《广西壮族自治区2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试卷（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南宁三中20182019学年度下学期高二月考化学试题考试时间：90分钟 总分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64一、单选题（1-8题每小题2分，9-20题每小题3分 , 共52分）1.人类将在未来逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是（）A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”
2、不属于“太阳能文明”【答案】D【解析】试题分析：A、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，之前，不选A；B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确，不选B；C、太阳能电池将太阳能转化wie电能，为清洁能源和 新能源，正确，不选C；D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选D。考点：常见的生活环境的污染和治理2.下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是（ ）A. CH3COO+H2O = OHCH3COOHB. HF+H2OH3OFC. H3PO43HPOD. NaHCO3NaHCO【答案】B【解析】【详解】A醋酸根离子的水解应当用可逆符号，A
3、项错误；BHF为弱酸，其电离方程式使用可逆符号，题给的式子将氢离子写成了水合氢离子，B项正确；C磷酸作为多元弱酸，应分步电离，一步为主，C项错误；D碳酸氢钠应完全电离，所以电离方程式应使用等号，碳酸氢根离子不能拆写，D项错误；所以答案选择B项。3.参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A. 正反应为放热反应B. 断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C. 反应物总能量高于生成物总能量D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】B【解析】试题分析：A、当反应物总能量低于生成物总能量，则反应是吸热反应，故A错误；B、当反应物总能量低于生成物总能量，即
4、断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，故B正确；C、当反应物总能量高于生成物总能量，则反应是放热反应，根据图示可以看出：H=+（E1-E2）kJ/mol0，是吸热反应，故C错误；D、升高温度能使化学反应速率加快，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误故选B。考点：反应热和焓变 化学反应中能量转化的原因点评：本题考查吸热反应和放热反应，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等。4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAB. 100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0
5、.1NAC. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】分析：A.根据白磷是正四面体结构分析；B.根据铁离子水解分析；C.根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D.根据反应是可逆反应判断。详解：A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，
6、11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。5.下列有关说法不正确的是（ ）A. 其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动B. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
7、C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D. 反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H 0【答案】C【解析】【详解】A平衡常数是温度的函数，平衡常数变化，往往是由于温度发生了变化，而温度变化时平衡一定发生移动，A项正确；B对于一下确定的可逆反应化学方程式，平衡常数仅随温度变化，B项正确；C放热反应有利于自发，熵增有利于自发，既放热又熵增反应一定自发，C项错误；D反应由气体变成了固体，熵是减小的，但室温下该反应可自发，说明该反应显著放热，即焓变小于0，D项正确；所以答案选择C项。6.下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ）A. 开启啤酒有
8、泡沫逸出B. 向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCNFe（SCN)3(血红色)+3KCl反应，平衡后向体系中加入KCl固体，使体系红色变浅C. 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】B【解析】【详解】A啤酒中存在平衡：CO2（g）CO2(aq)，开启啤酒后压强减小，平衡逆向移动，有泡沫溢出，A项排除；B从实际参与反应的离子分析，氯化钾不参与反应，KCl的加入并不能使平衡移动，B项可选；C装有二氧化氮的烧瓶中存在平衡2 NO2 N2O4 H 0，温度升高，平衡逆向移动，气体颜色加深，C项排除；D氯气能和水反应Cl2+H2OH+Cl-+H
9、ClO，实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，减少氯气和水的反应损耗，D项排除；所以答案选择B项。7.下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是（ ）A. pH=7的溶液一定显中性B. 中性溶液中，c(H+)一定是1.0107molL1C. c(H+)= c(OH)的溶液显中性D. 在100C时，纯水的pH7，因此显酸性【答案】C【解析】试题分析：运用pH判断溶液的酸碱性时，要注意水的离子积常数与温度有关，A、没有给出温度，A错误；B、在中性溶液中c(H)和c(OH)一定相等，但不一定等于1.0107molL1，B错误；Cc(OH)c(H)的溶液呈中性，C正确；D、100
10、的纯水中，虽然pH7，但c(H)c(OH)，还是中性，D错误。考点：考查了溶液酸碱性与pH的关系。8.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2O NH4+OH叙述正确的是（）A. 加水后，溶液中n(OH)增大B. 加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C. 加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D. 加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少【答案】A【解析】【分析】加水稀释时，促进氨水电离，c (OH-)减小，n(OH)增大；加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，c (OH-)减小；加入少量浓NaOH溶液，溶液中c (OH-)增大，则抑制一水合氨电离；加入少量NH4Cl固体，c
11、 (NH4+)增大，平衡左移。【详解】A项，加水使NH3H2O电离平衡右移，n(OH)增大；B项，加入少量浓盐酸使c(OH)减小；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH4+)增大。【点睛】本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解答关键，弱电解质的电离是吸热反应，降低温度抑制弱电解质电离，向氨水中加入酸促进一水合氨电离，加入碱抑制一水合氨电离，加水稀释促进一水合氨电离。9.在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) Hv(吸氢)【答案】C【解析】A反应为放热，反应降低温度，平衡正向移动，则该反应的平衡常
12、数增大，故A错误；B为可逆反应，1molMHx(s)与ymolH2(g)不能完全反应，则吸收ymolH2需大于1molMHx，故B错误；C该容器为恒温恒容的密闭容器，容器中只有一种气体氢气，气体的质量逐渐减小，因此气体密度保持不变，表示达到了平衡状态，故C正确；D通入少量氢气，平衡正向移动，则v(放氢)v(吸氢)，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握化学平衡移动的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K与温度的关系，选项B为易错点。10.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列说法正确的是（）A. 313K时，根据曲线计算可知Ksp(Sr
13、SO4) 数量级为10-5B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C. 283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液【答案】B【解析】【详解】A根据表中数据计算，在313K时，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)c(SO42-)=10-1.45-1.65=10-3.1数量级不为10-5，A项错误；B由图像可知，在c(SO42-)或c(Sr2+)相同的条件下，313K时另一种离子的浓度最大，则313K时Ksp(SrSO4)最大，B项正确 ；C283K时，位于沉淀溶解平衡曲线上的点达到沉淀溶解平衡，a点在283K
14、曲线的下方，离子浓度乘积小于283K时的Ksp(SrSO4)，为不饱和溶液，C项错误；D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，Ksp(SrSO4)减小，溶解平衡逆向移动，会有晶体析出，还是饱和溶液，D项错误；所以答案选择B项。11.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-H2OHCO3-OH平衡。下列说法不正确的是（）A. 加入NaOH固体，cHCO3-cCO32-减小B. 通入CO2，溶液pH减小C. 升高温度，平衡常数增大D. 稀释溶液，cHCO3-cOHcCO32-增大【答案】D【解析】【详解】A加入氢氧化钠固体，增加了溶液中OH-浓度，平衡逆向移动，CO32-浓度增加，HCO3-子浓度减小，所以减小，A项正确；B通入二氧化碳会使OH-浓度减小，所以溶液的pH也变小，B项正确；C升高温度时，水解平衡向吸热方向移动，所以水解平衡常数增大，C项正确；D所给的式子为水解平衡常数的表达式，而水解平衡常数只随温度的变化而变化，D项错误；所以答案选择D项。12.反应4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ的热量。又知：，；判断下列说法正确的是（）A. 该反应的H115.6 kJmol1
