选修3物质结构与性质试题汇编

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1、选修 3 物质结构与性质试题汇编说明：选编 07 全国高考和 07 年各地备考试题，适合物质结构与性质新授课和高考复习参考。1 （07 年山东理综）请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。（2）第A、A 原元素组马的化合物 CaN、CaP、CaAs 等是人工合成的平等体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ca 原子的电子排布式为 。在 CaN 晶体中，每个Ca 原子与 个 N 原子相连，与同一个 Ca 原子相连的 N 原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，CaN 属于 晶体。（3）在极性分子 NCl3 中，N 原子的化合物为3，Cl 原子的化合价

2、为 1，请推测NCl3 水解的主要产物是 （填化学式） 。2 （07 年宁夏理综）已知 A、B 、C、D 和 E 5 种分子所含原子数目依次为1、2、3、4 和 6，且都含有 18 个电子。又知 B、C 和 D 是由两种元素的原子组成。请回答（1）组成 A 分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）B 和 C 的分子式分别是 和 ；C 分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“ 非极性”） ；（3）若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则 D 的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；（4）若将 1mol E 在氧气中完全燃烧，只生成 1mol CO2 和 2molH2O，

3、则 E 的分子式是 。3（07 年年海南化学）A、 B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：（1）A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为 ；（2）B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同， B 的元素符号为 ，C 的元素符号为 ；（3）D 元素的正三价离子的 3d 亚层为半充满，D 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（4）E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。4 （07 年山东淄博一模）A、 B、C、D 分别代表四种不同的短周期元素。

4、A 元素的原子最外层电子排布为 ns1，B 元素的原子价电子排布为 ns2np2，C 元素的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，D 元素原子的 M 电子层的 P 亚层中有 3 个电子。（1）C 原子的电子排布式为 ，若 A 元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A 与 C 形成的化合物中的共价键属于 键。（2）当 n2 时，B 的原子结构示意图为 ，B 与 C 形成的晶体属于 晶体。当 n3 时，B 与 C 形成的晶体中微粒间的作用力是 （3）若 A 元素的原子最外层电子排布为 2s1，B 元素的原子价电子排布为 3s23p2，元素A 在周期表中的位置是 ，A、B、C 、D

5、 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示 )。5 （07 年山东淄博二模）据最新一期的新科学杂志报道，科研人员在 20、1 个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰” 。下图是水和“热冰微观结构的计算机模拟图。回答： （1）以上信息体现了水分子具有 性，水分子中氧原子的杂化方式为 。（2）参照热冰的图示，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式(用结构式表示)。（3）固体二氧化碳外形似冰，受热气化无液体产生，俗称“干冰” 。根据下图干冰的晶胞的结构回答：一个晶胞中有 个二氧化碳分子；在二氧化碳分子中所含的化学键类型与数目有 ；在干冰

6、中 CO2的配位数是 。其堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有(答一种即可) ，其空间利用率为 。6 （07 年淄博三模）A、B、C 是原子序数依次递增的短周期元素，A 元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B 元素原子的价电子结构为 nsnnpn，C 元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D 的价电子结构为 3d64s2。请回答：（1）D 元素较稳定的化合价是 。（2）C 与 A 形成的最简单分子是 分子（填： “极性”或“非极性” ） ，该分子再与 A 元素结合成离子时， ACA 键的键角发生改变，其原因是 （3）在烃中

7、，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对碳原子成键轨道的要求是： （4）在金刚石晶体的一个晶胞（如图 1）中，含有 个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有 个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是 （5）铁晶体的晶胞结构（如图 2）：若铁原子的半径是 r cm，则铁的密度是 。7 （07 年烟台适应性练习）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成，表中虚线处为 IIA、IIIA 族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：（1）h 的单质能与 g 元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式_.（2）上左图是第三周期 8 种元素按单质熔点()

8、 大小顺序绘制的柱形图 (已知柱形“1”代表 Ar)，则其中序列 “2”原子的结构示意简图为 _， “8”原子的电子排布式为_。（3）上右图是 b、c、d、e 、f 的氢化物的沸点直角坐标图，序列 “5”氢化物的化学式为_，序列“1”的氢化物的电子式：_。（4）单质 a 和单质 e 可以设计为新型燃料电池，电解质为 KOH 溶液，则单质 a 在该燃料电池的_极发生电极反应，电极反应式为_。8 （07 年泰安二轮质量检测）A 、B、C、D、E 都是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大。B、C、D 同周期，A、D 同主族，E 和其它元素既不在同周期也不在同主族。B 、C 、 D 的最高

9、价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水。A 和 E 可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。（1）D 元素原子的价电子排布式是 ；（2）A、B、C、D 四种元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示） ；（3）A 和 D 的氢化物中，后者沸点较低，原因是 ；（4）A 和 E 的化合物晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有 个；（5）已知 A 和 E 所形成化合物晶体的晶胞体积为 1610-22cm 3，则 A 和 E 组成的化合物晶体的密度为 (结果保留一位小数) 。9 （07 年广东肇庆一模）已知 A、B、C、D、E 五种元素都是元素周期表中前 20 号元素，原子序数

10、依次增大，E 的特征电子排布式为 4s2。A、B、C、D 四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。AB C D根据以上信息，回答下列问题：（1）元素 C 在元素周期表中的位置是 周期 族；D 的电子排布式为： 。（2）A 和 D 的氢化物中，沸点较高的是 ，原因是 ；A 和 B 的离子中，半径较小的是 （填离子符号） 。（3）A 和 E 可组成离子化合物，其晶胞 (晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元 )结构如右图所示（阳离子用“”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“”表示，均位于小正方体中心） 。该化合物的电子式是 。（4）A 和 E 化合物的晶胞 1/8 的体积为 2.010-

11、23cm3，求 A 和 E 组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_。10 （07 年山东潍坊二模）在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为 4s24p6，与其同周期的A、B 、 C、D 四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为 2、2、1、7，其中 A、C 两元素原子的次外层电子数为 8，B 、D 两元素原子的次外层电子数为 18，E、D 两元素处于同族，且在该族元素中，E 的气态氢化物的沸点最高。（1）B 元素在周期表中的位置 。（2）E 的气态的氢化物在同族元素中沸点最同的原因是 。（3）A、C 两元素第一电离能 。 （填元素符号）（4）B 元素能形成多种

12、配全物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 的原子。11 （07 年广东汕头二模）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用 d 表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即d q。试回答以下问题：（1）HCl、CS 2、H 2S、SO 2 四种分子中 0 的是 ；（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3 种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：；（3）实验测得： PF31.03 、 BCl30。由此可知，PF 3 分子是 构型，BC13 分

13、子是 构型。（4）治癌药 Pt(NH3)2Cl2 具有平面四边形结构，Pt 处在四边形中心，NH 3 和 Cl 分别处在四边形的 4 个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者 0，淡黄色者 =0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。构型图：淡黄色者 ，棕黄色者 ；在水中溶解度较大的是 。12 （07 年山东聊城模拟四）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为钛（ 22Ti） ，它被誉为“未来世纪的金晶胞晶胞的 1/8属” 。试回答下列问题：（1） 22Ti 元素基态原子的价电子层排布为 ；（2）在 Ti 的化合物中，可以呈现+2 、+3、+4 三种化合价，其中以+4 价的 Ti 最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是 ；已知 Ti3+可形成配位数为 6 的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为 TiCl36H2O。为测定