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1、天水一中高一级20182019年度第二学期第一学段考试化 学 试 题(理科)可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 N：14 Al：27 Na：23 Cu：64第卷(选择题 共54分)一、选择题(共18题，每题3分，每小题只有1个选项符合题意)1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 该元素的相对原子质量为293【答案】D【解析】试题分析：A第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C原子序数=质子数=核外
2、电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误。故选D。考点：考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【此处有视频，请去附件查看】2.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是：A. SO2B. NH3C. Cl2D. O2【答案】D【解析】【分析】根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性，不能干燥碱性的和还原性的气体；碱石灰的主要成分是
3、CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体。总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体。【详解】A. 二氧化硫是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥；B. NH3可与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥；C. Cl2可以用浓硫酸干燥，Cl2和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥；D. O2是中性气体，与浓硫酸、碱石灰都不能反应，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥。综上所述，D符合题意，本题选D。【点睛】掌握不同干燥剂的化学性质是解题的关键，对于干燥剂，要注意它能干燥的气体的范围，掌握干燥气体的原则，题目较简单。3.下列组合不能实现喷泉实验的是A. NO和
4、水B. CO2和NaOH溶液C. HCl和水D. Cl2和NaOH溶液【答案】A【解析】【分析】在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则气体极易溶于水、或气体极易与溶液反应，以此来解答。【详解】A一氧化氮不溶于水，不能形成压强差，不能形成喷泉，A符合题意；B挤压胶头滴管，CO2和NaOH溶液反应，使容器内气体减少，外界压强大于容器内气体压强，可以形成喷泉，B不符合题意；C挤压胶头滴管，氯化氢易溶于水，使气体减少，容器内气体减少，外界压强大于容器内气体压强，可以形成喷泉，C不符合题意；D挤压胶头滴管，氯气与氢氧化钠溶液反应，气体减少，容器内气体减少，外界压
5、强大于容器内气体压强，可以形成喷泉，D不符合题意；故合理选项是A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价的知识，涉及物质性质、喷泉实验原理等，注意发生的化学反应，把握反应原理及物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。4.下列关于元素周期表的说法不正确的是A. 元素周期表中一共有18个纵行B. 除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C. 同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D. 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32【答案】C【解析】分析:A.元素周期表有18个纵行；B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；C.同周期第A族与第A
6、族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第，且B存在锕系、镧系元素；D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。详解:A.元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A正确；B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的；C.同周期第A族与第A族元素,若在六、七周期中相隔副族、第,且B存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所以C选项是错误的；D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可
7、能为32，所以D选项是正确的；所以答案选C。5.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料【答案】A【解析】【详解】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确； B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误；C.通常制造农药的主要元素有F、Cl、S
8、、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C错误；D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误；答案选A。【点睛】本题主要考查了周期表的意义，元素周期表在生产方面的应用表现在以下几个方面：农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。半导体材料都是周期表里金属与非金属交接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从B到B的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、
9、飞机、坦克等的不可缺少的金属。矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序数的元素较多，奇数原子序数的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。6.下列物质既含离子键又含共价键的是( )A. CaCl2B. NH4ClC. MgF2D. H2O2【答案】B【解析】分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素
10、之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键详解：A、 CaCl2 中钙离子和氯离子之间存在离子键，故A错误； B. NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故B正确；C. MgF2 中镁离子和氟离子之间存在离子键，故C错误； D. H2O2为共价化合物，只含有共价键，故D错误；故选B。点睛：本题考化学键，解题关键：把握化学键的形成及判断的一般规律，易错点：B注意特殊物质中的化学键（如氯化铝和铵盐）。7.下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是( )A. 喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B. 将水注入反应后冷却的试
11、管a中，溶液变为蓝色C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D. 反应的化学方程式是Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O【答案】B【解析】【分析】A. 二氧化硫是有毒的大气污染物，二氧化硫有毒；B. 浓硫酸具有吸水性；C. 依据浓硫酸强氧化性和吸水性分析解答；D. 铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；【详解】A. 有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染，A项正确；B. 浓硫酸具有吸水性，使生成的硫酸铜过饱和而析出白色的固体，B项错误；C. 浓硫酸强氧化性，铜被氧化生成氧化铜，表面先发黑，浓硫酸具有吸水性，使生成的硫
12、酸铜过饱和而析出白色的固体，C项正确；D. 铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，D项正确；答案选B。【点睛】B项是易错点易混点，学生容易疏忽浓硫酸的吸水性可能带来的结果。8.对于下列事实的解释正确的是A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水【答案】D【解析】【详解】A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B浓硝酸见光或是加热条
13、件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。9.下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A. 制取氨气B. 除去氨气中的水蒸气C. 验证氨气具有还原性D. 吸收尾气【答案】C【解析】【分析】A装置未加热；B氨气为碱性气体；C氨气与CuO反应生成氮气、Cu和水，依据氧化还原反应规律作答；D氨气有刺激性气味，极易溶于水，尾气处理时需防倒吸。【详解】A. 氯化铵与氢氧化钠在不加热条件下
14、会生成一水合氨，图中缺少酒精灯加热制备氨气，不能达到实验目的，A项错误；B. 氨气与硫酸会发生反应，则浓硫酸不能干燥氨气，B项错误；C. 氨气与CuO反应生成氮气、Cu和水，N元素的化合价升高，则氨气具有还原性，C项正确；D. 苯的密度比水的密度小，在水的上层，起不到防倒吸的目的，则图中装置不能吸收尾气，D项错误；答案选C。10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径（1010 m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价1+7325-最低负价-1-32下列说法正确的是A. 离子半径r(R3-)r(X+)r(Z3+)B. 元素X和Q形
15、成的化合物中不可能含有共价键C. Q2比R3更容易失去电子D. Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强【答案】A【解析】由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7、-1价，则Y为Cl，Q只有-2价，则Q为O，R与Q的半径接近，且R存在+5、-3价，则R为N，X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则应分别为第三周期的Na、Al、Mg；A具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径r(R3-)r(X+)r(Z3+)，故A正确；B元素X和Q形成的化合物可能为Na2O2，存在O-O非极性共价键，故B错误；C非金属性QR，则R3-比Q2-更容易失去电子，故C错误；D高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则Y的最高价含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强，故D错误；故选A。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素
