《宁夏2019届高三化学第四次月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏2019届高三化学第四次月考试卷（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁夏银川一中2019届高三第四次月考理综化学试题1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A. 由于铝的熔点较低，用铝制容器烧水容器会很快熔化B. 废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D. Fe2O3可用来制作油漆和涂料【答案】A【解析】【详解】A.铝是活泼金属，在空气中容易和氧气反应，生成熔点很高的氧化铝保护膜，所以，用铝制容器烧水容器不会很快熔化，故A错误；B.废弃的油脂回收后，利用皂化反应，可以用来制取肥皂和甘油，故B正确；C.因为氯化钙是电解质，做融雪剂时，溶于水形成电解质溶液，与钢铁会发生原电池反应，而加速钢铁的腐蚀，故C正确；D.氧化铁是
2、红色固体物质，在空气中化学性质稳定，可用来制作油漆和涂料，故D正确；本题答案为A。2.下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是A. 标准状况下，2.24L水中含有氢原子的数目为2NAB. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC. 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NAD. 2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA0.2NA之间【答案】B【解析】【详解】A.在标准状况下，水是液态，所以2.24L水不是0.1mol，氢原子数不是2NA，故A错误；B.8g Cu2S的物质的量为：n(Cu
3、2S)=8g160g/mol=0.05mol,n(Cu)=20.05mol=0.1mol；8gCuO的物质的量为：n(CuO)=8g80g/mol=0.1mol,n(Cu)=10.1mol=0.1mol,两种物质含有铜原子数都是0.1NA，故B正确；C.在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，发生合成氨反应，此反应是可逆反应，不能进行到底， 生成的NH3少于0.1mol，得到的NH3分子少于0.1NA，故C错误；D.Na与氧气完全反应，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价都是0+1，所以，2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数一定是0.1NA，故D错误；
4、本题答案为B。【点睛】钠和氧气反应，条件不同产物不同，但等量的钠转移电子数相同。3.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1.0 molL1KNO3溶液：H、Fe2、Br、SO42-B. 使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、SO32-C. 水电离的c(H+)11012 molL-1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D. 与铝反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、Cl、NO3-，SO42-、Br-【答案】B【解析】【详解】A.溶液中，H+、NO3-、Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B.使pH试纸显蓝色的溶液，显碱性，OH-、K+、Na+、S2
5、-、SO32-之间不发生反应，可以大量共存，故B正确；C.水电离的c(H+)11012 molL-1的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性，若为酸性，则：H+、NO3-、Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存；若为碱性，则：OH-、Fe2+会反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，故C错误；D.与铝反应生成H2的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性，若为酸性，H+、NO3-和Al不能生成H2；若为碱性，则：OH-、Mg2+会反应生成Mg(OH)2沉淀，故D错误；本题答案为B。【点睛】在同一溶液中，只有离子之间，不发生任何化学反应，才能大量共存。4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，
6、X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是A. 原子半径：WXYZB. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X【答案】C【解析】【分析】在短周期主族元素中，核外电子数是9的元素是F，所以X是F，最外层电子数，是最内层一半的元素是Na，所以Y是Na，最高正价是最低负价绝对值的3倍的元素是S，所以Z是S，那么W就是Cl。【详解】经分析可知：X是F，Y 是Na，Z是S，W是Cl；A.原子半径由小到大的顺序是：X W Z HCl
7、 H2S ，故D错误；本题答案为C。5.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1moIHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是A. Q1+Q2Q3 B. Q1+Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q2C在Na2SiO3溶液中加入足量HClD检验某溶液中是否有NH4+取该溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.直接加热NaHCO3和NH4Cl固体混合物，NaHC
8、O3和NH4Cl，都会发生分解反应，故A错误；B.由于NO会和空气中的O2发生反应生成NO2，所以不能用向上排空气法收集NO，故B错误；C.比较非金属性的强弱，应该比较最高价氧化物的水化物的酸性，酸性越强，非金属的非金属性越强，反之，越弱，故C错误；D.取溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，就证明溶液中有NH4+，未变蓝，则证明无NH4+，故D正确；本题答案为D。8.亚硝酰氯（C1NO）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用C12和NO制备C1NO并测定其纯度。请回答
9、：（I）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：（1）若制备C12发生装置选A，则反应的离子方程式为_。若制备NO发生装置选B，锥形瓶中放的是Cu片，则分液漏斗中的试剂为_（2）欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置，其连接顺序为：af_d_（按气流方向，用小写字母表示），其中F装置的作用为_。（II） 乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：（3）为了使气体充分反应，从A处进入的气体是_(填Cl2或NO)。（4）装置、除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。（5）装置的烧杯中盛放的试剂是_(填编号水热水冰水)（6）装置中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程
10、式为_。【答案】 (1). MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O (2). 稀硝酸 (3). a-f-g-c-b-d-e-j h (4). 除去Cl2中的HCl (5). Cl2 (6). 通过观察气泡调节气体流速 (7). (8). NOCl2NaOHNaClNaNO2H2O【解析】【分析】（1）选择A装置用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，选择B装置用稀硝酸和铜反应制取NO；（2）实验室制取的氯气中，含有水和氯化氢，用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，氯气是大气污染物，所以用碱石灰做吸收剂，防止氯气扩散到空气中；（3）由于Cl2和NO相比，Cl2的密度比NO的密度大，为了
11、使气体充分反应，从A处进入的气体是Cl2，（4）装置、除可干燥NO、Cl2外，还可以通过观察气泡多少，调节气体的通入速度；（5）装置是用于收集NOCl的装置，液态比气态更容易收集，所以装置的烧杯应用冰水冷却；（6）依据题目所给NOCl与水反应的信息，书写NOCl和NaOH反应的化学方程式。【详解】（1）选择A装置制取氯气，则参加反应的试剂是：MnO2和浓HCl，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O，制取NO时，分液漏斗中的试剂为：稀硝酸；故本题答案为：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O；稀硝酸；（2）欲收集一瓶干燥纯净的氯气，又要防止Cl2污染空气，
12、装置的链接顺序为：a-f-g-c-b-d-e-j h ，F中盛放的是饱和食盐水，用以除去Cl2中的HCl，故本题答案为： g、c、b、e、j、 h ，除去Cl2中的HCl；（3）由于Cl2和NO相比，Cl2的密度比NO的密度大，为了使气体充分反应，Cl2应从A处进入，故本题答案为：Cl2；（4）本实验还可以通过观察，气体通过洗气瓶时产生气泡的多少、快慢，根据需要调节气体的流速，故本题答案为：通过观察气泡调节气体流速；（5）由于NOCl具有刺鼻恶臭味，所以收集时要用冰水冷却使之变为液体，故本题答案为：；（6）依据题意，装置中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为：NOCl2NaOHNaClNaNO2H2O，本题答案为：NOCl2NaOHNaClNaNO2H2O。9.氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。（1）写出SO2（g）与NO2（g
