《湖南省邵东县创新实验学校2019届高三化学第五次月考试题(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省邵东县创新实验学校2019届高三化学第五次月考试题(含解析)(24页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省邵东县创新实验学校2019届高三第五次月考化学试题1. 下列溶液一定是碱性的是 ( )A. pH = 8的某电解质溶液 B. c(OH)110-7mol/LC. 溶液中含有OH. D. 溶液中c(OH)c(H)【答案】D【解析】试题分析:温度影响水的电离,温度降低,水的电离程度减小,溶液中氢离子浓度减小,所以pH=8的溶液中不能判断c(OH-)与c(H+)的关系,故A错误;没指明温度,Kw不一定等于10-14不能根据c(OH-)浓度大小判断溶液的酸碱性,故B错误;任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子,所以含有OH-离子的溶液不一定显示碱性,故C错误;溶液中c(OH-)c(H+)的溶液,溶液
2、一定碱性,故D正确。考点:考查溶液酸碱性的判断,注意氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小是绝对判据,涉及水的离子积常数与温度的关系。2.下列有关电解质溶液的说法不正确的是A. 向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大B. 将CH3COONa溶液从20 升温至30 ,溶液中减小C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中=1D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中变小【答案】D【解析】【详解】A项,Ka=c(H+)c(CH3COO)/c(CH3COOH),所以c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO),加水虽然促进电离,n(CH3COO)增大,
3、但c(CH3COO)减小, Ka保持不变,则溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 增大,故A项正确;B项,20 升温至30 ,促进CH3COO水解,且Kh增大,则溶液中c(CH3COO)/ c(CH3COOH)c(OH)=1/Kh减小,故B项正确;C项,向盐酸中加入氨水至中性,则c(H+)=c(OH),由电荷守恒可知,溶液中c(NH4+)=c(Cl-),即c(NH4+)/ c(Cl-)=1,故C项正确;D项,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,c(Ag+)相同,则=Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr),Ksp只与温度有关,而温度不变,则溶液中不变,故D项错误;综上所述,本
4、题选D。【点睛】温度不变的情况下,用蒸馏水稀释醋酸溶液,促进了醋酸的电离,溶液中的n(CH3COOH)减小,n(CH3COO-)、n(H+)增大;但是溶液中醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)均减小,但是溶液中c(OH-)增大,因为Kw不变。3.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A. 水电离产生的c(OH)11012 molL1液中:NH4+、Na、Cl、HCO3-B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na、AlO2-、S2、CO32-C. 含有大量Fe3的溶液:SCN、I、K、BrD. 澄清透明的无色溶液中:ClO、MnO4-、Al
5、3、SO42-【答案】B【解析】【详解】A.水电离产生的c(OH)11012 molL11107molL1,水的电离受到抑制,该溶液可能为酸或碱溶液, HCO3-既能与酸反应又能与碱反应, NH4+与碱反应,则该组离子一定不能大量共存,故A错误;B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液,为碱性溶液,碱性条件下该组离子之间不反应,则该组离子一定能大量共存,故B正确;C. Fe3与SCN结合生成络离子,I与Fe3能发生氧化还原反应,则该组离子一定不能大量共存,故C错误;D.MnO4- 在水中为紫色,与无色溶液不符,故D错误;综上所述,本题选B。【点睛】对于水的电离平衡来讲,加入酸或碱,平衡向左移动,抑制了
6、水的电离,水电离产生的c(H+)和c(OH-)均减小,室温下,均小于10-7mol/L; 因此室温下,某无色溶液中由水电离出来的H+和OH浓度的乘积小于10-14的溶液,可以显酸性或碱性。4.2016天津下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、制备乙炔应该用饱和食盐水和分液漏斗,A错误;B、蒸馏时锥形瓶不能用瓶塞,B错误;C、碘易升华,分离固体氯化钠和碘单质可以用升华法,C正确;D、应该用酸式滴定管准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
7、,D错误,答案选C。点睛:选项B是解答的易错点,蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。操作时要注意:在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。视频5.2016全国下列有关实验的操作正确的是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯,后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从
8、分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】配制稀硫酸要酸入水,故A错误;为防止倒吸,排水法收集KMnO4分解产生的O2时,先移出导管,后熄灭酒精灯,故B错误;浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2,气体产物先通过饱和食盐水,后通过浓硫酸,故C错误;CC14密度大于水,CC14萃取碘水中的I2时,先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层,故D正确。视频6.甲、乙、丙三个容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:容器甲乙丙容积0.5
9、L0.5 L1.0 L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 molA05 molB1.5 molA05 molB6.0 molA20 molB下列说法正确的是A. 10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)0.025 molL1min1B. 由图可知:T1T2,且该反应为吸热反应C. 若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动D. T1,起始时甲容器中充入0.5 molA、1.5 molB,平衡时A的转化率为25%【答案】C【解析】试题分析:A、由图可知,10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L,v(C)1mol/L10min0.1mol/(Lmin)。由于速率之比等于化学计量数之
10、比,所以v(A)0.1mol/(Lmin)20.05mol/(Lmin),A错误;B、比较甲与乙可知,乙先到达平衡,故温度T1T2,温度越高C的浓度越低,升高温度平衡向逆反应移动,故正反应为放热反应,B错误;C、乙中平衡时C的浓度是1.0mol/L,则根据方程式可知,消耗A的浓度是0.5mol/L,物质的量是0.5mol/L0.5L0.25mol,所以A的转化率为;丙中平衡时C的浓度是2.0mol/L,则根据方程式可知,消耗A的浓度是1.0mol/L,物质的量是1.0mol/L1L1.0mol,所以A的转化率为A。丙中压强为乙中2倍,压强增大平衡不移动,故x1,C正确;D、A(g)+B(g)2
11、C(g)起始浓度(mol/L) 3 1 0转化浓度(mol/L) 0.75 0.75 1.5平衡浓度(mol/L) 2.25 0.25 1.5故T1,该反应的平衡常数为K4令T1,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,反应到达平衡时A的浓度变化量为x,则A(g)+B(g)2C(g)起始浓度(mol/L) 1 3 0转化浓度(mol/L) x x 2x平衡浓度(mol/L) 1x 3x 2x所以4解得x0.75所以故A的转化率100%75%,D不正确,答案选C。考点:考查考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象与有关计算7.利用反应6NO28NH3=7N212H2O
12、构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能。下列说法正确的是A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B. 为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜C. 电极A极反应式为2NH36e=N26HD. 当有4.48 L NO2被处理时,转移电子数为0.8NA【答案】B【解析】由反应6NO2+8NH37N2+12H2O可知,反应中NO2为氧化剂,NH3为还原剂,则A为负极,B为正极。AB为正极,A为负极,电流由正极B经导线流向负极A,故A错误; B正极反应为6NO2+24e-+12H2O= 3N2+24OH-,负极反应为2NH3-6e-+60
13、H-=N2+3H2O,为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜,故B正确;C电解质溶液呈碱性,则A为负极,电极反应式为2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O,故C错误;D没有明确4.48 L NO2是否是标准状况下,故D错误。点睛:原电池中负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应,电子从负极经导线流向正极,阳离子移向正极、阴离子移向负极。8.某同学利用氧化还原反应:2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如图所示原电池,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是A. b电极上发生还原反应B. 外电路电子的流向是从a到bC
14、. 电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯D. a电极上发生的反应为MnO4-8H5e=Mn24H2O【答案】D【解析】试题分析:A、根据原电池的工作原理:负极失电子,发生氧化反应,正极得电子发生还原反应,b极上电极反应式:Fe2eFe3,A错误;B、外电路电子流向是从b流向a,B错误;C、根据原电池的工作原理:阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,SO42向b极移动,C错误;D、总电极反应式:2MnO410Fe216H2Mn210Fe38H2O,a极是正极得电子,电极反应式总电极反应式b极反应式,得出:2MnO416H10e2Mn28H2O,化简得:MnO48H5eMn24H2O,D正确;答案选D。【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理及常见的化学电源【名师点晴】明确原电池的工作原理是解答的关键,根据氧化还原反应理论分析反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知,Mn元素的化合价降低,得到电子,Fe元素的化合价升高,失去电子,再结合原电池理论,则b为负极,a为正极,结合原电池中负极发生氧化反应,电流从正极流向负极,阴离子向负极移动来解答即可。9.将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装