《山西省2018-2019学年高一化学上学期10月月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2018-2019学年高一化学上学期10月月考试卷（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省太原市第五中学2018-2019学年高一上学期10月月考化学试题1.在盛放氢氧化钠的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A. B. C. D. 【答案】A【解析】A警示标记为腐蚀性液体的标志，氢氧化钠具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确； B警示标记为剧毒标志，而氢氧化钠无毒，不能使用该标志，故B错误；C警示标记为能燃烧的气体的标志，而氢氧化钠是不能燃的液体烧，则不能使用该标志，故C错误；D警示标记为禁止标志，不能使用该标志，故D错误；故选A。点睛：明确氢氧化钠具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义。本题的易错点为D，D为交通标志，不要混淆。2.下列说
2、法正确的是A. 二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质B. 氯化钠固体中只有氯化钠分子不含离子，所以氯化钠固体不导电C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 ，不能是金属氧化物D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 ，不能是非金属氧化物【答案】D【解析】【详解】A. 二氧化碳的水溶液为碳酸，碳酸电离出的自由移动的离子，能够导电，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；B. NaCl是离子化合物，不存在氯化钠分子，NaCl中含有阴阳离子，但不能自由移动,所以NaCl晶体不导电,故B错误； C. 许多非金属氧化物是酸性氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，可能是金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物,故C错
3、误；D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 ，不能是非金属氧化物，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO为中性氧化物。3.下列对于“摩尔”的理解正确的是A. 1mol氧含6.021023个O2B. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD. 我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔【答案】C【解析】【详解】A.用物质的量描述粒子时，必须证明具体的粒子形态,如1m
4、ol O2、1molO ，而1mol 氧无法判断是氧原子还是氧气分子，故A错误；B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位,故B错误； C.物质的量为基本物理量,摩尔为物质的量的单位,符号为mol,故C正确；D. 国际上把12g12C中所含有的碳原子数的集合体称为1mol，故D错误；综上所述，本题选C。4.下列电离方程式书写正确的是A. Ba(OH)2 = Ba2+ (OH)22-B. Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ 3SO42-C. KClO3= K+ Cl-+ 3O2-D. NH4NO3 = NH3+H+NO3-【答案】B【解析】【详解】用化学式和离子符号表示
5、电离过程的式子，称为电离方程式，书写时要遵循电荷守恒和原子守恒； A.OH-为带有1个单位的负电荷的离子，正确的电离方程式： Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH-，A错误；B. Fe2(SO4)3 完全电离出铁离子和硫酸根离子，且满足电荷守恒规律， B正确；C. ClO3-为原子团离子，不能拆分，正确的电离方程式：KClO3= K+ ClO3-，C错误；D. NH4+为原子团离子，不能拆分，正确的电离方程式：NH4NO3 = NH4+NO3-，D错误；综上所述，本题选B。【点睛】该题是基础性试题的考查，难度不大。书写电离方程式时应特别注意：写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。要正
6、确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。5.下列关于物质分类正确的组合是分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱硫酸食盐氧化钠三氧化硫B苛性钾硝酸小苏打氧化镁一氧化碳C纯碱醋酸碳酸铵氧化钾二氧化氮D苏打盐酸烧碱氧化铝二氧化碳A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根
7、离子的化合物；碱性氧化物指跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)；酸性氧化物是指与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水,不可以有任何其它物质生成)。据以上分析解答。【详解】A. 氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氯化钠属于盐，氧化钠属于碱性氧化物，三氧化硫属于酸性氧化物，A正确；B.一氧化碳不与碱反应，属于中性氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C.二氧化氮与碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，该反应为氧化还原反应，二氧化氮不属于酸性氧化物，C错误；D.苏打为碳酸钠，属于盐，不属于碱；烧碱属于碱，不属于盐；氧化铝属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，D
8、错误；综上所述就，本题选A。6.下列实验操作正确的是A. 在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下B. 稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C. 制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片D. 做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热【答案】C【解析】【详解】A. HCl极易溶于水，用水吸收HCl气体时注意防止倒吸,故A错误；B.稀释浓硫酸时，应把浓硫酸加入到水中,并不断搅拌，防止酸液飞溅，故B错误；C.加热液体时要防止液体暴沸，可加入碎瓷片,故C 正确；D.做CO还原Fe2O3实验时,应先停止加热，继续通CO，防止F
9、e重新被氧化，故D错误；综上所述，本题选C。【点睛】实验室做CO还原Fe2O3实验时，先通入一会CO，目的是排净装置内的空气，防止CO和空气混合受热发生爆炸；实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通CO，直至试管冷却到室温，再停止通CO，防止还原出的铁重新被氧化。7.标准状况下，下列物质的体积最大的是A. 0.5 mol CO2 B. 100g ，密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸C. 112g Fe D. 3 mol H2O【答案】A【解析】【详解】一般来讲，固体的体积小于液体的体积，液体的体积小于气体的体积，所以浓硫酸、水为液态，铁为固态，而二氧化碳为气态，所以标准状况下，四种物质
10、中体积最大的为CO2，标准状况下，0.5 mol CO2 的体积为0.522.4=11.2L；A正确；综上所述，本题选A。8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A. 将40gNaOH溶解在1L水中B. 将1L 1mol/L的浓盐酸加入9L水中C. 将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL【答案】D【解析】【详解】A.40gNaOH物质的量为1mol，溶解在1L水中，溶液的体积增大，物质的量的浓度小于1mol/L ，故A项错误；B.将1L 1mol/L的浓盐酸加入9L水中，溶液的体积小于10L，物质的量浓度大于
11、1mol/L，故B项错误；C. 没说明标准状况下， 22.4L HCl气体物质的量不一定为1mol ，溶于水配成1L 溶液后物质的量浓度不一定为1mol/L，故C项错误；D.10gNaOH物质的量为0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，溶液的浓度为1mol/L，故D项正确；综上所述，本题选D。9.下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是A. 500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B. 500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2molL1C. 500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD. 500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA【答案】A
12、【解析】试题分析：A、500 mL0.2molL-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4 molL-1，故A错误；B、0.2molL-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2 molL-1，故B正确；C、0.2molL-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl-总数 = 0.5L 0.2 mol/L 2 NA=0.2 NA，故C正确；D、0.2molL-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数 = 0.5L 0.2 mol/L 3 NA=0.3NA，故D正确；故选A。【考点定位】考查溶质浓度和离子浓度的关系【名师点晴】本题考查了溶质浓度和离子浓度的关系分析判断。试题侧重基础知识的考
13、查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1molL-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L2=2mol/L。10.下列有关胶体的说法正确的是A. 胶体是纯净物B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C. 溶液能透过滤纸，胶体不能透过滤纸D. 胶体属于介稳体系【答案】D【解析】【详解】A.因为分散质粒子在1nm-100nm之间的分散系就是胶体,胶体属于混合物,故A错误；B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体分散质微粒直径在1nm-100nm之间,不是有丁达尔效应,故B错误；C.胶体和溶液都能
14、透过滤纸，但是溶液能透过半透膜而胶体不能，故C错误； D.胶体较稳定,静止不容易产生沉淀，属于介稳体系,故D正确；综上所述，本题选D。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体属于介稳体系，具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉，分离提纯胶体可以采用渗析的方法。11.1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是A. x/28 mol-1 B. x/14mol-1 C. 14x mol-1 D. 28x mol-1【答案】C【解析】1gN2物质的量为=mol，1g N2中含有x个原子，则mol2NA=x，解得NA=14x mol1，故选：C【点评】
15、本题考查阿伏伽德罗常数、物质的量计算，掌握与物质的量为中心的计算12.在配制100mL3mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘，5g以下使用游码（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线（5）定容时仰视刻度线（6）容量瓶未经干燥就用于配制溶液A. （1）（3）（5） B. （1）（3）（4）C. （2）（4）（6） D. （2）（3）（4）【答案】A【解析】【详解】(1)用托盘天平称量时砝码放在左盘,实际称取氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低,故(1)符合；(2)溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液,溶液具有热胀冷缩性质,冷却后溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏高，故(
