2O或Co(OH)33H=Co33H2O,2Co3SOH2O=2Co2SO2H备考提醒有关产物预测时一定注意首先满足氧化还原反应规律，还要注意环境介质，因为物质的具体存在形式不光满足氧化还原，还得看环境的酸碱性。书写反应式要注意巧用水的小技巧，具体可列表如下：介质多一个氧原子少一个氧原子酸性2HH2OH2O2H中性H2O2OHH2O2H碱性H2O2OH2OHH2O上表中可清晰说
10、明：在酸性介质中，生成物不可能是OH，碱性介质中，生成物不可能是H，中性介质中，生成物可能是H、OH、H2O等。角度四需要计算确定反应物或生成物的化学方程式的书写这类与计算相结合的方程式书写难度最大，部分考生会望而生畏，直接放弃，高考命题人考虑得分情况，一般考得少，作为有区分度的考点使用。题组训练7(2015浙江高考卷节选)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。(1)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：
11、_。(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式： _。(3)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式：_。解析：甲是由Na与H2反应得到的，故甲中含有Na、H两种元素，又因为4.80 g甲分解得到2.24 L(标准状况)H2，得到H2的质量为0.2 g，所以生成Na的质量为4.6 g，化合物甲中Na和H的原子个数比为11，同时根据4.80 g化合物得到0.1 mol H2，可以判断化合物甲的化学式为NaH。(1)根据化合物甲的化学式，甲与AlCl3反应生成NaAlH4和NaCl，可得出化学方程式为AlCl34NaH=NaAlH43NaCl。(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应，NaAlH4中1价的H被水中1的H氧化为H2，反应方程式为NaAlH42H2O=4H2NaAlO2。(3)甲在无水条件下对Fe2O3进行脱锈，实质上就是把Fe2O3还原，反应方程式为3NaHFe2O3=2Fe3NaOH。答案：(1)AlCl34NaH=NaAlH43NaCl(2)NaAlH42H2O=4H2NaAlO2(3)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH80.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
