《（通用版）2020版高考化学大一轮复习 第7章 化学反应速率与化学平衡 第24讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课后达标检测 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）2020版高考化学大一轮复习 第7章 化学反应速率与化学平衡 第24讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课后达标检测 新人教版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第24讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向一、选择题1只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()AK不变，平衡可能移动B平衡向右移动时，K不一定变化CK有变化，平衡一定移动D相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K也增大2倍解析：选D。因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K不变，A项和B项均正确；K只与温度有关，K发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，化学平衡常数应为K2，D项错误。2下列说法不正确的是()A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热
2、反应B在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关解析：选C。一个反应能否自发进行应由该反应的熵变和焓变共同判断，C项错误。3向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡向正反应方向移动解析：选B。T2之前A的体积分数减小，C的体积分数增大，是因为反应
3、未达到平衡，T2之后A的体积分数增大，C的体积分数减小，是因为反应在T2时达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故B项正确，C、D项错误。在T1和T3时，A的体积分数均与C的体积分数相等，但T1时反应没有达到平衡状态，故A项错误。4(2019辽宁六校联考)t 时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是()物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.202 min时浓度/(molL1)0.08ab平衡浓度/(molL1)0.050.050.1A. 平衡时，X的转化率为20%Bt 时，该反应的平衡常数为40C平衡后，增大体
4、系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)0.03 molL1min1解析：选D。平衡时，X的转化率100%50%，A项错误；t 时该反应的平衡常数K1 600，B项错误；该反应是气体分子数减小的反应，平衡后，增大体系压强，v正、v逆均增大，平衡向正反应方向移动，C项错误；前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应率v(Y)3v(X)30.03 molL1min1，D项正确。5(2019天津和平区期末)对反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是()A图中，若p1p2，则该反应在较低温度
5、下有利于自发进行B图中，若T2T1，则H0 且abcdC图中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D图中，若Hp2，同温下p1时A%低于p2，压强增大，平衡正向移动，则反应前气体分子数大于反应后气体分子数，ST1，升高温度，A的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，HT2，若H0，升高温度，平衡逆向移动，反应物的转化率减小，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，D正确。6在一定条件下发生反应：4NO2(g)O2(g)2N2O5(g)H0，T1时，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如表所示。下列说法不正确的是()时间/s051015c(NO2)/(molL1)4.
6、002.522.00c3c(O2)/(molL1)1.00c1c20.50A. 05 s内N2O5的平均反应速率为0.148 molL1s1B其他条件不变，将容器体积压缩一半，则重新达到平衡时c(N2O5)2.00 molL1C设T1时平衡常数为K1，T2时平衡常数为K2，若T1K2DT1时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50%解析：选B。05 s内，v(N2O5)v(NO2)0.148 molL1s1，A项正确；根据反应物转化的物质的量之比等于化学计量数之比，可得c10.63，c20.50，c32.00，由此可知10 s时达到平衡，平衡时c(N2O5)1.00 molL1
7、，将容器体积压缩一半，此时c(N2O5)2.00 molL1，随后平衡正向移动，c(N2O5)2.00 molL1，B项错误；对于放热反应，温度越高，平衡常数越小，C项正确；达到平衡时c(NO2)2.00 molL1，c(O2)0.50 molL1，c(N2O5)1.00 molL1，K0.125，平衡时NO2的转化率为100%50%，O2的转化率为100%50%，D项正确。7(2019烟台自主练习)已知NO和O2经反应和反应转化为NO2，其能量变化随反应过程如图所示。2NO(g)N2O2(g)H1，平衡常数K1N2O2(g)O2(g)2NO2(g)H2，平衡常数K2下列说法中不正确的是()A
8、H10，H20B2NO(g)O2(g)2NO2(g)的平衡常数KK1/K2C2NO(g)O2(g)2NO2(g)的HH1H2D反应的速率大小决定2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应速率解析：选B。由题图可知，反应和反应的反应物总能量均高于生成物总能量，所以H10，H2K(T2)B反应进行到5 min时，b容器中v正(CO)v逆(CO)C达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bacD减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态解析：选D。温度越低，反应速率越慢，再结合a、b、c三容器中Ni(CO)4的体积分数可知，a容器中反应未达到平衡，bc的变化则说明随温度升高，化学平衡逆向移动，则
9、正反应为放热反应，A错误；反应进行到5 min时，b容器未必达到平衡状态，则b容器中v正(CO)不一定等于v逆(CO)，B错误；其他条件相同时，随温度升高，平衡逆向移动，K减小，CO转化率减小，故达到平衡时，CO的转化率为abc，C错误；结合A项分析知，升温可使b中的平衡状态转变为c中的平衡状态，减压平衡逆向移动，导致Ni(CO)4浓度变小，即可使b中的平衡状态转变为c中的平衡状态，D正确。9(热点题)在一恒容的密闭容器中充入0.1 molL1 CO2、0.1 molL1CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。
10、下列有关说法不正确的是()A上述反应的H0B压强：p4p3p2p1C1 100 时该反应平衡常数为1.64D压强为p4时，在Y点：v正0，A项正确；该反应为气体分子数增加的反应，压强越大，CH4的平衡转化率越小，故p4p3p2p1，B项正确；1 100 时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)0.02 molL1，c(CO2)0.02 molL1，c(CO)0.16 molL1，c(H2)0.16 molL1，即平衡常数K1.64，C项正确；压强为p4时，Y点反应未达到平衡，需增大CH4的转化率才能达到平衡，此时v正v逆，D项错误。10(2019遂宁诊断)固定
11、容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)，图1表示T 时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是()A该反应可表示为2A(g)B(g)C(g)H0，错误；B项，根据图1知05 min内，A、B、C变化的物质的量分别为0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，该反应可表示为2A(g)B(g)C(g)，反应达到平衡时A、B、C的平衡浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.1 molL1，故T 时该反应的平衡常数K25，错误；C项，根据质量守恒定律知，容器内气体的质量保持不变，容器的容积保持不变，故
12、容器内气体的密度为恒量，不能作为平衡标志，错误；D项，根据图1知T 时反应达平衡后C的体积分数为0.25，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，相当于加压，平衡正向移动，再次达到平衡时，C的体积分数大于0.25，正确。二、非选择题11将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/ (103 molL1)2.43.44.86.89.4(1)该反应的焓变H_0，熵变S_0(填“”“”或“”)。(2)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_(填字母)。A2v正(NH3)
