《（山东专用）2020届高考化学一轮复习 专题十 弱电解质的电离平衡课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（山东专用）2020届高考化学一轮复习 专题十 弱电解质的电离平衡课件（60页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十 弱电解质的电离平衡,高考化学 (山东专用),五年高考,A组 山东省卷、课标卷题组,考点一 弱电解质的电离平衡,1.(2019课标,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等 领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下 列叙述错误的是 ( ),答案 D 本题涉及的考点有HCl的电离、H+浓度计算和水分子间氢键等。根据题目提供的 新信息,准确提取实质性内容,考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力。从原子、分子 水平认识物质的结构和变化,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 由图可知,在冰表面第一层氯化氢以分子
2、形式存在,在第二层氯化氢以离子形式存在,而第三层 只有水分子,则在第一、二层之间存在可逆反应:HCl H+Cl-,A、C项正确,D项错误;1 L冰 中水的物质的量为 =50 mol,第二层中,n(Cl-)n(H2O)=10-41,n(Cl-)=510-3 mol,则c(H+)=c(Cl-)= = =510-3 molL-1,B项正确。,思路分析 依据图示分析氯化氢在不同层的存在形式,结合HCl的电离方程式和相关粒子数 量比例关系求第二层中H+的浓度。,2.(2011山东理综,14,4分)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 ( ) A.溶液中导电粒子的数目减少
3、B.溶液中 不变 C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7,答案 B 醋酸稀释过程中,醋酸的电离程度增大,同时溶液的体积也增大,所以c(H+)、 c(CH3COO-)均减小,但自由移动的离子数目增大,所以A项、C项错误;B项,Ka= 在 一定温度下为一常数,把该温度下的KW=c(H+)c(OH-)代入Ka得: = ,Ka、 KW在一定温度下均为常数,所以B项正确;D项,两溶液混合,醋酸过量,所以混合后溶液呈酸性, 即pH7,D项错误。,考点二 电离平衡常数的应用,3.(2017课标,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H
4、2X)溶液中,混合溶液的pH与离子 浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 ( ) A. (H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg 的变化关系,C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+),答案 D 因己二酸是二元弱酸,其一级电离程度较大,故曲线M表示lg 与pH的关系,曲 线N表示lg 与pH的关系,B项正确;己二酸的二级电离平衡常数的表达式为 = ,则lg =lg ,由图像可知,lg =0时,pH5.37, =110-5.374.310-6, A项正确;根据图像取点(0.6,5.0), =10
5、0.6,c(H+)=10-5.0 molL-1,代入 = =100.6 10-5.0=10-4.4,所以HX-的水解常数为 =10-9.6c(OH-), C项正确;溶液呈中性时,lg 0,即c(X2-)c(HX-),D项错误。,4.(2011山东,30,14分)实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、S 、Br-等离子的卤水为主要原料制备 无水CaCl2和Br2,流程如下:,(1)操作使用的试剂是 ,所用主要仪器的名称是 。 (2)加入溶液W的目的是 。 用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+。由表中数据可知,理论上可选择的pH最大范围是 。酸化溶液Z时,使用的试剂为 。,(3)实验室用贝
6、壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体,下列装置中合理的是 。 (4)常温下,H2SO3的电离常数Ka 1=1.210-2,Ka 2=6.310-8;H2CO3的电离常数Ka 1=4.510-7,Ka 2=4.710-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确,错误在于 。,设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。 。 仪器自选。供选择的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3
7、、蒸馏水、饱和 石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。,答案 (1)四氯化碳 分液漏斗 (2)除去溶液中的S 11.0pH12.2 盐酸 (3)b、d (4)用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等 三种参考方案如下: 方案一:配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液,用酸度计(或pH试纸)测两溶液的 pH。前者的pH小于后者,证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案二:将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石 灰水。品红溶液不褪色,且澄清石灰水变浑浊,证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案三:将CO2气体依次通过Na
8、HSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色,证明H2SO3 酸性强于H2CO3。,解析 (1)通过操作将两种溶液分开,所以操作是萃取、分液。 (2)加入CaO的目的是除去Mg2+,故加入溶液W的目的是除去溶液中的S 。pH的选择依据有 两个,一是Mg2+完全沉淀下来,二是Ca2+不能沉淀,故11.0pH12.2。酸化溶液Z时,不能引入杂 质离子,故用盐酸。 (3)洗气瓶用来除去HCl气体,瓶内盛饱和NaHCO3溶液。由于CO2的密度大于空气,故用向上排 空气法收集,a装置不合理;c装置生成的CO2会通过长颈漏斗逸出到空气中,故不合理。 (4)常温下SO2在水中的溶解度远大于CO2
9、,则形成的饱和溶液中两种酸的物质的量浓度不相 等。比较两种酸的酸性强弱,可通过对应盐溶液的性质、酸与盐的复分解反应来进行。,B组 课标卷、其他自主命题省(区、市)卷题组,考点一 弱电解质的电离平衡,1.(2019浙江4月选考,21,2分)室温下,取20 mL 0.1 molL-1某二元酸H2A,滴加0.2 molL-1 NaOH溶 液。 已知:H2A H+HA-,HA- H+A2-。下列说法不正确的是 ( ) A.0.1 molL-1 H2A溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1 molL-1 B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),用去NaOH溶
10、液的体积小于10 mL C.当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液的pH7,此时溶液中有c(A2-)=c(H+)-c(OH-) D.当用去NaOH溶液体积20 mL时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-),答案 B 选项A,电荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒:c(HA-)+c(A2-)=0.1 molL-1,式+式得:c(H+)=c(OH-)+c(A2-)+0.1 molL-1,故A正确;选项B,电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),中性时c(H+)=c(OH-),故有c(Na+)=c(HA
11、-)+2c(A2-),当V(NaOH)=10 mL时,得到NaHA溶液,依题意知HA-只电离不水解,NaHA溶液呈酸性,pH10 mL,故B错误;选项C,NaHA溶液中,电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+),式+式得:c(H+)=c(OH-)+c(A2-),故C正确;选项D,V(NaOH)=20 mL时,得到的是0.05 molL-1 Na2A溶液,由物料守恒有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-),故D正确。,解题点睛 分析各选项中相关离子浓度的关系时,要紧扣溶液中的电荷守恒和物料守恒来考虑。
12、,2.(2019北京理综,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 molL-1 H2C2O4 的pH=1.3),由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 ( ) A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4+2H2O B.酸性:H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2+H2O C.H2C2O4有还原性,2Mn +5C2 +16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O,答案 C 本题考查的知识点
13、有中和反应、强酸制弱酸反应、氧化还原反应和酯化反应等, 通过实验的形式考查学生的分析能力和判断能力,体现了证据推理与模型认知的学科核心 素养。C项中H2C2O4是弱酸,在书写相关离子方程式时不应拆成C2 和H+,故错误。,审题技巧 题干里明确提到室温下0.1 molL-1 H2C2O4溶液的pH=1.3,说明H2C2O4是弱酸,所以 书写相关反应的离子方程式时是不能将其拆分的。,3.(2018北京理综,8,6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是 ( ) A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2 OH C17H35COOC2H5+ O B.常温时,0.1 molL-1氨水的pH=
14、11.1:NH3H2O N +OH- C.由Na和Cl形成离子键的过程: D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2+2e- Cu,答案 A 在酯化反应中,通常是“酸脱羟基醇脱氢”,所以A中反应后18O原子应存在于酯中。,易错易混 C项中离子键的形成过程包含电子的转移,用电子式表示离子键的形成过程时要 用箭头表示出电子转移的方向。,4.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 ( ) A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na
15、+、OH- C.c点,两溶液中含有相同量的OH- D.a、d两点对应的溶液均显中性,答案 C 中的a点处Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,Ba2+和S 完全转化为BaSO4沉淀,溶 液的导电能力达到最低;在溶液中继续滴加H2SO4溶液到c点,此时H2SO4过量,溶液呈酸性。 中b点处Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比11反应,此时除了生成BaSO4沉淀外,还生成 NaOH;bd是继续加入的NaHSO4与NaOH反应的过程,因此中c点溶液呈碱性。故C项错误。,思路分析 对于曲线对应的反应过程要分析清楚。从开始到b点所发生的反应是Ba(OH)2+ NaHSO4 BaSO4+NaOH+
16、H2O;从b点到d点所发生的反应是NaOH+NaHSO4 Na2SO4+ H2O。,考点二 电离平衡常数的应用,5.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。将 pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的 是 ( ) A.曲线代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度:b点c点 C.从c点到d点,溶液中 保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同,答案 C 本题涉及弱酸的稀释与pH变化的相关知识,通过加水的体积与酸的pH变化图像,考 查学生分析和解决问题的能力,以两种弱酸的性质作比较,体现宏观辨识与微观探析的学科核 心素养。 由电离常数的值可知酸性:HNO2CH
