《江西省2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南昌二中20182019学年度下学期第二次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14 Cu:64 Al:27 Mg:24 Fe:56 Zn:65一：选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1.下列事实可以用氢键解释的是A. I2易溶于CCl4，难溶于水B. HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C. CH4、C2H6、C3H8的熔、沸点依次升高D. 水结成冰体积膨胀，密度变小【答案】D【解析】【详解】A.根据相似相溶原理，I2易溶于CCl4，难溶于水，与氢键无关，故A不选；B.稳定性与化学键有关，HCl、HBr、HI的
2、热稳定性依次减弱，说明H-Cl、H-Br、H-I的键能越来越小，与氢键无关，故B不选；C.CH4、C2H6、C3H8的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C不选；D.氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故D选。故选D。【点睛】氢键是一种比分子间作用力稍强的相互作用，也可以认为是一种分子之间的相互作用，分子间氢键使物质的熔
3、点、沸点、溶解度增加，分子内氢键对物质的影响则反之。2.下列说法正确的是A. H2、D2和T2互称为同素异形体B. 和互称为同分异构体C. 35Cl和37Cl 互称为同位素D. CH3CH3和CH3CH=CH2互称为同系物【答案】C【解析】【详解】A、H2、D2、T2都是氢元素组成的单质，结构相同，属于同一物质，A错误；B、和都是甲烷的二氯代物，没有同分异构体，属于同种物质，B错误；C、35Cl和37Cl的质子数都为17，中子数分别为18、20，属于同位素，C正确；D、CH3CH3和CH3CH=CH2的结构不相似，不能互为同系物，D错误；答案选C。【点睛】本题考查同系物、同分异构体、同位素、同
4、素异形体、同一物质的区别，注意把握概念的内涵与外延。同系物的判断是解答的易错点，注意同系物指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类须相等，组成元素必须相同。3.下列叙述不正确的是( )A. NH3的结构式：B. 16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32C. Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同D. 可以利用在水溶液中是否导电证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物【答案】D【解析】【分析】本题考查的是物质的组成和结构，难度较小。注意化学键的类型和物质的类型的关系。【详解】A.氨气分子中氮氢原子之间形成共价键，结构式为，故正确；B.该原子的
5、质子数等于核外电子数，为67，中子数为166-67=99，中子数与核外电子数的差为99-67=32，故正确；C.过氧化钠中含有离子键和共价键，过氧化氢分子中含有共价键，故正确；D.氯化铝是共价化合物，但其水溶液能导电，故错误。故选D。【点睛】鉴别物质是离子化合物还是共价化合物，需要从熔融状态下是否导电分析，若导电，则化合物为离子化合物。4.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，能生成两种一氯代烃的是()A. CH3CH2CH2CH3B. CH3 CH2CH(CH3)CH3C. C(CH3)4D. CH3CH(CH3)CH2CH3【答案】A【解析】A.正丁烷CH3CH2CH2CH3中有种氢原子，所以一
6、氯代烃有种，故A正确；B. CH3 CH2CH(CH3)CH3中有种氢原子，所以一氯代烃有4种，故B错误；C. C(CH3)4中有种氢原子，所以一氯代烃有种，故A错误； D. CH3CH(CH3)CH2CH3中有种氢原子，所以一氯代烃有种，故D错误。5.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 原子半径：SClB. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3C. 还原性：IBrD. 酸性：H2SO4H3PO4【答案】B【解析】【详解】A. 同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，由于原子序数ClS，所以原子半径：SCl，A不符合题意；B.二者都是碳酸的钠盐，酸式盐稳定性比正盐差，与元素周期律
7、无关，B符合题意；C.Br、I是同一主族的元素，由于非金属性，BrI，所以还原性：IBr，与元素周期律有关，C不符合题意；D.元素非金属性SP，所以酸性：H2SO4H3PO4，与元素周期律有关，D不符合题意；故合理选项是B。6.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A. HCl、MgCl2、NH4ClB. NH3、H2O、CO2C. CO、Na2O、CS2D. CaCl2、NaOH、N2O【答案】B【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答。【详解】A.HCl中氢原子和氧原子之间存在共价键，MgCl2中氯离子和镁离子之间存在离子键，
8、NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A不选；B. NH3、H2O、CO2中均只含极性共价键，化学键类型相同，故B选；C. CO中只含C、O之间形成的共价键，Na2O中氧离子和钠离子之间存在离子键，CS2中只含C、S之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故C不选；D. CaCl2中只含离子键，NaOH中含离子键和O-H共价键，N2O中只含N、O之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故D不选。故答案选B。【点睛】本题考查了根据化合物判断化学键类型，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键，注意离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价
9、键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键。7.一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2；单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221；混合气体的压强不再改变；混合气体的颜色不再改变；混合气体的平均相对分子质量不再改变。A. B. C. D. 【答案】A【解析】单位时间内生成nmolO2是指向右的反应，生成2nmolNO2是指向左的反应，有两个反应方向，且比例正确n：2n=1:2；正确。单位时间内生成nm
10、olO2，同时生成2nmolNO，说的都是向右的反应，没有说向左的反应，所以不正确。用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221，题目没有说明表示的是正反应还是逆反应速率，所以错误。混合气体的压强不再改变，恒容下压强不变就是气体的物质的量不变，此反应气体的总物质的量不变，说明反应达平衡，正确。混合气体的颜色不再改变，就是指NO2的浓度不变，所以正确。混合气体的平均相对分子质量不再改变， ，不变，根据质量守恒定律m总不变，所以n总不变，气体的n总不变可以说明反应达平衡；正确。点睛：判断反应达到化学平衡状态的标志有：（1）本质标志：v(正)v(逆)0。对于某一可逆反应来说，正反
11、应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。要求必须有两个反应方向，且比例正确。（2）等价标志：全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。例如：N23H22NH3。体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。例如：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化，如2NO2(g) N2O4(g)。体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。8.短周期元素
12、W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）WXYZA. 氢化物沸点：W ZB. 氧化物对应水化物的酸性：Y WC. 化合物熔点：Y2X3 YZ3D. 简单离子的半径：Y X【答案】AD【解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；A.NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B.Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D.Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D
13、正确；答案为D。9.已知H2(g)2ICl(g)I2(g)2HCl(g)，该反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是A. 反应为吸热反应B. 反应和均是同种元素间发生的氧化还原反应C. 反应比反应的速率慢，与图中相应峰高有关D. HI(g)ICl(g) I2(g)HCl(g)生成1摩尔HCl放出218kJ的热量【答案】C【解析】【详解】A由图可知，反应和反应中反应物总能量都大于生成物，则反应、反应均为放热反应，故A错误；B反应中氢气参与反应，化合价升高被氧化，ICl中的I化合价降低被还原，不是同种元素间发生的氧化还原反应，故B错误；C由图可知，反应中正反应的活化能大，反应中正
14、反应的活化能小，反应比反应的速率慢，故C正确；D由图可知，反应HI(g)ICl(g) I2(g)HCl(g) 的反应物总能量和生成物总能量差值小于218 kJ，则生成1摩尔HCl放出的热量小于218 kJ，故D错误。故选C。【点睛】本题考查反应热与焓变，侧重分析与应用能力的考查，把握图中反应中能量变化、焓变判断、活化能比较为解答的关键，注意选项A为解答的难点。10.锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确的是A. 电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂B. 正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2C. 电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液D. 负极反应Li - e-=Li+【
15、答案】C【解析】【分析】该原电池中，金属锂电极失去电子，发生氧化反应，作负极，电极反应为：Li - e-=Li+；多孔电极作正极，氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：2Li+ + O2 + 2e- Li2O2；电子从锂电极流出，流经外接导线 ，流入多孔电极；电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。【详解】A、多孔电极作正极，吸附空气中氧气作为氧化剂，氧气得到电子，发生还原反应，故A正确；B、多孔电极作正极，氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：2Li+ + O2 + 2e- Li2O2故B正确；C、电子从锂电极流出，流经外接导线 ，流入多孔电极；电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D、金属锂电极失去电子，发生氧化反应，作负极，电极反应为：Li - e-=Li+，故D正确；故选C。【点睛】本题重点考查原电池的原理。该原电池中，金属锂电极失去电子
