《2018版高考化学一轮复习 第37讲 物质的制备练习 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学一轮复习 第37讲 物质的制备练习 新人教版（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第37讲物质的制备【考纲要求】1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。2.能识别或绘制简单的实验仪器装置图。考点一|常见气体的实验室制法(重点保分型师生共研)授课提示：对应学生用书第180页核心知识大通关1典型的气体发生装置和收集装置2常见气体的制备气体反应原理发生装置图收集方法O22KMnO4K2MnO4MnO2O22KClO32KCl3O22H2O22H2OO2A A BD或EH2ZnH2SO4=ZnSO4H2B或BD或FCO2CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OB或BECl2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OC排饱和食盐水法或ENH3Ca
2、(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2OAF3.气体的净化(1)装置(2)常见干燥剂液态干燥剂固态干燥剂装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)不可干燥的气体NH3、H2S、HI等NH3Cl2、HCl、SO2等4.尾气的处理通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有：(1)吸收溶解度较小的尾气(如Cl2、CO2等)用图A装置。(2)吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用图B或C装置。(3)CO、NO等气体可用点燃或收集于塑料袋(气球)中的方法除去，如图D或E。小题热身正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)制备二氧化碳用大理石和稀硫酸反应。(
3、)(2)氨气通入氯化铝溶液中，现象是先有白色沉淀后溶解。()(3)实验室用KClO3或H2O2制取氧气中都用到MnO2，其作用相同。()(4)瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积。()(5)除去SO2中的水蒸气，可利用盛浓硫酸的U形管。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)考向精练提考能1气体制备实验的基本思路 2操作先后流程(1)装配仪器时：先下后上，先左后右。(2)加入试剂时：先固后液。(3)实验开始时：先检查装置气密性，再加药品，后点燃酒精灯。(4)净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气。(5)防倒吸实
4、验：往往是最后停止加热或停止通气。(6)防氧化实验：往往是最后停止通气。1(2016陕西西安期末)用下列装置进行对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()解析：A项，气体应“长进短出”；B项，HCl易溶于水会发生倒吸；C项，测馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处。答案：D2.利用如图装置进行实验，在试管丁中收集到Cl2，则仪器甲、乙、丙中盛有的试剂分别是()选项ABCD甲浓盐酸浓盐酸浓盐酸稀盐酸乙MnO2MnO2KMnO4KMnO4丙饱和食盐水浓硫酸饱和食盐水饱和食盐水解析：浓盐酸与MnO2反应制取氯气，需要进行加热，而该装置无酒精灯，A、B项错误；常温下，浓盐酸与KMnO4
5、反应可制取氯气，饱和食盐水可除去氯气中混有的HCl，C正确；稀盐酸还原性差，与KMnO4反应制取氯气的效果很差，D错误。答案：C3利用如图所示装置及表中各仪器中对应的试剂，制取干燥纯净的气体，能达到相应实验目的的是()选项分液漏斗圆底烧瓶洗气瓶实验目的A浓氨水生石灰浓硫酸制干燥的NH3B浓盐酸MnO2饱和食盐水制干燥的Cl2C水Na2O2浓硫酸制干燥的O2D稀盐酸生石灰饱和Na2CO3溶液制干燥的CO2解析：A项，氨气会被浓硫酸吸收，错误；B项，浓盐酸与MnO2反应需要加热，且用饱和食盐水只能除去HCl，不能干燥氯气，错误；C项，水与Na2O2反应生成O2，O2可以用浓硫酸干燥，正确；D项，C
6、O2也能与Na2CO3溶液反应，错误。答案：C4(2016全国高考卷)下列有关实验的操作正确的是()实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层解析：A项，稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓H2SO4中，以免发生液滴飞溅。B项，加热KMnO4制取O2，实验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管。C项，
7、制备纯净Cl2时，应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓H2SO4干燥气体。D项，萃取操作时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层，操作正确。答案：D考点二|有机物的制备(重点保分型师生共研)授课提示：对应学生用书第182页核心知识大通关1温度计水银球的位置：若要控制反应温度，应插入反应液中，若要选择收集某温度下的馏分，则应放在蒸馏烧瓶的支管口附近。2冷凝管的选择：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝收集馏分。3冷凝管的进出水方向，下进上出。4加热方法的选择(1)酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400500 ，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。(2
8、)水浴加热。水浴加热的温度不超过100 。5防暴沸：加碎瓷片，防止溶液暴沸，若开始忘加沸石，需冷却后补加。考向精练提考能1醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(gcm3)沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最
9、终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：(1)装置b的名称是_。(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)。a立即补加b冷却后补加c不需补加 d重新配料(3)本实验中，最容易产生的副产物的结构简式为_。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。a蒸馏烧瓶 b温度计c吸滤瓶 d球形冷凝管e接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是_(填正确答案标
10、号)。a41% b50%c61% d70%解析：本题以环己烯的制备为命题素材，考查蒸馏、分液等物质分离、提纯的基本操作。(2)液体混合物加热时为防止暴沸，应加入碎瓷片，若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应待混合液冷却后补加。(3)本实验最易产生的副产物应该是分子间脱水生成的醚。(5)无水CaCl2的作用是除去环己烯中残留的少量水和醇。(7)由方程式知的理论产量为20 g16.4 g，故生成环己烯的产率100%61%，c正确。答案：(1)直形冷凝管(2)防止暴沸b(3) (4)检漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)cd(7)c2(2017山西百校联盟联考)在梨、香蕉等水果中存在着乙酸正丁酯。
11、实验室制备乙酸正丁酯的反应、装置示意图和有关数据如下：CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O水中溶解性密度/(gcm3)沸点/相对分子质量乙酸溶于水1.049 211860正丁醇微溶于水0.809 8117.774乙酸正丁酯微溶于水0.882 4126.5116实验步骤：.乙酸正丁酯的制备在A中加入7.4 g正丁醇、6.0 g乙酸，再加入数滴浓硫酸，摇匀，放入12粒沸石。按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热A。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高
12、度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出水的体积。.产品的精制把分水器中的酯层和A中反应液倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置后过滤，将产物常压蒸馏，收集124126 的馏分，得到5.8 g产品。请回答下列问题：(1)冷水应从冷凝管的_(填“a”或“b”)口通入。(2)产品的精制过程中，第一次水洗的目的是_，第二次水洗的目的是_，洗涤完成后将有机层从分液漏斗的_(填“上口”或“下口”)转移到锥形瓶中。(3)本实验提高产品产率的方法是_。(4)判断反应终点的依据是_。_(5)该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是_。答案：(1)a(2)除去大部分乙酸、正丁醇和硫酸除去残留的钠盐上口(3)使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动(4)分水器中的水层不再增加(5)50%课时作业(授课提示：对应学生用书第317页)1下列关于气体制备的说法
