《2018版高考化学一轮复习 第43讲 原子结构与性质练习 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学一轮复习 第43讲 原子结构与性质练习 新人教版（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第43讲原子结构与性质【考纲要求】1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。考点一|原子核外电子排布(基础送分型自主学习)授课提示：对应学生用书第217页巩固教材知识1能层与能级能层(n)一二三四n能层符号KLMN能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f最多容纳电子数22626102610142818322n22.原子轨道原子轨道3基态原子核外电子排布
2、依据(1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。构造原理示意图：(2)泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。4基态原子核外电子排布的表示方法表示方法举例(以S原子为例)电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子
3、排布式Ne3s23p4电子排布图(轨道表示式)价电子排布式3s23p45.基态、激发态与光谱6正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)p能级能量一定比s能级的能量高。()(2)钠元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p62d1。()(3)磷元素基态原子的电子排布图为。()(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。()(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2。()(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)练透基础小题 题点一正确理解基态原子核外电子排布的依据及表示方法1(RJ选修3P124题改编)
4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AK1s22s22p63s23p6BF1s22s22p5CS21s22s22p63s23p4DAr1s22s22p63s23p6答案：C2下列关于钠元素的几种表达式错误的是()ANa的电子排布图：BNa的结构示意图： CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Na3s1解析：Na的简化电子排布式为Ne3s1。答案：D3(1)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：_。(2)基态Mn2的核外电子排布式为_。(3)铜原子基态电子排布式为_。(4)基态氮原子的价电子排布式是_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1
5、(2)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(3)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(4)2s22p3备考提醒1当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。2基态原子失电子的顺序：以Fe为例，FeFe2Fe3。题点二正确理解原子(离子)的能量状态4气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s
6、22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1解析：np3处于半充满结构，稳定，失去一个电子吸收能量多。答案：B5下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是_。解析：、不符合能量最低原理；不符合洪特规则。答案：题点三三年高考6(1)(2016全国高考卷)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。(2)(2016全国高考卷)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(3)(20
7、16全国高考卷)写出基态As原子的核外电子排布式_。(4)(2015浙江高考卷)Cu2的电子排布式是_。(5)(2015浙江高考卷)Cr3基态核外电子排布式为_。(6)(2015安徽高考卷)N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。(7)(2015四川高考卷)Si元素基态原子的电子排布式是_。(8)(2014福建高考卷)基态硼原子的电子排布式为_。(9)(2014浙江高考卷)31Ga基态原子的核外电子排布式是_。(10)(2014江苏高考卷)Cu基态核外电子排布式为_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22(2)3d104s24p22(
8、3)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3(4)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)(5)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3(6)1s22s22p31(7)1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2(8)1s22s22p1或He2s22p1(9)1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1(10)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10考点二|原子结构与元素的性质(重点保分型师生共研)授课提示：对应学生用书第219页核心知识大通关1原子结构与元素周期表(1)原子核外电子排布与周
9、期的关系周期能层数每周期第一种元素每周期最后一种元素原子序数基态原子的简化电子排布式原子序数基态原子的电子排布式二23He2s1101s22s22p6三311Ne3s1181s22s22p63s23p6四419Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6(2)每族元素的电子排布特点主族主族AAAA排布特点ns1ns2ns2np1ns2np2主族AAA排布特点ns2n
10、p3ns2np4ns2np50族：He：1s2；其他：ns2np6。过渡元素(副族和第族)：(n1)d110ns12。(3)元素周期表的分区根据核外电子排布分区各区外围电子排布特点分区元素分布外围电子排布s区A族、A族ns12p区A族A族、0族ns2np16(He除外)d区B族B族、族(n1)d19ns12(除钯外)ds区B族、B族(n1)d10ns12f区镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns22.电离能(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。(2)规律同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现增大的变化趋势
11、。同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。同种原子：逐级电离能越来越大(即I1I2I3)。3电负性(1)含义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。(2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。(3)变化规律金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。4对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素
12、的有些性质相似，如。小题热身正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)共价化合物中，成键元素电负性大的表现为负价。()(2)根据元素周期律，氮与氧相比，后者的第一电离能大。()(3)过渡元素中含有非金属元素。()(4)s区全部是金属元素。()(5)电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大。()(6)价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期A族，是p区元素。()(7)价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期A族，是s区元素。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)考向精练提考能考向一元素原子核外电子排布与元素周期表1根据前四周期元素原子核外电子排布特点，回答下列问题：(1)外围电子层有2个未成对电子的有_；有3个未成对电子的有_。(2)未成对电子数与周期数相等的元素有_。答案：(1)C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、NiN、P、As、V、Co(2)H、C、O、P、Fe2根据4s24p4回答问题：该元素位于_区，为第_周期_族，是_元素(填名称)。答案：p四A硒3第四周期中，未成对电子数最多的元素是_(填名称)。(1)它位于_族。(2)核外电子排布式是_。(3)它有_个能层，_个能级，_种运动状态不同的电子。(4)价电子排布式_，价电子排布图
